山東省煙臺市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Zn65Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.是一種綠色消毒劑，可用于自來水的凈化和硬水軟化B.誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來解毒C.納米鐵粉或均可除去水體中的、，兩者的去除原理相同D.泡沫滅火器可用于一般物質(zhì)的起火，也適用于電器起火2.下列說法正確的是（）A.催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的B.常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行C.焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.相同的鹽酸和醋酸稀釋后仍相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大3.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作結(jié)論A反應(yīng)達平衡后，縮小容器體積，容器內(nèi)顏色加深平衡逆向移動B將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀難溶于水C向20.1的溶液中加50.1溶液，充分反應(yīng)后加入溶液，溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度D用試紙測得濃度均為0.1的溶液約為9，溶液約為8電離出的能力比弱4.室溫時，，。下列關(guān)于和兩懸濁液說法錯誤的是（）A.和兩懸濁液中前者的較大B.分別滴加稀硫酸，與的溶度積常數(shù)不變C.分別加入0.1的溶液，和均減小D.和共存的飽和溶液中，的值約為97.45.某密閉容器中充入1和2發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)［）］與溫度（T）、壓強（P）之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點和b點對應(yīng)的平衡常數(shù)B.a點用氣體分壓（即氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)）表示的壓強平衡常數(shù)C.若達平衡后，再充入1和2，的轉(zhuǎn)化率減小D.恒溫恒容時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)6.常溫下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水電離的與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示（假設(shè)：混合后溶液體積的變化忽略不計，整個過程無氨氣逸出）。下列分析錯誤的是（）A.a點和c點溶液均呈中性B.c點溶液中C.d點溶液中D.d→e的過程中，某時刻溶液中存在7.工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含、，還含有少量、等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.溶于硫酸的離子方程式：B.為加快反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進行C.加入X的目的是調(diào)節(jié)溶液的，X可以是或D.加過量可除去溶液中的是利用了8.下圖是改變密閉容器中某一條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），下列判斷錯誤的是（）A.若，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.的轉(zhuǎn)化率大小為：C.若，b、d點的反應(yīng)速率為D.在和不變時，的物質(zhì)的量大小為：9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)方程式中的B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.20~30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)小于30~40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)D.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是40~54min10.在起始溫度相同且恒溫條件下，分別向起始容積相同的甲、乙兩個容器（乙中活塞可自由活動）中加入足量且等量的，發(fā)生反應(yīng)：①②。達到平衡時，測得甲容器中、。下列說法錯誤的是（）A.達到平衡時B.達到平衡時甲、乙容器中氣體顏色一致C.該溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K為20D.平衡時，甲容器中的體積分數(shù)為40%二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（）弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）A.常溫下，相同的三種溶液、、，物質(zhì)的量濃度最大的是B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合：C.同溫下，等濃度的溶液中離子總濃度大?。篋.將過量通入溶液，離子方程式為：12.溫度下，，，和的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：，，其中、是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖象如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.曲線X表示消耗速率與濃度關(guān)系B.1平衡混合氣中含1N原子C.若在溫度下，，則D.圖中A點反應(yīng)達到平衡13.某溫度下，向100.1溶液和100.1溶液中分別滴加0.1溶液。滴加過程中［或］與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知為紅棕色沉淀，下列說法錯誤的是（）A.b、d、e三點所示溶液中，的濃度大小關(guān)系為B.若將上述溶液濃度改為0.05，則b點會平移至a點C.用標準溶液滴定溶液時，可用溶液作指示劑D.該溫度下，反應(yīng)趨近于完全14.還原可以消除污染，。某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下表：時間/min036912152.41.320.90.91.21.200.540.750.7511下列說法正確的是（）A.前3min內(nèi)B.第9min后在容器內(nèi)增加0.8C.其它條件不變，在第15min后降低溫度，可使容器中的的濃度升高到0.8D.9min時的轉(zhuǎn)化率等于15min時的轉(zhuǎn)化率15.相同溫度和壓強下，研究氯氣分別在不同濃度的鹽酸和氯化鈉溶液中溶解情況，實驗測得如圖所示。圖1溶液濃度與溶解及含氯微粒的濃度變化圖2鹽酸濃度與溶解的濃度變化已知：氯氣溶解過程發(fā)生如下反應(yīng)：①②③下列說法正確的是（）A.2鹽酸中：B.在2溶液中：C.由圖2推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大的溶解度會增大D.曲線中，隨著溶解度的減小，溶液中減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11分）氮化鎵（）具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣［含、、、］制備的流程如下：已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金屬元素的離子有、、、、；②與化學(xué)性質(zhì)相似；③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全（）的范圍如下表：離子開始沉淀的3.07.61.75.5沉淀完全的4.99.63.28.0回答下列問題：（1）為提高酸浸效率，可采取的措施有______________（至少寫兩條）；“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）酸浸液中加入沸水可使發(fā)生水解，水解的離子方程式為______________。（3）濾液1中可回收利用的物質(zhì)是________________（填化學(xué)式，下同）；“電解”液中所含溶質(zhì)有、____________。（4）“沉降”時，調(diào)的理論范圍為____________；當(dāng)恰好完全沉淀時，溶液中的濃度為____________。17.（11分）羥胺（）在醫(yī)藥、農(nóng)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：羥胺在水中主要以（弱堿）形式存在，電離方式與相似。將羥胺溶液加水稀釋，的值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）常溫下，將0.1鹽酸分別滴入20.000.1羥胺溶液和20.000.1溶液中，測得溶液［］隨滴入鹽酸體積變化如圖所示。①圖中表示鹽酸滴定羥胺溶液的曲線是_________（填“M”或“N”），反應(yīng)的離子方程式為___________。②常溫下，電離平衡常數(shù)的值約為___________；___________（保留小數(shù)點后2位數(shù)）。③a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序為___________。④若將b、d點對應(yīng)的溶液混合，則混合液呈___________性，混合液中___________（填“>”、“=”或“<”）。18.（13分）鐵黃（）是一種無機顏料，也是重要的化工產(chǎn)品。某小組在實驗室制備少量鐵黃，并測定其純度。回答下列問題：（1）向溶液中滴加氨水并持續(xù)通入空氣可制得鐵黃，反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）為測定鐵黃產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：Ⅰ.準確稱取2.000g樣品，向其中加入501.000稀硫酸（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加熱溶解；Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：；Ⅲ.將Ⅱ所得溶液稀釋至100，量取25.00于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.5000標準溶液滴定，達終點時消耗溶液20.00［滴定過程中，與溶液不反應(yīng)］。①下列關(guān)于滴定管的使用，說法正確的是__________（填標號）。A.滴定管使用前需檢查是否漏水B.滴定管用蒸餾水洗凈后，不可使用烘箱快速烘干C.潤洗滴定管時，應(yīng)將洗滌液從滴定管上口倒出D.滴定管裝液時，應(yīng)借助漏斗、膠頭滴管等玻璃儀器轉(zhuǎn)移E.滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管②步驟Ⅲ量取25.00溶液應(yīng)選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在規(guī)格為50.00的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為12.00，此時滴定管中溶液的實際體積為__________（填標號）。A.12.00 B.38.00 C.小于12.00 D.大于38.00③步驟Ⅲ中判斷反應(yīng)達到滴定終點的方法是__________；產(chǎn)品中的純度為__________。④若步驟Ⅲ滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，會導(dǎo)致測定的產(chǎn)品純度__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若步驟Ⅱ加入的溶液過量，過量能與稀硫酸反應(yīng)生成二元弱酸，會導(dǎo)致測定的產(chǎn)品純度__________。已知：25℃時，的，。19.（12分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。（1）工業(yè)上用氧化制是化工工業(yè)的一個新課題，相關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.向一密閉容器中通入2和3，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性（乙烯的選擇性）與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示。①、代表不同___________（填“溫度”或“壓強”）；②M、P兩點正反應(yīng)速率較大的是___________（填“M”或“P”）點，理由是___________。③在和條件下，達到平衡時容器的體積為1L，平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是___________。（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化乙烯氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其反應(yīng)機理如下：ⅰ.慢ⅱ.快ⅲ.快①增大的濃度___________（填“不能”或“能”）顯著提高的生成速率。②一定條件下，對于反應(yīng)：起始狀態(tài)Ⅰ中有、和，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是___________（填字母）。A.從Ⅰ到Ⅱ的過程B.壓強：C.平衡常數(shù)：D.若體積，則E.逆反應(yīng)的速率：20.（12分）合理利用或轉(zhuǎn)化、、等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）用作還原劑還原的主要反應(yīng)：①其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)相同時間測得轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1圖2圖中Y點處（對應(yīng)溫度為210℃）的轉(zhuǎn)化率__________（填“是”或“否”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；溫度高于210℃時，轉(zhuǎn)化率明顯降低，原因可能是__________；工業(yè)上宜選擇催化劑__________（填“甲”或“乙”）。②該法可能發(fā)生副反應(yīng)，減少副反應(yīng)的主要措施為__________.③為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳反應(yīng)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率（）下反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是__________。a.溫度越高，反應(yīng)速率越大b.的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c.越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低d.可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度（2）一種汽車尾氣“凈化反應(yīng)”的原理為：凈化反應(yīng)凈速率，、.分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。①升高溫度，__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②按照投料反應(yīng)，壓強為P、溫度為T時，凈化反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)平衡常數(shù)__________。PAGEPAGE12023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)答案1.B2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.B9.B10.D11.CD12.C13.A14.BD15.AB16.（11分）（1）將固體粉碎、升高溫度、攪拌等（1分）（2分）（2）（2分）（3）（1分）（1分）（4）4.9~5.5（2分）（2分）17.（11分）（1）減小（1分）（2）①M（1分）（2分）②（2分）1.82（2分）③dcab（1分）④酸（1分）>（1分）18.（13