上海市長寧、寶山、嘉定、青浦四區(qū)2024屆高二化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

上海市（長寧、寶山、嘉定、青浦（四區(qū)2024屆高二化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于化學反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進行的化學反應(yīng)，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO32、下列說法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構(gòu)體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是（）①HF的熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③4、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.25、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素6、下列選項中正確的是(

)A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．過氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數(shù)為12的鈉的核素符號為:117、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個8、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤礦坑道氣 C．液化石油氣 D．沼氣9、下列說法正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C．已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合D．在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol11、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大12、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法13、下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%14、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)15、現(xiàn)有碳酸鈉溶液，對溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．

B．C．

D．

16、若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，0.1molFe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。20、應(yīng)用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進行實驗：?。甂閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。21、根據(jù)下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應(yīng)類型是____________；（2）①合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____；②合成滌綸的化學反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是_______（選填字母）；a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高錳酸鉀②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質(zhì)的說法中，正確的是____（選填字母）；a．酸性條件下制備b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶劑③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.化學反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.化學能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯誤；C．化學反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，導致在化學反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會分解生成Na2CO3，故D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】

A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個甲基中最多有一個C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項D正確。答案選A。3、B【解題分析】分析：本題考查的氫鍵的存在和性質(zhì)，注意氫鍵的存在影響到物質(zhì)的熔沸點，溶解度，密度等，而非金屬性強弱只影響到分子的穩(wěn)定性，不影響沸點。詳解：①HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故正確；②乙醇、乙酸都可以和水形成氫鍵，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中分子間存在氫鍵，使分子距離增大啊，體積變大，密度比液態(tài)水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)的氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解，是因為水分子內(nèi)的共價鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。故選B。4、D【解題分析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。5、D【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于S元素的，A錯誤；B、Z的陰離子含有36個電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯誤；C、p軌道未成對電子最多的是P元素，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，電負性最大，D正確；答案選D。6、D【解題分析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。7、A【解題分析】

A.晶胞中所含K+的個數(shù)為=4，所含O的個數(shù)為=4，K+和O的個數(shù)比為1：1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，故A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋，故B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故C錯誤；D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故D錯誤；故合理選項為A。8、C【解題分析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；

C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意；

故選：C。9、D【解題分析】

A.BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120；CH4：立體形狀正四面體形，鍵角10928′；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；B.CO2既有σ鍵又有π鍵；H-O-Cl只有σ鍵；H-CHO既有σ鍵又有π鍵；故B錯誤；C.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5-與Fe2＋，碳原子含有孤對電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯誤；

D.硅酸鹽中的硅酸根（SiO4

4?）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤對電子和兩個共價鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。所以D選項是正確的。10、A【解題分析】

A．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數(shù)為0.5NA個，物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；答案選A。11、D【解題分析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。【題目點撥】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。12、A【解題分析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。13、D【解題分析】

A、簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%，A不正確；B、體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%，B不正確；C、六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，C不正確；D、面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；所以正確的答案選D。14、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。15、D【解題分析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+

）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；本題選D。16、C【解題分析】試題分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，不能確定溶液的體積，則不能計算所含Cl﹣數(shù)，A錯誤；B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C、常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D、常溫下，0.1molFe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，例如與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2