河北省石家莊市晉州一中2024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

河北省石家莊市晉州一中2024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正確A．A B．B C．C D．D2、一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：13、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O24、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為amol·L-15、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率6、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥7、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈堿性的主要原因是過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大8、下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的(

)A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 C．熔點(diǎn) D．原子半徑9、水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25°CA．c(HB．在35℃時(shí)，c(C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的10、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．84消毒液的有效成分是C．硅酸鈉常用作木材防火劑D．天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅11、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)212、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s213、Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說(shuō)法中正確的是A．A氣體是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要C．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出14、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)是化學(xué)方法15、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子16、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示17、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L18、下列敘述正確的是①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦19、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl220、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：21、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時(shí)不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種24、（12分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。26、（10分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是_____。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。28、（14分）I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):請(qǐng)回答下面問(wèn)題:(1)用蒸餾水稀釋0.1

mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是_____A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．(2)CH3COONH4的水溶液呈_______

(選填

酸性”、“中性"或“堿性”)。(3)濃度為0.10

mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因______。(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當(dāng)

Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5

mol·L-1]時(shí),溶液中c(CO32-)=_____mol/L。II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH

(g)+3H2O(g)△H=a

kJ/mol在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得.上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。29、（10分）在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問(wèn)題:（1）上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.（3）生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；C.Fe(NO)3溶液中加過(guò)量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+，評(píng)價(jià)合理，故C正確；D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。2、D【解題分析】

A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯(cuò)誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。3、C【解題分析】

A．注意審題，O3是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiO2屬于原子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的化合物，屬于分子晶體，C項(xiàng)正確；D．(NH4)2S屬于離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解題分析】

A.沒有說(shuō)明0.3mol·L-1的Na2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，所以即使溶液體積為1L，所得溶液濃度也不一定為1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者為nmol，則K+的物質(zhì)的量為2nmol，Cl-的物質(zhì)的量為nmol，K+和Cl-的物質(zhì)的量不相等，其物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯(cuò)誤；

D.將10℃時(shí)amol·L-1的KCl飽和溶液100mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，所得溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，仍為amol·L-1，故D正確；

答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意溫度一定時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)。5、A【解題分析】A項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，降低壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用適當(dāng)催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，升高溫度能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，正確；答案選A。6、B【解題分析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會(huì)吸收CO2變?yōu)榈腘a2CO3，當(dāng)加鹽酸時(shí)HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以有氣體產(chǎn)生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應(yīng)生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，故③錯(cuò)誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生Cu2S，若有64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④錯(cuò)誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質(zhì)的成分相同，故⑥正確；答案選B。7、D【解題分析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時(shí)，根據(jù)BOH過(guò)量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，BOH過(guò)量，過(guò)量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過(guò)量和b→c是堿過(guò)量，兩過(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意a→c過(guò)程中溶液的酸堿性的變化原因。8、C【解題分析】圖中表示堿金屬的某項(xiàng)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關(guān)系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，答案選C。9、D【解題分析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時(shí)水的電離程度大于25℃時(shí)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過(guò)程，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過(guò)程，故升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。10、D【解題分析】

A項(xiàng)、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故A正確；B項(xiàng)、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項(xiàng)、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項(xiàng)、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。11、B【解題分析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說(shuō)明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項(xiàng)是正確的。12、B【解題分析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水的電子式：，C錯(cuò)誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d54s1，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解題分析】

聯(lián)系工業(yè)制堿的原理可知，在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，碳酸氫鈉分解即可得到碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，因此A氣體是NH3，B是CO2，故A錯(cuò)誤；B．②中反應(yīng)需要消耗二氧化碳，③中碳酸氫鈉分解又生成二氧化碳，因此③中生成的CO2可循環(huán)使用，②中需要的二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此③中生成的CO2不能完全滿足生產(chǎn)的需要，故B錯(cuò)誤；C．通入B后，氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，故C正確；D．溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化鈉和碳酸氫鈉，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，通過(guò)降溫結(jié)晶，會(huì)析出碳酸氫鈉固體，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解題分析】

A.能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進(jìn)行，電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態(tài)下都能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光的散射，所以區(qū)分溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)不是化學(xué)方法，故D不選。故選A。【題目點(diǎn)撥】酸性氧化物是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因?yàn)?NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)e3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產(chǎn)生帶電的離子，通電后可以導(dǎo)電，電化學(xué)腐蝕能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，都和電有關(guān)，但都不需要通電。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、D【解題分析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。16、C【解題分析】

A、催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此△S＞0，因此在任何溫度下均能保證△G=△H－T△S＜0，此反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v逆＞v正，故D錯(cuò)誤。故選C。17、C【解題分析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計(jì)，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。18、B【解題分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途。分析：①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)；②晶體硅為半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽(yáng)能電池；③乙醇不具有氧化性；④瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性；⑥明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；⑦根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑧依據(jù)鈉活潑性強(qiáng)，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”，故①正確；硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽(yáng)能電池，②正確；乙醇無(wú)強(qiáng)氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，③錯(cuò)誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④錯(cuò)誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物，⑤錯(cuò)誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來(lái)凈水，⑥正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，⑦錯(cuò)誤；鈉活潑性強(qiáng)，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來(lái)冶煉金屬，⑧正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類、蛋白質(zhì)的變性等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累。19、D【解題分析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過(guò)量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過(guò)量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過(guò)量，開始時(shí)沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過(guò)量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀溶解至無(wú)，B項(xiàng)不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過(guò)量，開始時(shí)沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過(guò)量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，C項(xiàng)不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過(guò)量與否無(wú)關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。20、C【解題分析】

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，A不正確；B.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B不正確；C.乙烯分子內(nèi)的6個(gè)原子共平面，鍵角為120?，故其比例模型為，C正確；D.氯原子的最外層有7個(gè)電子，D不正確。本題選C。21、B【解題分析】分析：A．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會(huì)引起爆炸，故不能用干冰滅火器來(lái)?yè)錅珂V失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。22、A【解題分析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無(wú)法證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無(wú)法證明Y是純乙烯，故C錯(cuò)誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【解題分析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等，答案為：、、。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵猓訠裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來(lái)收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；②依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。26、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【解題分析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！绢}目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過(guò)多，會(huì)造成測(cè)得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會(huì)分解，故測(cè)定氯的過(guò)程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價(jià)鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受