廣東省廣州三校2024屆化學高二第二學期期末檢測試題含解析

廣東省廣州三校2024屆化學高二第二學期期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能夠證明核外電子是分層排布的事實是()A．電負性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運動2、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示,40oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉化率變大3、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q4、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過濾5、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl6、下列化學用語正確的是（）A．異戊烷的鍵線式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．苯乙烯（）的實驗式：CH2 D．乙酸分子的球棍模型：7、化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B．將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強氧化性能殺菌消毒8、下列反應的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O9、下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒B．1molH2O中含有的氫原子數為2NAC．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D．1mol硫酸的質量等于98g/mol10、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族11、下列有關電池的說法不正確的是（）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極12、下列反應中，不屬于取代反應的是（）A．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇D．油脂在堿性條件下水解制肥皂13、下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A．A B．B C．C D．D14、下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解15、下列實驗設計或操作能達到實驗目的是A．除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應B．檢驗溴乙烷消去產物：反應裝置經水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C．檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗D．除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾16、下列有機化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO17、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－18、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率減小D．達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉化率會增大19、下列說法不正確的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH20、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑21、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．422、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________24、（12分）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。25、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為________________。(2)現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現象是___________，反應的離子方程式為___________________。27、（12分）環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環(huán)己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。28、（14分）下面的排序不正確的是（）A．空間利用率：Cu＞Na＞PoB．熔點由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C．硬度由大到小：SiC＞金剛石D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr29、（10分）氟的單質及含氟化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)BF3常用作有機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時包含的作用力有_______________(填標號)。a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵(3)由反應2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環(huán)計算得到。由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數為_________個；已知其密度為4.893g?cm-3，則BaF2的晶胞參數為a=____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據失去一個電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。2、B【解題分析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列轉化為最終轉化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉化為LiFePO4，據此解答?！绢}目詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數和為0可知，氧元素的負價代數和為22，設其中過氧鍵的數目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；C.根據以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據表中數據可知40oC時轉化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降，D正確；答案選B。3、C【解題分析】試題分析：根據題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為NA，錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤。考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。4、D【解題分析】分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達不到除雜目的，應該用氫氧化鈉溶于，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。5、D【解題分析】分析：能水解的是含弱離子的鹽，物質的水溶液因水解而呈酸性，應該屬于強酸弱堿鹽。詳解：A、CH3COOH為弱酸，只電離不水解，故A錯誤；B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C．NaHSO4為強酸的酸式鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，故C錯誤；D、氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D。點睛：本題考查了溶液顯酸性的原因，應注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。本題的易錯點為C，要注意溶液顯酸性的本質，是電離造成的還是水解造成的。6、A【解題分析】

A.鍵線式是表示有機物結構式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵；C.實驗式為分子中各原子的最簡比；D.根據球棍模型與比例模型的表示方法分析?！绢}目詳解】A.異戊烷分子內的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：，故A項正確；B.乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；C.苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；D.為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題側重考查學生對有機物表示方法的認識與理解，D選項是學生易疏忽的地方，要分清比例模型與球棍模型的區(qū)別，球棍模型中球與球之間有棍相連，而比例模型的球與球之間沒有棍，只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半徑相對大小要適當。7、A【解題分析】分析：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，A正確；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產品用以保鮮，B錯誤；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項錯誤；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：材料可分為無機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復合材料，無機非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料主要是硅酸鹽等產品。8、B【解題分析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤，答案選B。9、B【解題分析】

A．1mol氫，沒有指明是H2分子還是H原子，A項錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，則1molH2O分子中含有2molH原子，氫原子數目為2NA，B項正確；C．鈉的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對原子質量，而不是摩爾質量就是相對原子質量，C項錯誤；D．1molH2SO4的質量為98g，而不是98g·mol－1，單位錯誤，D項錯誤；本題答案選B。10、D【解題分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.11、D【解題分析】

A.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。12、C【解題分析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷?！绢}目詳解】A.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應，也是取代反應，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應，也是取代反應，B錯誤；C.在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應，C正確；D.油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應，也是取代反應，D錯誤。答案選C。13、A【解題分析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。14、A【解題分析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．苯制環(huán)己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。15、C【解題分析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應，氫氣的量不能控制二者恰好反應，容易引入新的雜質氫氣，故A錯誤；

B、發(fā)生消去反應生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產生，故B錯誤；

C、檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗雙鍵，故C正確；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應用氫氧化鈉溶液分離，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。16、C【解題分析】分析：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子。詳解：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子，如圖中*碳原子為手性碳原子，答案選C。17、C【解題分析】

A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數為NA，A項正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質的量為1mol，其原子數約為NA，B項正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數10NA，C項錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質的量等于OH－的物質的量，OH－的物質的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數目為10-6NA，D項正確，不符合題意；本題答案選C。18、C【解題分析】

A、平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量系數之比，則達平衡時，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、若單位時間內生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，都表示反應向正向進行，不能說明反應到達平衡,B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，各物質濃度均減小，則正逆反應速率均減小，C正確；D.達到平衡時，若減小容器體積，相當于加壓，平衡左移，則NH3的轉化率會減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。19、A【解題分析】

A．己烯不溶于水，但能夠與溴發(fā)生加成反應，則己烯不可以萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．同種氨基酸分子間脫水，可以生成2種二肽；異種氨基酸分子間脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，也生成2種二肽，共4種，故B正確；C．苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚可以用酒精洗滌，故C正確；D．酯化時羧酸脫羥基、醇脫H，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，故D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。20、A【解題分析】

A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！绢}目詳解】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。21、B【解題分析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；④銅與稀硫酸不反應。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。22、B【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B。【題目點撥】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。二、非選擇題(共84分)23、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解題分析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉。【題目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【題目點撥】有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。24、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式。【題目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：?！绢}目點撥】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。25、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產生干擾?！绢}目點撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】

(1)根據化合物中正負化合價的代數和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現白霧。；(2)①根據圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應?！绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?！绢}目點撥】本題考查物質的制備實驗的知識，把握物質的性質、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。27、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解題分析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環(huán)己醇和環(huán)己酮的關系式知，參加反應的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環(huán)己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機