2023屆上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量調研（一模）化學試題（解析版）

PAGEPAGE1上海市長寧區(qū)2023屆高三上學期教學質量調研（一模）相對原子質量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1.生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選B。2.下列變化需要加入氧化劑才能實現的轉化是（）A.濃H2SO4→SO2 B.KClO3→O2C.H2S→SO2 D.→CO2【答案】C【解析】A．濃H2SO4→SO2，S元素的價態(tài)降低，濃硫酸作氧化劑，需加入還原劑，A不合題意；B．KClO3→O2，不需另加氧化劑，因為KClO3分解就可生成O2，B不合題意；C．H2S→SO2，S元素的化合價升高，H2S作還原劑，需加入氧化劑，C符合題意；D．→CO2，沒有元素價態(tài)的改變，不需加入氧化劑，D不合題意；故選C。3.能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強弱的是（）A.熔點：S>Cl2 B.酸性：HClO4>H2SO4C.相對原子質量：Cl>S D.氧化性：HClO>H2SO3【答案】B【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱，據此分析。【詳解】A．熔點的高低不能作為非金屬性的判斷依據，故A不符合題意；B．HClO4和H2SO4分別是S和Cl的最高價含氧酸，HClO4的酸性強于H2SO4可以說明Cl的非金屬性強于S，故B符合題意；C．元素的相對原子質量不能作為非金屬性的判斷依據，故C不符合題意；D．不能根據含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，故D不符合題意。答案選B。4.關于乙烯的說法正確的是（）A.等摩爾乙烷和乙烯中，化學鍵數相同 B.所有原子在一直線上C.既有極性鍵又有非極性鍵 D.屬于極性分子【答案】C【解析】A．1molC2H6有7mol化學鍵（含1mol碳碳鍵和6mol碳氫鍵），1molC2H4有5mol化學鍵（含1mol碳碳雙鍵和4mol碳氫鍵），則等摩爾乙烷和乙烯中，化學鍵數不相同，A錯誤；B．乙烯中碳原子采用sp2雜化，所有原子共平面但是不共線，B錯誤；C．乙烯存在C-H極性共價鍵、C=C非極性共價鍵，C正確；D．乙烯分子中，正電中心和負電中心重合，為非極性分子，D錯誤；故選C5.下列化學用語正確的是（）A.碳原子核外電子軌道表示式：B.的電子式：C.丙烷的比例模型：D.原子核內有6個中子的碳原子：【答案】A【解析】A．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為，A正確；B．的電子式為，B錯誤；C．模型是丙烷的球棍模型，C錯誤；D．碳原子中含有6個質子和8個中子，D錯誤；故答案為：A。6.過氧化氫溶液是一種常見的消毒劑，以下對其描述不符合事實的是（）A.外用消毒劑 B.有漂白作用C.需密封保存 D.有強氧化性，無還原性【答案】D【解析】A．過氧化氫具有強氧化性，可用作外消毒劑，A項正確；B．過氧化氫具有強氧化性，可與色素反應，有漂白作用，B項正確；C．過氧化氫不穩(wěn)定，易分解，故需密閉保存，C項正確；D．過氧化氫分解為水和氧氣的反應中，過氧化氫即做氧化劑，又作還原劑，故過氧化氫即有強氧化性，又有還原性，D項錯誤；故選D。7.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是（）A.溶液顯電中性 B.氫離子濃度恒定不變C.c(H+)=c(CH3COOˉ) D.溶液中檢測不出CH3COOH分子存在【答案】B【解析】A．任何電解質溶液中都呈電中性，與弱電解質是否達到電離平衡無關，故A不符合題意；B．氫離子濃度恒定不變時說明正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，可作為CH3COOH電離達到平衡的標志，故B符合題意；C．由于醋酸的電離程度未知，達到平衡時c(H+)與c(CH3COO-)關系不確定，且c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故C不符合題意；D．CH3COOH為弱電解質，電離為可逆過程，即CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中存在CH3COOH分子，故D不符合題意；答案為B。8.能用分液漏斗分離的一組物質是（）A.AgCl和NaCl溶液 B.苯和水C.溴和四氯化碳 D.乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】A．AgCl和NaCl溶液選擇用過濾操作分離，應選擇三角漏斗，不需要分液漏斗，故A錯誤；B．苯和水互不相溶，分層，選擇分液操作分離，則應選擇分液漏斗，故B正確；C．溴和四氯化碳相互混溶，選擇蒸餾操作分離，應選擇蒸餾燒瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故C錯誤；D．乙酸和乙酸乙酯相互混溶，選擇蒸餾操作分離，應選擇蒸餾燒瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故D錯誤；故答案B。9.下列生產中，水沒有參與化學反應的是（）A.氯堿工業(yè) B.侯氏制堿C.濕法煉銅 D.接觸法制硫酸【答案】C【解析】A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，水參與了反應，故A錯誤。B．侯氏制堿是在氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨的過程，有水參與了反應，故B錯誤。C．用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，沒有水參與反應，故C正確。D．接觸法制硫酸，是利用了三氧化硫和水發(fā)生反應，故D錯誤。故選C。10.加油站有不同型號的汽油，下列說法正確的是（）A.汽油屬于純凈物 B.煤通過干餾可以轉化為汽油C.石油分餾可以獲得汽油 D.重油的裂解可以提高汽油的產量【答案】C【解析】A．汽油是主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，是混合物，A錯誤；B．煤干餾的產物是煤炭、煤焦油和煤氣，B錯誤；C．石油分餾可得汽油、柴油等，C正確；D．裂解是深度裂化，其目的是生成氣態(tài)烯烴或提高燃油品質，D錯誤；故選C。11.FeS2與酸反應時生成H2S2，H2S2與H2O2相似，易分解。實驗室用過量稀硫酸與FeS2顆?；旌希豢赡苌傻奈镔|是（）A.H2S B.S C.FeS D.FeSO4【答案】C【解析】由題意知，FeS2顆粒與硫酸發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和過硫化氫，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，H2S2發(fā)生分解反應生成H2S氣體和單質S，即H2S2=H2S↑＋S↓，則不可能生成的是FeS，C項符合題意。故選C。12.海水提溴常用達到富集目的，此反應相關物質的敘述正確的是（）A.在常溫常壓下是紅棕色的氣體 B.屬于離子化合物C.屬于非電解質的只有 D.H2O分子的空間構型是直線型【答案】C【解析】A．在常溫常壓下是紅棕色的液體，A錯誤；B．H2SO4只含共價鍵屬于共價化合物，B錯誤；C．反應中的化合物有SO2、H2O、H2SO4、HBr，其中只有SO2不能電離，為非電解質，C正確；D．H2O中心原子價層電子數為4，含有2對孤電子對，所以空間構型為V形，D錯誤；故答案為：C。13.有關水處理的方法錯誤的是（）A.用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物B.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用石灰、純堿等堿性物質處理廢水中的酸D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】B【解析】A．鋁鹽、鐵鹽能夠水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的雜質，沉降凈水，故可用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物，故A正確；B．氯氣不能與與Cu2+、Hg2+等重金屬離子反應，可用Na2S等處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，生成難溶的CuS，HgS，故B錯誤；C．石灰、純堿與酸發(fā)生反應生成氯化鈣、氯化鈉，故可用石灰、純堿等堿性物質處理廢水中的酸，故C正確；D．燒堿與高濃度反應生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨，故D正確；故選B。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、B.0.1mol·L-1KOH溶液：、Na+、I-、C.能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-D.0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、【答案】B【解析】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，該溶液顯堿性，不能在堿性溶液中存在，故A錯誤；B．0.1mol·L-1KOH溶液：、Na+、I-、四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；C．能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成絡合物，不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-會和HS-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤；故選B。15.測定CuSO4?xH2O中水的含量，如果實驗值偏低，可能的原因是（）A.盛晶體的坩堝未完全干燥B.加熱后白色粉末在空氣中冷卻C.加熱后有少量黑色固體產生D.加熱時有少量晶體濺出【答案】B【解析】A．坩堝未完全干燥，會使結晶水質量偏大，會使測定結果偏高，A不符合題意；B．加熱后直接在空氣中冷卻至室溫后稱量，粉末吸收了空氣中的水分，會使測得的結晶水的質量偏低，B符合題意；C．加熱后有少量黑色固體產生，說明生成了CuO，質量變化較大，說明生成的水的質量偏大，導致最終所測結果偏高，C不符合題意；D．加熱過程中晶體有少量濺失，質量變化較大，說明生成的水的質量偏大，導致結果偏高，D不符合題意；故選B。16.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是（）A.是苯的同系物B.分子中最多8個碳原子共平面C.一氯代物有6種(不考慮立體異構)D.分子中含有4個碳碳雙鍵【答案】B【解析】A．苯的同系物必須是只含有1個苯環(huán)，側鏈為烷烴基的同類芳香烴，由結構簡式可知，苯并降冰片烯的側鏈不是烷烴基，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B．由結構簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個碳原子和連在苯環(huán)上的2個碳原子共平面，共有8個碳原子，故B正確；C．由結構簡式可知，苯并降冰片烯分子的結構上下對稱，分子中含有5類氫原子，則一氯代物有5種，故C錯誤；D．苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，由結構簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。17.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是（）A.陰極的電極反應式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼鐵設備作正極，據此分析解答?！驹斀狻緼.陰極的鋼鐵設施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；C.金屬M失電子，電子經導線流入鋼鐵設備，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；故選：C。18.含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學式可表示為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】29.40gH3PO4的物質的量為：=0.30mol，n(H2O)==0.9

mol

由原子守恒可得生成難溶鹽中含0.5

mol?Ca、0.3

mol?P、0.1

mol?H和1.3

mol?O，即難溶鹽中N(Ca)：N(P)：N(H)：N(O)=5：3：1：13，其化學式為Ca5(PO4)3(OH)，故答案為：Ca5(PO4)3(OH)，故答案為：B。19.已知。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol與1mol，下列說法正確的是（）A.充分反應后，放出熱量為akJB.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡D.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1：2【答案】C【解析】A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，充分反應后，放出熱量小于akJ，A錯誤；B．若增大Y的濃度，壓強增大，正反應速率增大，逆反應速率也增大，B錯誤；C．當X的物質的量分數不再改變時，說明X的物質的量不再變化，表明該反應已達平衡，C正確；D．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之不一定為1：2，與各物質的初始濃度和轉化率有關，D錯誤；故答案為：C。20.室溫下，反應的平衡常數。將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）A.0.2mol/L氨水：B.溶液（）：C.0.2mol/L氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：【答案】D【解析】A．0.2mol/L氨水中存在的平衡：和，粒子濃度的大小為：，A錯誤；B．，和發(fā)生水解：，，因為，的水解程度大于，所以溶液中粒子濃度的大小為：，B錯誤；C．0.2mol/L氨水和溶液等體積混合，根據物料守恒，，，C錯誤；D．氨水和溶液等體積混合，由物料守恒：，，根據電荷守恒：，聯立3個關系式，可得，D正確；故選D。二、綜合題（共60分）21.硫及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。（1）硫原子最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子，其中能量最高的電子所占電子亞層符號為______。（2）硫與同主族的氧元素相比，兩者各自形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______（選填“>”、“<”或“=”下同），分別與氫元素形成化學鍵鍵能大小關系為H—O______H—S。（3）正交硫和單斜硫是硫常見的兩種單質，它們互為_____________________。已知：（正交）=（單斜）―2.64kJ。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩(wěn)定的是____________。已知通常狀況下4g硫粉完全燃燒放出37kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。（4）同溫同濃度的、、三種溶液，最大的是____________；經測定溶液中，則溶液呈______（填“酸”或“堿”）性；等物質的量濃度的下列四種溶液：①②③④，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________________。（5）已知可能會干擾的檢驗。寫出和NaCl混合溶液中的檢驗方法____________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）63p（2）>>（3）同素異形體正交硫S+O2=SO2(g)=-296（4）溶液酸②>④>③>①（5）加入Ba(NO3)2溶液至不再產生白色沉淀時，取上層清液，向其中加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明混合溶液中含有Cl-【解析】（1）硫原子最外層有6個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，故硫原子最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子；S的價電子排布式為3s23p4，其中能量最高的電子所占電子亞層符號為3p；（2）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S；O原子半徑小于S原子半徑，且O元素的電負性大于S元素，故H-O鍵長較短，鍵能H-O>H-S；（3）正交硫和單斜硫是硫常見的兩種單質，兩者互為同素異形體；根據已知(正交)=(單斜)-2.64kJ，可知(正交)能量低與(單斜)，能量越低越穩(wěn)定，故正交硫與單斜硫相比，相對比較穩(wěn)定的是正交硫；通常狀況下4g硫粉完全燃燒放出37kJ的熱量，則1mol硫粉(32g)放出的熱量為37×8=296，則該反應的熱化學方程式為S+O2=SO2(g)=-296；（4）同溫同濃度的、、三種溶液中，溶液中NH促進SO的水解，導致SO濃度變小，溶液中HSO只有部分電離出SO，因此溶液中最大；溶液中HSO既電離也水解，分別為HSO+H2OH2SO3、HSOH++SO，因為溶液中，說明SO以電離為主，溶液顯酸性；等物質的量濃度的下列四種溶液：①②③④，其中②溶液中NH和CO都促進水的電離，④溶液中HCO水解為主，促進水的電離，③溶液中HSO以電離為主使溶液顯酸性，抑制水的電離，①屬于強堿，在溶液中全部電離，抑制水電離，因此溶液中水的電離程度由大到小排列順序為②>④>③>①；（5）和NaCl混合溶液中檢驗，需要先用Ba2+除去SO，然后再用AgNO3溶液檢驗Cl-，故檢驗方法為：加入Ba(NO3)2溶液至不再產生白色沉淀時，取上層清液，向其中加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明混合溶液中含有Cl-。22.砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，鎵（Ga）與鋁同主族，砷化鎵是當代國際公認的繼硅之后最成熟的化合物半導體材料。某含砷（As）的有毒工業(yè)廢水經如圖流程轉化為粗。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。完成下列填空：（1）砷在元素周期中的位置為第______周期、第______族；砷和熱的濃反應，生成，反應的化學方程式為______________________________________________；砷化鎵（GaAs）和氮化硼（BN）晶體都具有空間網狀結構，硬度大，則砷化鎵熔點______氮化硼的熔點（選填“高于”、“低于”或“接近于”）。（2）“堿浸”的目的是將廢水中的和轉化為鹽，轉化為的離子方程式為____________________________________________________；加入試劑1的目的是______________________________________________________。（3）“沉砷”是將轉化為沉淀，主要反應有（其中、都大于0）：①；②；沉砷最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因：______________________________________________________。（4）通過對溶液進行加熱，再過濾可制得粗。在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖所示。為提高粗的沉淀率，則“結晶”過程應控制的最佳條件是______________________________。從綠色化學和綜合利用的角度考慮，濾液2需要處理，其方法是______________________?！敬鸢浮浚?）四ⅤA2As+3H2SO4(濃)As2O3+3SO2↑+3H2O低于（2）H3AsO4+3OH-=AsO+3H2O將AsO氧化生成AsO（3）溫度升高，反應A平衡逆向移動，、下降，反應B平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）溫度約為25℃，H2SO4濃度約為7返回酸化流程【分析】流程圖中，“堿浸”過程是將廢水中的和轉化為鹽；溶液中存在AsO，通過后面流程可知需要沉淀的是AsO，因此加入氧化劑試劑1，將AsO氧化生成AsO；“沉砷”時加入石灰乳，調節(jié)為堿性，并提供鈣離子，將轉化為沉淀；“酸化”過程加入硫酸，得到較純凈的；“還原”過程通入SO2，還原為，然后結晶得到粗As2O3，據此分析。【詳解】（1）氮是第二周期、第ⅤA族，砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，因此砷在元素周期中的位置為第四周期、第ⅤA族；；砷和熱的濃反應，生成，反應的化學方程式為2As+3H2SO4(濃)As2O3+3SO2↑+3H2O；砷化鎵（GaAs）和氮化硼（BN）晶體都具有空間網狀結構，說明兩者都是原子晶體，原子晶體的熔沸點與鍵長成反比，原子半徑越小，鍵長越短，鍵長：B-N<Ga-As，所以砷化鎵熔點低于氮化硼的熔點；（2）“堿浸”過程，轉化為的離子方程式為H3AsO4+3OH-=AsO+3H2O；加入試劑1的目的是將AsO氧化生成AsO；（3）沉砷最佳溫度是85℃，溫度高于85℃后，隨溫度的升高沉降率下降，溫度升高，反應①平衡逆向移動，、下降，反應②平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；（4）由圖可知，為提高粗As2O3的沉降率，則“結晶”過程應控制的最佳條件為25℃，H2SO4濃度約為7，此時As2O3的溶解率最低，沉淀率最高，濾液2中含有余酸，需要處理，從綠色化學和綜合利用的角度考慮，可將濾液2返回酸化流程。23.丁苯酞（NBP）是我國擁有完全自主知識產權的化學藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM—289是一種NBP開環(huán)體（HPBA）衍生物，在體內外可經酶促或化學轉變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：已知信息：（芳基）回答下列問題：（1）A的化學名稱為____________，HPBA中含氧元素官能團的化學式為________。（2）D有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式為______________、______________。①可發(fā)生銀鏡反應，羥基與苯環(huán)直接相連；②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子，個數比為1∶2∶2∶3。（3）F的結構簡式為__________________。（4）G→H的反應類型為______________。若以代替，則該反應難以進行，猜想對該反應的促進作用主要是因為______________________________。（5）W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設計由2，4-二氯甲苯（）和對三氟甲基苯乙酸（）制備W（見下圖）的合成路線__________________________________________________________________________。（無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選）。（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）【答案】（1）鄰二甲苯-COOH、-OH（2）（3）（4）取代反應NaNO3反應生成的NaBr易溶于水，而AgNO3反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應進行（5）【分析】A與O2在V2O5做催化劑并加熱條件下生成B()，通過A的分子式和B的結構可以推出A的結構簡式，NBP()中酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應生成，再經過酸化后生成HPBA()，E中含有酯基、醚鍵和羧基，與NaOH的水溶液反應后生成，在鹽酸酸化下生成F?！驹斀狻浚?）A的分子式為C8H10，不飽和度為4，說明取代基上不含不飽和度，A與O2在V2O5做催化劑并加熱條件下生成，由此可知A的結構簡式為，其名稱為鄰二甲苯；NBP()中酯基在堿性條件下發(fā)生水解反應生成，經過酸化后生成HPBA()，HPBA中含氧元素官能團的化學式為-COOH、-OH；（2）D有多種同分異構體滿足①可發(fā)生銀鏡反應，羥基與苯環(huán)直接相連，說明結構中含有醛基和和酚羥基，根據不飽和度可知該結構中出醛基外不含其他不飽和鍵，②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子，個數比為1∶2∶2∶3，說明該結構中具有對稱性，根據該結構中氫原子數可知該結構中含有1個醛基、兩個酚羥基、1個甲基，滿足該條件的同分異構體結構簡式為和；（3）E()與NaOH的水溶液反應，生成，在鹽酸酸化下生成F；（4）觀察流程圖可知，G→H的反應為中Br原子被AgNO3中-ONO2取代生成和AgBr，故G→H的反應類型為為取代反應；若以NaNO3取代AgNO3，則該反應難以進行，其原因是NaNO3反應生成的NaBr易溶于水，而AgNO3反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應進行；（5）2，4-二氯甲苯（）和對三氟甲基苯乙酸（）制備W，可通過題干已知信息而得，合成路線為：24.Ⅰ.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（）都是常用殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學方程式為__________________________________________________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是_______________