2024屆廣西普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷含詳解

2024屆廣西普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第二次調(diào)研考試(本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)1.北京故宮博物院是國(guó)家級(jí)博物館，同時(shí)也是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物院。下列館藏文物主A.玉器之寶：玉云龍紋爐B.書畫之寶：清明上河圖2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是來(lái).B.計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的化學(xué)成分都是高純硅C.空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中“PM2.5”是指直徑大小在2.5pm范圍的固體顆粒D.絲、毛、棉、麻等天然纖維主要化學(xué)成分都是纖維素4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。某實(shí)驗(yàn)小組在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滿定未知濃度的稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，下列操作酸C.堿式滴定管排氣泡酞A.AB.B5.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是6.依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是7.某研究小組在銠催化的研究區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對(duì)映選擇性烯丙基膦化反應(yīng)，如圖所示(-Ph代表苯基，-Mc代表甲基)。下列敘述正確的是A.乙分子中含有1個(gè)手性碳原子C.丙存在順反異構(gòu)體8.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L?H?所含質(zhì)子數(shù)為4NAB.11.0gH?C?O?2H?O晶體中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.100mL0.1mol/LK?Cr?O?酸性溶液中，含鉻元素離子的數(shù)目為0.01NAD.高溫時(shí)，0.3mol鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置可制取氨氣B.圖2所示裝置可分離CH?CH?OH和CH?COOC?Hs混合液C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D.圖4所示裝置可說(shuō)明濃H?SO?具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO?具有漂白性、還原性●Z原子A.X不存在同素異形體11.如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i?Bi,下列說(shuō)法正確的是不銹鋼外殼選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO?緩慢通入酸性KMnO?溶液中溶液紫紅色褪去SO?具有漂白性B取少量某無(wú)色溶液，先滴加少量氯水，再加入少溶液分層，下層溶液呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有IC將盛有相同濃度的CuCl?溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水中Cu2+在不同溫度下顏色不同D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象A.AB.B13.環(huán)氧環(huán)己烷作為一種重要的中間體，在有機(jī)合成中具有很高的應(yīng)用價(jià)值。在過(guò)氧鈮酸鹽離子催化劑作用下，用環(huán)己烯制備環(huán)氧環(huán)己烷的反應(yīng)歷程及與相對(duì)能量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧鈮酸鹽離子，CH?OH在反應(yīng)中均作催化劑C.步驟I是總反應(yīng)的決速步驟D.環(huán)己烯制備環(huán)氧環(huán)己烷反應(yīng)放出熱量14.常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL,溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如下圖所示，a、b、c、d四點(diǎn)均在同一條曲線上。[比如A-的分布系數(shù)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.曲線①②的交點(diǎn)與b點(diǎn)重合D.水的電離程度：a<b<c<d二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工藝有多種，其中還原法和氧化法的工藝流程ii)Na?SO?Na?CO?還原中和過(guò)濾洗滌煅燒冶煉單質(zhì)Cr含Cr廢水適量NaOH回答下列問(wèn)題。 ②“還原”時(shí)，加入Na?SO?溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列溶液中可以代替上述流程中Na?SO?溶液(2)25℃時(shí)，Kp[Cr(OH)?]=6.3×10-31。“中和”過(guò)程中，溶液中Cr3+離子濃度為6.3×10-7mol/L時(shí)，pH=(3)“調(diào)pH”時(shí)，為提高含鉻廢水中Cr3+離子沉淀速率，可采取的措施有(任寫兩種)。(4)寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)“沉淀”時(shí)，加入的Ba(NO?)?溶液比理論值稍過(guò)量的目的是16.碘酸鈣[Ca(IO?)?]是一種既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型飼料添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)制備Ca(IO?)?并測(cè)定甲(一).Ca(IO?)?的制備。乙步驟①:在圖甲所示的裝置中依次加入2.20gl?、2.00gKClO?和45mL水，攪拌，滴加約8滴6mol/L鹽酸，使pH=1,85℃左右水浴加熱，直至反應(yīng)完全。步驟②:將反應(yīng)后的液體轉(zhuǎn)入燒杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。步驟③:用滴管逐漸加入10mL1mol/LCaCl?溶液，并不斷攪拌，有白色沉淀生成。步驟④:在冰水中靜置10分鐘，抽濾，用少量冷水洗三次，再用少量無(wú)水乙醇洗一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾干。(1)儀器a的名稱為儀器b中冷凝水從(填“1”或“2”)口進(jìn)。(2)“步驟①”中發(fā)生反應(yīng)：2KCIO?+I?+HCl=KIO?·HIO?+Cl?↑+KCl,其中I?和Cl?的熔點(diǎn)，較高的是 (3)“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。KIO?的立方晶胞如圖乙所示，則KIO?晶體中與K緊鄰的O(4)“步驟④”中，在冰水中靜置的目的是,便于過(guò)濾。(二).產(chǎn)品中Ca(IO?)?的含量測(cè)定。稱取mg粗產(chǎn)品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入過(guò)量KI,蓋上瓶塞，在暗處放置3分鐘，發(fā)生反應(yīng)：IO;+5I+6H?=cmol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：,三次滴定平均消耗VmLNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(6)設(shè)Ca(IO?)?的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Ca(IO?)?的純度為(用含c、m、M的17.物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示：Ⅱ.同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的分子式為CuH?NO?,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)C→D的反應(yīng)類型是,E的化學(xué)名稱是。(4)F中所含官能團(tuán)名稱為(5)W分子比E分子組成多一個(gè)CH2,滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有種。①包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基；②W可水解，W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH。其中，水解產(chǎn)物的苯環(huán)上含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為18.我國(guó)提出力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。為了實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，我國(guó)科技工作者加大了對(duì)I.中國(guó)科技研究者在催化劑作用下利用CO?人工合成甲醇，在CO?加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：i.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)(1)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)0(2)已知甲醇選擇性CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(X-(3)在恒溫恒容容器中，充入0.5molCO?(g)和1.0molH?(g),起始?jí)簭?qiáng)為pkPa,一段時(shí)間后達(dá)到平衡測(cè)得容器衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)即為Kp)。9?b(4)寫出電解過(guò)程中陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式： (5)若有1molH*通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，該裝置內(nèi)生成HCOO-和HCOOH共計(jì)mol。 2024屆廣西普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第二次調(diào)研考試(本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)1.北京故宮博物院是國(guó)家級(jí)博物館，同時(shí)也是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物院。下列館藏文物主C.陶瓷之寶：郎窯紅釉穿帶直口瓶D.青銅之寶2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是系果.V形結(jié)構(gòu)，球棍模型為,B錯(cuò)誤；C.H?C?O?為二元弱酸，在水溶液中分步電離，其電離方程式為H?C?O?=H*+HC?O?、酸C.堿式滴定管排氣泡酞【詳解】A.Fe3+在中性溶液中完全水解，中性溶液中不能大量含有Fe3,故不選A;B.與A1反應(yīng)能放出H?的溶液中呈強(qiáng)酸性或堿性，酸性條件下，硝酸根被鋁還原為NO,不能放出氫氣，酸性條件下不含NO3,故不選B;C.加入甲基橙顯紅色溶液中呈酸性，酸性條件下NH、Ba2*、Cl、NO?相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選6.依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是【答案】BB.Be原子2s能級(jí)全充滿，第一電離能大于其右邊相鄰元素，第一電離能：Li<B<Be,B錯(cuò)誤；A.乙分子中含有1個(gè)手性碳原子B.甲能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.用酸性KMnO?溶液可以證明甲含有碳碳雙鍵有1個(gè)手性碳原子，故A正確；B.根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲中不含酚羥基，因此甲不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，丙中碳碳雙鍵上有一個(gè)碳原子連有相同的原子，不存在順反異構(gòu)，故D.甲結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液證明甲中含有碳C.100mL0.1mol/LK?Cr?O?酸【詳解】A.1個(gè)3H?含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol3C.酸性K?Cr?O?溶液存在可逆反應(yīng)：,因此電子8個(gè)，因此0.3mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,D正確；9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖3A.圖1所示裝置可制取氨氣B.圖2所示裝置可分離CH?CH?OH和CH?COOC?Hs混合液C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D.圖4所示裝置可說(shuō)明濃H?SO?具有脫水性、強(qiáng)氧化性【詳解】A、CaO+H?O=Ca(OH)?,反應(yīng)放熱，可以加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣，故A正確；B、CH?COOC?Hs容易溶解于CH?CH?OH,二者互溶，所以不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、乙醇在濃硫酸加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇有揮發(fā)性，所以在乙烯氣體中含有乙醇，用KOH溶液來(lái)除去乙醇，由于乙烯有還原性，能使酸性KMnO?溶液褪色，因此可以用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其D、濃H?SO?具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸有氧化性，會(huì)把C氧化為CO?,它本身被還原為SO?,SO?具有漂白性能使品紅溶液褪色，還能把酸性KMnO?溶液還原為Mn2+,使溶液褪色而表現(xiàn)還原，故D正確。A.X不存在同素異形體【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2、1、4,X無(wú)最高正化合價(jià)，三種元【詳解】A.氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中具有空軌道的硼原子與具有孤對(duì)電子的氧原子形成配位鍵，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是氧元素，故C錯(cuò)D.由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有過(guò)氧鏈，則該鈉鹽具有強(qiáng)氧化性，故11.如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i?Bi,下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電子流向?yàn)镸電極→熔融LiCl和KCB.放電時(shí)，N電極反應(yīng)為3Li?+Bi-3e=Li?B【分析】由題圖可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Lit;N極為正極，生成金屬間化合物L(fēng)i?Bi,電極反應(yīng)式為3Lit+Bi+3e=Li?【詳解】A.結(jié)合分析可知，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故電子流向?yàn)镸極→外電B.放電時(shí)，N電極為正極，電極反應(yīng)式為3Lit+Bi+3e=Li?Bi,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO?緩慢通入酸性KMnO?溶液中溶液紫紅色褪去SO?具有漂白性B取少量某無(wú)色溶液，先滴加少量氯水，再加入少溶液分層，下層溶液呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有IC將盛有相同濃度的CuCl?溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水中中溶液為黃色Cu2+在不同溫度下顏色不同D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象A.AB.B【答案】B2KMnO?+5SO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?體現(xiàn)SO?的還原性而不是漂白性，A錯(cuò)誤；B.I?的CCl?溶液呈紫紅色，可知氯水將碘離子氧化生成碘，則原無(wú)色溶液中一定有I,B正確；C.在氯化銅溶液中存在如下平衡D.相同體積、相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀AgI,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，沒有AgCl生成，說(shuō)明相同條件下，Agl的溶解度小于AgCl,所以13.環(huán)氧環(huán)己烷作為一種重要的中間體，在有機(jī)合成中具有很高的應(yīng)用價(jià)值。在過(guò)氧鈮酸鹽離子催化劑作用下，用環(huán)己烯制備環(huán)氧環(huán)己烷的反應(yīng)歷程及與相對(duì)能量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧鈮酸鹽離子，CH?OH在反應(yīng)中均作催化劑B.總反應(yīng)方程式為：C.步驟I是總反應(yīng)的決速步驟D.環(huán)己烯制備環(huán)氧環(huán)己烷反應(yīng)放出熱量【答案】A【詳解】A.由圖可知CH?OH是步驟Ⅱ的產(chǎn)物，同時(shí)是步驟Ⅲ的反應(yīng)物，因此是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知該過(guò)程的總反應(yīng)為苯乙烯與H?O?在催化劑作用下生成環(huán)氧環(huán)己烷和水，故B正確；C.由圖可知步驟I的活化能最大，活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟，故C正確；D.由圖可知反應(yīng)物質(zhì)的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；14.常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL,溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶C.曲線①②的交點(diǎn)與b點(diǎn)重合D.水的電離程度：a<b<c<d溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，HA未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和HA;b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的HA,溶質(zhì)成分為NaCl、HA和NaA;c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與HA恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、NaA;d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、NaA和NaOH,HCl是強(qiáng)酸，隨NaOH的加入，HA分子的濃度開始變化不大，C.點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的HA和NaA,由于pH<7,溶液顯酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(HA)<c(A),曲線①②的交點(diǎn)與b點(diǎn)不重合，故C錯(cuò)誤；二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工藝有多種，其中還原法和ii)Na?SO?Na?CO?Al粉 ②“還原”時(shí)，加入Na?SO?溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列溶液中可以代替上述流程中Na?SO?溶液A.NaHCO?溶液B.FeSO?溶液C.MnO?粉末D.Na?S?O?溶液(4)寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)6(3)攪拌混合液、適當(dāng)加熱、提高氫氧化鈉溶液濃度等(任寫兩種即可)(4)2Cr(OH)?+3NaCIO+4NaOH=2Na?C(5)提高鋇離子濃度，平衡向沉淀方向移動(dòng)，讓鉻酸根離子充分沉淀，提高鉻元素的回收率【分析】根據(jù)題中圖示，上方流程為含鉻廢水先加入H?SO?酸化，再加入Na?SO?固體，先發(fā)生轉(zhuǎn)化【小問(wèn)1詳解】CrzO}+3SO3-+8H*=2Cr【小問(wèn)2詳解】“中和”時(shí)，加入Na?CO?調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr(OH)?沉淀，此時(shí)的溶液為Cr(OH)?的飽和溶液，則Ksp[Cr(OH)s]=c(Cr3*)c3(OH),當(dāng)c(Cr3+)=6.3×10?mol/L,可得c(OH)=1.0×10?mol/L,即pH=6;【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】加NaOH調(diào)節(jié)pH后，溶液中Cr3*+3OH=Cr(OH)?J,“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr(OH)?+3NaClO+4NaOH=2Na?CrO?+3故答案為：2Cr(OH)?+3NaCl【小問(wèn)5詳解】根據(jù)沉淀溶解平衡可知，提高鋇離子濃度，平衡向沉淀方向移動(dòng)，減少鉻酸根離子的溶解16.碘酸鈣[Ca(IO?)?]是一種既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型飼料添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)制備Ca(IO?)?并測(cè)定甲乙(一).Ca(IO?)?的制備。步驟①:在圖甲所示的裝置中依次加入2.20gl?、2.00gKClO?和45mL水，攪拌，滴加約8滴6mol/L鹽酸，使pH=1,85℃左右水浴加熱，步驟②:將反應(yīng)后的液體轉(zhuǎn)入燒杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。步驟③:用滴管逐漸加入10mL1mol/LCaCl?溶液，并不斷攪拌，有白色沉淀生成。步驟④:在冰水中靜置10分鐘，抽濾，用少量冷水洗三次，再用少量無(wú)水乙醇洗一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾(1)儀器a的名稱為,儀器b中冷凝水從(填“1”或“2”)口進(jìn)。 (3)“步驟②”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。KIO?的立方晶胞如圖乙所示，則KIO?晶體中與K緊鄰的O(二).產(chǎn)品中Ca(IO?)?的含量測(cè)定。稱取mg粗產(chǎn)品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入過(guò)量KI,蓋上瓶塞，在暗處放置3分鐘，發(fā)生反應(yīng)：IO;+5I+6H?=3I?+3H?O,加入淀粉溶液作為指示劑，然后用(5)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為【答案】(1)①.三頸燒瓶②.2(4)得到較大的沉淀顆粒(5)滴入最后半滴Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【分析】制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)中間產(chǎn)物為KIO?HIOs,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10,使碘酸轉(zhuǎn)化為KIO?.然后用滴管逐漸加入10mL?mol/LCaCl?溶液制得產(chǎn)品，再用氧化還原滴定測(cè)定其含量?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器的名稱為三頸燒瓶，儀器b中冷凝水從下口進(jìn)，即從2口進(jìn)；【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】“步驟②”中加入KOH與“步驟①”中生成的KIO?HIO?發(fā)生中和反應(yīng)，因此“步驟②”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問(wèn)4詳解】Ca(IO?)?的溶解度隨溫度升高增大，隨溫度降【小問(wèn)5詳解】【小問(wèn)6詳解】根據(jù)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)可知Ca(IO?)?~6I?~12Na?S?O?,因此Ca(IO?)?的純度為17.物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示：Ⅱ.同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)脫水形成羰基。(5)W分子比E分子組成多一個(gè)CH2①包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基；②W可水解，W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH。其中，水解產(chǎn)物的苯環(huán)上含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①.加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))②.鄰醛基苯甲酸(或2-醛基苯甲20.醛基、酯基21.【分析】苯胺和乙酸反應(yīng)生成A,A是發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)題目信C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)G逆推，可知D根據(jù)E的分子式，可知E是|E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F【小問(wèn)1詳解】B水解為C,C是B的分子式為B水解為C,C是【小問(wèn)2詳解】C中羰基被氫氣還原為羥基生成D,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。E是【小問(wèn)3詳解】E是,1molE含有1mol醛基，因此可與2mol銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)名稱是鄰醛基苯【小問(wèn)4詳解】F所含官能團(tuán)名稱為酯基、醛基；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題意，W含有酯基，1molW能與3molNaOH反應(yīng)，所以含有的酯基為酚酯基且含有一個(gè)酚羥基，故其結(jié)構(gòu)可能能在酸性或堿性條件下水解的產(chǎn)物，其苯環(huán)上兩個(gè)酚羥基(或酚鈉)處于對(duì)稱位置，苯環(huán)上此時(shí)有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。18.我國(guó)提出力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。為了實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，我國(guó)科技工作者加大了對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)研究的力度。I.中國(guó)科技研究者在催化劑作用下利用CO?人工合成甲醇，在CO?加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：i.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)(1)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)0①由此可求得△H?=kJ/mol。CH?OH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示： ,②300℃之后，隨著溫度的升高，CO? ,中生成0.3molH?O(g),壓強(qiáng),反應(yīng)②的平衡常數(shù)K。=。(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)即為Kp)。Ⅱ.一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽),其工作原理如圖所示。Qo(4)寫出電解過(guò)程中陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(5)若有1molH*通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，該裝置內(nèi)生成HCOO-和HCOOH共計(jì)_mol。【答案】(1)①.-49.48②.低溫(2)①.>②.>③.反應(yīng)①放熱，反應(yīng)②吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)①逆移，反應(yīng)②正移，且反應(yīng)②正向移動(dòng)幅度更大，所以CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低【小問(wèn)1