2023學(xué)年完整公開課版第一節(jié)醇酚

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)醇酚第一課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5第三章烴的含氧衍生物閱讀與思考：閱讀教材P48-49內(nèi)容，思考并交流下列問題：1.醇和酚在組成和結(jié)構(gòu)上有哪些異同？2.醇類從哪些角度可以分類，可以分為哪些類別？3.如何對醇進(jìn)行命名？4.通過完成教材“思考與交流”、“學(xué)與問”，歸納醇類的物理性質(zhì)的規(guī)律并加以解釋。

烴分子中的氫原子可以被羥基（—OH）取代而衍生出含羥基化合物。

羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇；羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物稱為酚。CH3CH2OHCH3CHCH3OH乙醇2—丙醇OH苯酚OHCH3鄰甲基苯酚一、醇1．概念2.醇的分類醇分子中羥基的數(shù)目

醇一元醇二元醇多元醇醇分子中烴基是否飽和飽和醇不飽和醇醇分子是否含苯環(huán)脂肪醇芳香醇羥基所連碳原子一級醇（伯醇）二級醇（仲醇）三級醇（叔醇）3.醇的命名（2）編號碼（1）選主鏈（3）寫名稱選最長碳鏈，且含—OH從離—OH最近的一端起編取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。）CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[練習(xí)]寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇4.醇的物理性質(zhì)1.飽和一元醇的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高。（與烷烴相似）2.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。3.烴基結(jié)構(gòu)相似，碳原子數(shù)相同的醇中，羥基越多，沸點(diǎn)越高。4.低級醇為無色液體，具有特殊的氣味和辛辣味道，易溶于水。（1）乙醇的結(jié)構(gòu)

從乙烷分子中的1個(gè)H原子被—OH（羥基）取代衍變成乙醇分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羥基）5.醇的典型代表物——乙醇（2）乙醇的物理性質(zhì)1）無色、透明、有特殊香味的液體；2）沸點(diǎn)78℃；3）易揮發(fā)；4）密度比水小；5）能跟水以任意比互溶；6）能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物。思考與交流

處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全，可行的處理方法。（3）乙醇的化學(xué)性質(zhì)1）與金屬鈉反應(yīng)（置換反應(yīng)）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2）消去反應(yīng)脫去—OH和與—OH相鄰的碳原子上的1個(gè)H斷鍵位置:濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑制乙烯實(shí)驗(yàn)裝置為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？放入幾片碎瓷片作用是什么？用排水集氣法收集

濃硫酸的作用是什么？溫度計(jì)的位置？混合液顏色如何變化？為什么？有何雜質(zhì)氣體？如何除去？1、放入幾片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2、濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑3、酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡?，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。4、溫度計(jì)的位置？溫度計(jì)感溫泡要置于反應(yīng)物的中央位置因?yàn)樾枰獪y量的是反應(yīng)物的溫度。5、為何使液體溫度迅速升到170℃？因?yàn)闊o水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時(shí)乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。6、混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因?yàn)闈饬蛩嵊卸喾N特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應(yīng)除可生成乙烯等物質(zhì)以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳的單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。7、有何雜質(zhì)氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。8、為何可用排水集氣法收集？因?yàn)橐蚁╇y溶于水，密度比空氣密度略小。學(xué)與問CH3CH2OHCH3CH2Br反應(yīng)條件化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的生成反應(yīng)產(chǎn)物NaOH、乙醇溶液、加熱C—Br、C—HC—O、C—HC==CC==CCH2==CH2、HBrCH2==CH2、H2O濃硫酸、加熱到170℃3）取代反應(yīng)C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△4）氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O催化劑

有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。CH3CH2OHCH3CHOCH