四川南充市第一中學2024屆化學高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

四川南充市第一中學2024屆化學高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④2、下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷3、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol4、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)25、下列選項中離子能大量共存的是（）(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-(4)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(6)常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、(7)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-A．（3）（6） B．（2）（3）（6） C．（6） D．（2）（6）（7）6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要時可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：7、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部8、下列有機物的命名正確的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯9、下列說法正確的是A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．在水中加入氯化鈉，對水的電離沒有影響C．在NaOH溶液中沒有H＋D．在HCl溶液中沒有OH－10、下列有關(guān)說法不正確的是A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同D．與都是酚且互為同系物11、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同12、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B．同等程度改變正逆反應速率C．增大正反應速率，減小逆反應速率D．改變平衡混合物的組成13、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn14、最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體B．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4D．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶215、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鹽酸與鐵片反應：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O16、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應可以自發(fā)進行17、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③18、反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強不變，充入氮氣19、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣20、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實驗現(xiàn)象：甲（紅棕色）+乙（液態(tài)）→丙（強酸）+?。o色氣體）；戊（淡黃色）+乙→己（強堿）+庚（無色氣體）。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：d>e>b>cB．c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強C．化合物戊含離子鍵和極性鍵D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種21、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-122、下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是A．鎂鋁合金 B．銅合金 C．碳素鋼 D．鉛錫合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。25、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度27、（12分）制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以28、（14分）（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________（填標號）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學式為___________。29、（10分）二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝____kJ·mol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點較低，易揮發(fā)，答案選C。2、D【解題分析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內(nèi)為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D?！绢}目點撥】考查化學鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學鍵是解答的關(guān)鍵。3、A【解題分析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標準狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項B錯誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg，電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg，選項C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。4、A【解題分析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應該是二價鐵離子，故A項錯誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。5、C【解題分析】

(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液可能是酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，鋁與硝酸不能生成氫氣，若為堿溶液，Al3＋與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；（2）含有大量NO3-的溶液中不可能存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應的Fe2＋，故錯誤；（3）Fe3＋和Al3＋在溶液中水解，使溶液呈酸性，故錯誤；（4）使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，Cu2＋、Fe3＋與OH-反應生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故錯誤；（5）含有大量Fe3＋的溶液中不可能存在與Fe3＋反應的SCN-、I－，故錯誤；（6）常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中K＋、AlO2-、CO（7）c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，S2O32-與氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故錯誤；答案選C?！绢}目點撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應的離子之間、能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。6、D【解題分析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項錯誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項錯誤；C.加入硝酸發(fā)生氧化還原反應，有NO生成，所以正確方程式為：，C項錯誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應，銨根離子反應順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應方程式為：正確，D項正確；答案選D。7、A【解題分析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；②正反應體積增大，當密閉容器中總壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態(tài)；④由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤正反應氣體的分子數(shù)增大，當密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑦由于反應物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時反應達到平衡狀態(tài)；答案選A。8、A【解題分析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有機物存在，命名正確，A正確；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷應該是3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C.2，4，6－三氯己烷應該是1，3，5－三氯己烷，C錯誤；D.3－甲基－3－丁烯應該是2－甲基－1－丁烯，D錯誤，答案選A。點睛：掌握有機物的命名原則和方法是解答的關(guān)鍵，尤其是烷烴的命名方法，注意了解有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。虎壑ф溨鞔尾环郑ú皇窍群喓蠓保?；④“－”、“，”忘記或用錯。9、B【解題分析】

A.水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，A錯誤；B.在水中加入氯化鈉，不會影響氫離子或氫氧根離子，則對水的電離沒有影響，B正確；C.在NaOH溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，并不是沒有H＋，C錯誤；D.在HCl溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，并不是沒有OH－，D錯誤；答案選B。10、D【解題分析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳雙鍵，可作為合成聚合物的單體，故A正確；B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則分子結(jié)構(gòu)中有三個碳碳叁鍵，直接相連形成碳鏈，兩端為H原子，即n等于2，故B正確；C．2,2-二甲基-丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物均為3種，故C正確；D．與分子結(jié)構(gòu)中含有的酚羥基數(shù)目不等，兩者不可能互為同系物，故D錯誤；答案為D。11、D【解題分析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應，A錯誤；B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍，B錯誤；C.人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D?！绢}目點撥】如何檢測淀粉水解程度？這個是學生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是否開始水解，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍色，則有淀粉剩余。12、B【解題分析】

A.催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B.催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；C.催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤；D.催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】

生物體內(nèi)除碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等為常量元素外，其它的均為為微量元素，故答案為D。14、B【解題分析】

A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B.該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成，故B錯誤；C.該晶體中，每個碳原子形成4個C-O共價鍵，所以C原子與C-O化學鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比為1:2，故D正確。故選B?！绢}目點撥】每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和C—O化學鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個數(shù)比都和二氧化硅相同。15、D【解題分析】

A.鹽酸與鐵片反應生成亞鐵鹽和氫氣，反應的離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘和水，反應的離子方程式為：5I?＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B錯誤；C.酸性條件下，酸性KMnO4溶液和雙氧水反應生成錳離子、氧氣和水，反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯誤；D.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。16、C【解題分析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強電解質(zhì)，因此共價化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應也可能自發(fā)進行，故D正確；答案選C。17、C【解題分析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應生成白色的Fe（OH）1

沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故①錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯誤；③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故④正確；故選C。18、B【解題分析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，反應向逆反應方向進行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故D錯誤。19、A【解題分析】

A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！绢}目點撥】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微粒互稱為等電子體。20、B【解題分析】

短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實驗現(xiàn)象：甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強酸)+丁(無色氣體)，則甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO；戊(淡黃色)+乙→己(強堿)+庚(無色氣體)，則戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素；c和e的原子序數(shù)相差8，則c和e為同一主族元素，則e為S元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素，e為S元素。甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO，戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單的離子半徑：e>b>c>d，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強，故B正確；C．化合物戊為Na2O2，其中含離子鍵和O-O非極性鍵，故C錯誤；D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等，不止一種，故D錯誤；答案選B。21、C【解題分析】試題分析：448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點定位】考查物質(zhì)的量的計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用。有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、、、。在做此類試題時，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等22、A【解題分析】

A.鎂鋁合金密度小，符合制造飛機外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強等特點，A正確；B.銅合金中銅屬于重金屬，且易生銅綠，不符合制造飛機外殼的要求，B錯誤；C.碳素鋼中鐵屬于重金屬，且易形成電化學腐蝕，不符合制造飛機外殼的要求，C錯誤；D.鉛是重金屬，鉛錫合金不符合制造飛機外殼的要求，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、90C3H6O3-COOH-OH4【解題分析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團確定A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。24、取代反應（或水解反應）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應類型為取代反應，B→C發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反應C→D中的第①步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。25、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答。【題目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。26、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解題分析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D?！绢}目點撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。27、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答