統(tǒng)考版2024高考化學二輪專題復習第一部分高考選擇題專項突破題型6物質(zhì)結構與元素周期律應用教師用書

題型6物質(zhì)結構與元素周期律應用真題·考情全國卷1.[2023·全國甲卷]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A．原子半徑：X>WB．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸2．[2023·全國乙卷]一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結構。下列敘述正確的是()A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體3．[2023·新課標卷]一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結構。下列說法正確的是()A．該晶體中存在N－H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同4．[2022·全國乙卷]化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z35．[2022·全國甲卷]Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．非金屬性：X>QB．單質(zhì)的熔點：X>YC．簡單氫化物的沸點：Z>QD．最高價含氧酸的酸性：Z>Y6．[2021·全國甲卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物7．[2021·全國乙卷]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是()A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸省市卷1.[2023·浙江1月]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A．電負性：Z>XB．最高正價：Z<MC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y2．[2023·湖北卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是()A．分子的極性：WZ3<XZ3B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．鍵能：X2<Y2<Z23．[2023·遼寧卷]某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能Z>Y>XC．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵4．[2023·湖南卷]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性5．[2022·湖南卷]科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族6.[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應考情分析考向考點考情1元素周期律原子結構與元素性質(zhì)的關系元素性質(zhì)的周期性變化相應性質(zhì)的強弱及大小的比較考情2元素周期表元素周期表結構分析元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律性變化分析元素及其綜合判斷考情3化學鍵化學鍵基礎性判斷微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)的關系題型·練透精準備考·要有方向——研析題型角度題型角度1原子結構與化學鍵例1元素118294Og中文名為()，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是(A．核外電子數(shù)是118B．中子數(shù)是294C．質(zhì)量數(shù)是117D．第六周期0族元素練12016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176練2火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．K＋的結構示意圖：B．K2S的電子式：C．CO2的結構式：O=C=OD．16O2與18O3互為同位素題型角度2元素周期律——原子結構與元素性質(zhì)遞變例2a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性練1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強練2a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強題型角度3元素周期表——元素判斷例3短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()A．氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X練已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、c兩元素的最高正價一定相等B．d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C．c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物D．若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質(zhì)具有強氧化性題型角度4物質(zhì)轉化關系中的元素推斷例4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，sA．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸練1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol·L－1丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得B．K、L、M中沸點最高的是MC．原子半徑：W<X<YD．元素的非金屬性：Z>Y>X練2短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y>Z>XB．e和f所含化學鍵類型相同C．0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH較大D．含X、R、Z三種元素的化合物只有一種題型角度5給予化合物結構信息的有關判斷例5一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是()A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價氧化物對應的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X滿足8電子穩(wěn)定結構練化學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關說法正確的是()A．熔點：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對應水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵精準備考·要有方案——高考必備基礎一、元素周期表1．元素周期表的結構元素周期表的結構位置與結構的關系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)(1)周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)(2)對同主族元素①若為第ⅠA、ⅡA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；②若為第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期322.元素分布特點3．元素的位置關系和原子序數(shù)關系的應用(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系的應用。二、元素性質(zhì)的規(guī)律性變化性質(zhì)規(guī)律變化金屬性與非金屬性元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強；原子越易得電子，非金屬性就越強；即元素非金屬性和金屬性的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據(jù)：(1)置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。(2)與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。(3)與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強原子或離子半徑比較三、常見元素的結構與性質(zhì)特征元素結構特征性質(zhì)特征H①最外層只有一個電子②族序數(shù)等于周期數(shù)③無中子④半徑最小①密度最小的單質(zhì)②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)③元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素N①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的元素①短周期中金屬性最強的元素②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質(zhì)是重要的半導體材料②氧化物可用作光導纖維③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生氧化還原反應Cl第三周期主族元素原子半徑最?、僮罡邇r氧化物對應的水化物酸性最強②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性[歸納提升]元素“位—構—性”關系的“六大誤區(qū)”四、物質(zhì)結構1．微粒間“四個”數(shù)量關系(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶正電荷數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負電荷數(shù)。2．10電子微粒和18電子微粒(1)10電子微粒若10電子微粒滿足關系：則一定是(2)18電子微粒3．認識幾種含氧酸的結構硫代硫酸(H2S2O3)過二硫酸(H2S2O8)亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)模考·預測1.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價氧化物對應水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．g位于第三周期ⅤA族B．簡單離子半徑大?。篹>g>hC．e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵D．同濃度簡單氫化物水溶液的pH：h>g>z2．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．離子半徑的大小順序為rWB．若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應4．R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．元素對應的簡單離子的半徑：Y>Z>XB．元素非金屬性：Z>R>XC．Y的最高價氧化物的水化物是強堿D．元素最高化合價：Z>X>Y>R5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是()A．元素非金屬性強弱的順序為W>Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構6.科學家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結構示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．氫化物的沸點：Y＞XD．1molZW與水發(fā)生反應生成1molW2，轉移電子2mol題型6物質(zhì)結構與元素周期律應用真題·考情全國卷1．解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。答案：C2．解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg。W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。答案：A3．解析：由晶體結構圖可知，[C(NH2)3]＋中的－NH2的H與[B(OCH3)4]－中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N－H…O氫鍵，A說法正確；同一周期元素原子從左到右第一電離能呈遞增趨勢，但是ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B說法不正確；B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C＝O<N，C說法不正確；[C(NH2)3]＋為平面結構，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]－中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]－中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D說法不正確；故選A。答案：A4．解析：根據(jù)題干信息“200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出”，說明失去的是水，即W為H，Z為O；YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，說明Y的原子序數(shù)為奇數(shù)，且YZ2常溫下為氣體，則Y為N；根據(jù)W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，且原子序數(shù)之和為21，則X為B。A項，硼單質(zhì)常溫下為固體，錯誤；B項，非金屬性：N>B，故最高價氧化物的水化物酸性：Y(HNO3)>X(H3BO3)，錯誤；C項，1molNH4B5O8·4H2O的質(zhì)量為273g，200℃時失重率為19.8%，則質(zhì)量減少約54g，則失去了約3molH2O，錯誤；D項，500℃時，若起始1molNH4B5O8·4H2O進行熱分解，則剩余固體質(zhì)量為273g×64.1%≈175g，5molB質(zhì)量為55g，說明O剩余175g－55g＝120g，n(O)＝7.5mol，n(B)∶n(O)＝5∶7.5＝2∶3，恰好是B2O3，正確。答案：D5．解析：Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q為第二周期元素，Y的最外層電子數(shù)為4且與Q位于不同周期，故其位于第三周期，則Y為Si；X與Y相鄰，X為Al；根據(jù)4種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，可知Q與Z最外層電子數(shù)之和為12，Q、Z可能是O、S，也可能是N、Cl，還可能是F、P。A項，Al的非金屬性弱于第二周期的N、O、F，錯誤；B項，鋁是金屬晶體，熔點比單質(zhì)硅(共價晶體)低，錯誤；C項，Q的簡單氫化物存在分子間氫鍵，故沸點高，錯誤；D項，Z是原子序數(shù)大于Y的同周期元素，非金屬性：Z>Y，最高價含氧酸的酸性：Z>Y，正確。答案：D6．解析：原子半徑：Al>S>N>H，A項錯誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項錯誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強酸和強堿均能反應生成鹽和水，C項錯誤；H、N、S三種元素形成的(NH4)2S為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。答案：D7．解析：分析可知，W為O、X為Mg、Y為Al、Z為Si。氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項錯誤；Mg元素的金屬性較強而O元素的非金屬性很強，二者之間形成的化學鍵是離子鍵，B項正確；鋁是導體而Si是半導體，故前者導電性強于后者，C項錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項錯誤。答案：B省市卷1．解析：Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；X的2s軌道全充滿，五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，則X為Be或B元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Z為N元素；Q是純堿中的一種元素，則Q為Na元素。同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性N>Be或B，A項正確；N的最高正價為＋5，但O無最高正價，B項錯誤；Na和O形成的Na2O2中O和O之間為非極性共價鍵，C項正確；非金屬性N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D項正確。答案：B2．解析：Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價都是＋3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。答案：A3．解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。答案：A4．解析：根據(jù)基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等，可知X的電子排布式為1s22s22p4，為O元素，基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2，則基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)分別為1、3，結合原子序數(shù)關系可確定Y為F元素或Na元素，Z為P元素，則該熒光粉的主要成分為3W3(PO4)2·WF2，結合化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可確定W為＋2價，又其原子序數(shù)最大，故W為Ca元素，Y為F元素。元素電負性：F>O>P>Ca，A項錯誤；原子半徑：F<O<P<Ca，B項錯誤；F2、Ca與水反應生成的氣體分別為O2和H2，C項正確；P元素的最高價氧化物對應的水化物H3PO4不具有強氧化性，D項錯誤。答案：C5．解析：同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，A項正確；同周期元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性O>C>Si，B項正確；F2具有強氧化性，C項錯誤；82號元素的原子結構示意圖為，位于第6周期第ⅣA族，D項正確。答案：C6．解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。答案：C題型·練透題型角度1【例1】解析：根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118，對于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于118。答案：A練1解析：A對：Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族。B對：Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）。C對：Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯：核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，該核素應表示為117293答案：D練2答案：C題型角度2【例2】解析：由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2－和c＋的電子層結構相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為＋1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為－1價，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；C項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為Na>S>O>H，正確；D項，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2S?H＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正確。答案：A練1解析：本題涉及的考點有元素周期律和元素周期表的應用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強弱判斷與應用，通過元素推斷的形式考查了學生提取、吸收、整合化學信息的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個電子，則Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，則Z為Si；W與X位于同一主族，則W為S。A項，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Mg）>r（Si）>r（S）>r（O），即r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），錯誤；B項，由X、Y組成的化合物是MgO，為離子化合物，正確；C項，Si的最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，S的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，Si的非金屬性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，錯誤；D項，S的非金屬性弱于O，H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯誤。答案：B練2解析：a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8，若b原子次外層的電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；則b原子次外層的電子數(shù)為8，則b為第三周期元素，a為O；d與a同族，則d為S；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al，b為Na或Mg。A錯：原子半徑：a<d<c<b。B對：b為Na或Mg，4種元素中b的金屬性最強。C錯：c的氧化物的水化物是Al（OH）3，屬于兩性氫氧化物，不是強堿。D錯：a、d同主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，氧化性逐漸減弱。答案：B題型角度3【例3】解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A錯：NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高。B錯：Al（OH）3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性。C錯：Al2O3是離子晶體，熔點高，而AlCl3是分子晶體，熔點低。D對：Al3＋和O2－的核外電子排布相同，Al3＋核電荷數(shù)大，離子半徑小。答案：D練解析：若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故A錯誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯誤；若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故D正確。答案：D題型角度4【例4】解析：n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2（n）與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s，0.01mol·L—1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結合四種短周期元素的原子序數(shù)關系及形成的二元化合物之間的轉化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關系為H＜O＜C；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強弱關系為O＞Cl＞C；C項Y（O）的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X（C）的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。答案：C練1解析：本題的突破口是“0.05mol·L－1丙溶液的pH為1”，據(jù)此推出丙為二元強酸，因為W、X、Y、Z為短周期元素，所以丙為H2SO4，再結合題給條件及轉化關系圖，推出W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，甲、乙分別為C和O2。SO2與H2O2反應可以得到H2SO4，A項正確；常溫下，SO2、CO2是氣體，H2O是液體，H2O的沸點最高，B項錯誤；同周期主族元素，原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：H<O<C，C項錯誤；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，又碳酸的酸性小于硫酸，故非金屬性：O>S>C，D項錯誤。答案：A練2解析：依題意知，g為18電子分子，且在點燃條件下由兩種單質(zhì)生成，且這兩種單質(zhì)是在電解條件下產(chǎn)生的，故可推知g應為HCl，c、d分別為H2、Cl2中的一種，且是由電解飽和食鹽水產(chǎn)生的，因b為10電子分子，故a為NaCl，b為H2O，e為NaOH，因d與e能發(fā)生反應，故d為Cl2，c為H2，f為NaClO，則R為H，X為O，Y為Na，Z為Cl。A項，半徑大?。簉（Cl－）>r（O2－）>r（Na＋），錯誤；B項，NaOH、NaClO都含有離子鍵和共價鍵，正確；C項，相同濃度的氫氧化鈉溶液堿性比次氯酸鈉的強，錯誤；D項，由H、O、Cl組成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，錯誤。答案：B題型角度5【例5】解析：由W2＋可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯誤；Y是B元素，B的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法全部直接電離出，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；Mg和B2O3加熱生成B和MgO，故C正確；該漂白劑中Mg2＋、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。答案：C練解析：從題圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳（C）元素，C為硅（Si）元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從題圖中可看出D可形成1個共價鍵，所以D為氯（Cl）元素；A的原子序數(shù)小于6且