安徽省安慶市懷寧二中2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

安徽省安慶市懷寧二中2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br2、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中，不正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B．反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C．由反應(yīng)①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應(yīng)②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同3、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑4、下列選項(xiàng)中正確的是(

)A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．過(guò)氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數(shù)為12的鈉的核素符號(hào)為:115、下列說(shuō)法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí) B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子 D．無(wú)論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2個(gè)6、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機(jī)羧酸、④有機(jī)高分子化合物、⑤芳香烴。A．①③ B．①④ C．②③ D．③⑤7、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移8、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過(guò)量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L9、某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．氣體A是CO2，氣體B是NH3B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的（NH4）2SO4D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO410、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒(méi)有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<cB．簡(jiǎn)單原子半徑：b>c>aC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀11、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)12、利用圖所示裝置處理含(NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法正確的是A．b口流出濃度較大的氨水B．X極接直流電源正極C．離子交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D．理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1mol(NH4)2SO413、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目為0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA14、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面15、我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過(guò)電解明礬溶液來(lái)制取AlC．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來(lái)確定該溶液中是否含有SO42-16、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D17、聯(lián)苯()由兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種18、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過(guò)程中，OH－向陰極遷移19、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．石油分餾得到的汽油是純凈物B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺20、已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個(gè)s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵21、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價(jià))，該配合物中存在的作用力類型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價(jià)鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥22、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是()A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。26、（10分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請(qǐng)寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。28、（14分）兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________（填字母）。a.兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_________。（3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_________。（4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。29、（10分）五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。(5)Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該單質(zhì)的晶體類型為___________。②含1molZ原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應(yīng)，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。2、D【解題分析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯(cuò)誤。故選D。3、C【解題分析】分析：a處試紙變藍(lán)，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽(yáng)極；c處無(wú)明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍(lán)，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。4、D【解題分析】分析：A、鈉原子的核外有11個(gè)電子；B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號(hào)為2311Na，故D正確；故選D。5、D【解題分析】

A、每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、s能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、-COOH，則屬于芳香族化合物，為羧酸類物質(zhì)，含O元素不屬于芳香烴，且相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，選項(xiàng)①③正確，故答案為A。7、B【解題分析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2－，氧化產(chǎn)物是SO32－，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，，所以正確的答案是C。8、A【解題分析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要?dú)溲趸c溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因?yàn)橄跛徇^(guò)量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。9、D【解題分析】

由制備流程可知，以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4，A、B一定有氨氣、二氧化碳，且堿性條件下利于二氧化碳的吸收，濾渣煅燒生成氣體B應(yīng)為CO2，則A為NH3，發(fā)生CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I為過(guò)濾分離出沉淀，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4?！绢}目詳解】A．由上述流程圖分析可知，氣體B是CO2，A為NH3，故A錯(cuò)誤；

B．操作I|為過(guò)濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗用于分液，故B錯(cuò)誤；

C．(NH4)2SO4受熱易分解，則操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正確；故答案：D。10、B【解題分析】分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒(méi)有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A.鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，A不正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：Na>Al>O，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導(dǎo)電，無(wú)法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。11、D【解題分析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來(lái)水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來(lái)消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來(lái)水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來(lái)消毒的，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防護(hù)原理，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。12、A【解題分析】

在電解池中，當(dāng)電極為惰性電極時(shí)，陰極，溶液中的陽(yáng)離子放電，陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，溶液中的陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移，跟電源正極相連的是陽(yáng)極，跟電源負(fù)極相連的是陽(yáng)極，由圖可知，左側(cè)放出氫氣，X電極為陰極，右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽(yáng)極，電解硫酸銨溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，c口進(jìn)入的是稀硫酸，d口流出的是濃度較大的硫酸，則離子交換膜II為陰離子交換膜；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．陰極附近H+放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，生成的氫氧根離子與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，故A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，電解池的左側(cè)放出氫氣，則X電極為陰極，與電源負(fù)極相接，Y電極為陽(yáng)極，接直流電源正極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的氫離子與透過(guò)離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸，所以離子交換膜II為陰離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol氫離子，可回收0.5molH2SO4，所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol（NH4）2SO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A13、B【解題分析】

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成Cl2的分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的數(shù)目為0.1NA，B正確；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過(guò)量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，則生成的NH3分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是忽略了過(guò)量的氯氣會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)。因此計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。尤其要注意反應(yīng)中物質(zhì)的過(guò)量問(wèn)題以及是否會(huì)有后續(xù)反應(yīng)發(fā)生等。14、A【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；D.PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。15、C【解題分析】

A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B、電解明礬溶液無(wú)法制取Al，應(yīng)該是電解熔融的氧化鋁，B錯(cuò)誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁沒(méi)有熔化，即氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，C正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42￣，因?yàn)檫€可能為Ag+，D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗(yàn)證了羥基對(duì)苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)甲基活性的影響而不是甲基對(duì)苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項(xiàng)為C。17、D【解題分析】

在聯(lián)苯分子中含有三種H原子，二氯聯(lián)苯分子的同分異構(gòu)體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。18、D【解題分析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。詳解：A.根據(jù)總反應(yīng)Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做負(fù)極，故正確；B.放電時(shí)鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質(zhì)中生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故正確；D.電池充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。19、A【解題分析】

A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物；B．使用清潔能源含N、S氧化物的排放；C．燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用。【題目詳解】A．分餾產(chǎn)品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯(cuò)誤；B．使用清潔能源，沒(méi)有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故B正確；C．燃料電池工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部提供，能源利用率高，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。20、A【解題分析】

A．甲烷中4個(gè)C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項(xiàng)A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B正確；C．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子形成3個(gè)C-Cσ鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè)，12g石墨物質(zhì)的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)C正確；D．金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-Cσ鍵為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×12=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol21、C【解題分析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價(jià)鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有①③④⑥，故選C。22、C【解題分析】

A.C3H7Cl有同分異構(gòu)體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.C4H10有同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷，故B錯(cuò)誤；C.CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構(gòu)體，甲醚和乙醇，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷分子式有沒(méi)有同分異構(gòu)體，如果有就不能只表示一種物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解題分析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問(wèn)題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解題分析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會(huì)大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。27、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃，若過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中