白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精裝訂裝訂線學(xué)校班級姓名考號高二化學(xué)(試卷二）本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,滿分為100分，答題時間為90分鐘。考生作答時,選擇題答案和非選擇題答案寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回.注意事項：1、答題前,考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、所在學(xué)校準(zhǔn)確填寫，條形碼貼在制定位置上.2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。非選擇題答案字體工整、清楚?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-1C-12O-16Na-11第I卷選擇題（共60分）一、選擇題（每題只有1個正確選項,每題3分）1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(）(1）氯化鈉溶液; （2）氯化銨固體; (3）銅； （4)石墨；(5）熔融NaOH； (6)稀硫酸； (7)乙酸；A．（1）（2）（5)(6） B．（5）C．（2）(5) D．(1）（3)（4）(5)(6)2．下列有關(guān)中和滴定的操作:①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A.⑥③①②⑤④B。⑤①②⑥④③C。⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥3．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（）4．常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 （)A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－5．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0。1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K+)+c（H+）=c（HC2O4－）+c(OH－)+c（C2O42－）B．c(HC2O4－）+c（C2O42－）=0。1mol·L－1C．c(C2O42－)〈c(H2C2O4D．c(K+)=c(H2C2O4）+c（HC2O4－）+c(C2O42－6．相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是(）A．NH4ClB．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4)2SO7．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是(）A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入水稀釋,溶液中c(H+）一定增大D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動8．在298K、100kPa時,已知：2H2O（g)＝O2（g）＋2H2（g)ΔH1

Cl2(g)＋H2（g)＝2HCl(g）

ΔH2

2Cl2（g)＋2H2O（g）＝4HCl(g)＋O2（g）

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（)A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3=ΔH1－ΔH29．在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:

①混合氣體的壓強②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B（g）C（g)+D（g)已達平衡的是（）A。①②

B。③④

C。①④

D。只有④10．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中,由水電離出的c（H+）·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0。1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為（)A．13

B．12

C．11

D．1011．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置,下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C．若向自來水中加入少量NaCl(s）,可較快地看到鐵銹D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快12．已知：（NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g）

△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)13．常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為（）A．9：2B．2：9C．1：9D．10:114．如圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的（）A測定中和熱B用石灰石和稀鹽酸制取CO2C蒸餾石油D配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液15．一定條件下，可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)

2Z(g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0。1mol?L-1、0.3mol?L-1、0。08mol?L—1則下列判斷不正確的是（）A．c1∶c2==1∶3

B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol?L-116．下列敘述正確的是()A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up10（電解）)CuSO4＋H2↑D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液pH保持不變17．一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是（）A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變B．BaSO4溶解度、Ksp均增大C．BaSO4溶解度不變,Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不變18．（)A．等于p％B．大于p%C．小于p%D．無法比較19．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是(）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時，消耗銅電極32g20．A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10。20平衡濃度/mol·L－10.050.050。1B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)第II卷非選擇題(共40分）21．（4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：P4(s、白磷）＋5O2(g)=P4O10（s)；ΔH=－2983。2KJ·mol－1P(s、紅磷）＋eq\f（5，4)O2（g)=eq\f(1，4）P4O10(s）；ΔH=－738。5KJ·mol－1試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

22．(10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g）+2B(g）C(g）+D(g），最初加入1.0molA和2。2molB,在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）800℃時。0-5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為

（2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c（A）不變C．2v正(B）=v逆(D）

D．c（A）=c（C）(3)若最初加入1。0molA和2。2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=

，該反應(yīng)為

反應(yīng)（填吸熱或放熱）(4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol,n（B）=2。6mol，n(C)=0.9mol，n（D）=0。9mol，則此時該反應(yīng)

進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）23．(16分，每空2分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列問題：（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為（2)將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<"或“=”）用離子方程式說明其原因_______________________（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為________（填寫序號）最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為___________（填寫序號)（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①_________③（填“〉”、“〈”或“="）（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“>”、“〈”或“=”)24．（10分，每空2分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：（CO2+3H2=CH3OH+H2O），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l）的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726。5kJ·mol1。請回答下列問題:(1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________(填序號）①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH）=eq\f（nA，tA）mol·L1·min1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時eq\f(nH2,nCH3OH）增大（3）在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為