第二章第三節(jié)氧化劑與還原劑單雙線橋法_第1頁
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文檔簡介

人教版高中化學必修1

第二章化學物質及其變化第3節(jié)氧化還原反應（共4課時）

第2課時氧化劑與還原劑單雙線橋法1一、氧化劑和還原劑

氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質

（所含元素化合價降低的物質）

還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質

（所含元素化合價升高的物質）氧化產物：被氧化后的產物還原產物：被還原后的產物2氧化劑與還原劑3

找出下列氧化還原反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

1.C+2CuO2Cu+CO2↑

2.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.2Fe+3Cl22FeCl34.2KClO32KCl+3O2↑【課堂練習】4

常見的氧化劑和還原劑氧化劑:⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等；還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S等5【課堂練習】2．下列反應中，SO2作還原劑的是（）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（）A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C6核心：抓住元素化合價的升降【步驟】1.先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；

2.線上標明電子得失數(shù)；

3.線上寫清楚被氧化還是被還原。A.雙線橋法：在氧化還原反應中，如何表示電子的轉移情況呢？二、單雙線橋法口訣：標變價，連雙線，注得失。7A.雙線橋法：在氧化還原反應中，如何表示電子的轉移情況呢？二、單雙線橋法8【課堂練習】用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑【規(guī)律】1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等9B.單線橋法：【步驟】1.單箭號

2.箭號起點為被氧化元素（失電子）元素。終點為被還原

（得電子）元素；

3.只標轉移電子總數(shù)，不標得與失口訣：標變價，連單線，注總數(shù)。10B.單線橋法：111.氧化劑與還原劑

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