云南省保山市騰沖市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（ 含答案解析 ）

騰沖市2022年秋季學(xué)期期中教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高二年級化學(xué)試題卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64一、選擇題：只有一個最佳選項，每小題2分，共48分。必做題(1-17題)1.2021年12月9日，神舟十三號航天員王亞平、翟志剛、葉光富在中國空間站展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在太空中進(jìn)行以下實驗，最難完成的是A.用注射器向水球中注入氣泡 B.將泡騰片溶于水中C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙【答案】D【解析】【詳解】在太空中處于失重狀態(tài)，而過濾需要靠重力的作用完成，故在失重狀態(tài)下過濾操作最難完成；答案選D。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32g皇冠狀S8()分子中含有S—S鍵數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有硫原子數(shù)為0.5NAC.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NO離子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.4g銅溶解在濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】【詳解】A．32克S8的物質(zhì)的量為0.125mol，每個S8分子中含有的S-S鍵數(shù)目為8，所以32克S8所含的S-S鍵數(shù)目為NA，A正確；B．標(biāo)況下SO3為固體，11.2LSO3所含的硫原子數(shù)目不等于0.5NA，B錯誤；C．未告知溶液體積，無法計算離子數(shù)目，C錯誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二價的銅離子，每個銅原子轉(zhuǎn)移兩個電子，6.4克銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.2NA，D錯誤；故選A。3.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到A.耐高溫的合金材料 B.作半導(dǎo)體材料的元素C.作催化劑的元素 D.制農(nóng)藥的元素【答案】B【解析】【詳解】A．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故A不選；

B．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故B選；

C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故C不選；D．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故D不選；

故選：B。4.下列由實驗操作、實驗現(xiàn)象不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH稀溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中一定含B將金屬鈉置于燃燒匙中，點燃后迅速伸入裝滿的集氣瓶中集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性C向溶液中滴加少量KI溶液，繼續(xù)加入少量苯，振蕩，靜置，分液，向下層溶液中滴入溶液靜置時，上層溶液顯紫紅色；向下層溶液中滴入溶液后產(chǎn)生白色沉淀與KI的反應(yīng)是有一定限度的D往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色新制氯水顯酸性且具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．和NaOH稀溶液反應(yīng)生成NH3然后加熱，實驗中生成了氨氣，原溶液中含有，A正確；B．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，因此集氣瓶中有大量白煙和黑色顆粒產(chǎn)生，該反應(yīng)中CO2中C得電子化合價降低，說明其具有氧化性，B正確；C．向氯化鐵溶液中滴加少量KI溶液，該反應(yīng)中氯化鐵過量，則分液后向下層溶液中滴加硝酸銀溶液，一定有白色沉淀AgCl生成，無法證明氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)存限度，C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl和HClO都具有酸性，加入紫色石蕊試液后先變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性能漂白溶液，故溶液后褪色，證明了新制氯水顯酸性且具有氧化性，D正確；故答案選C。5.在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（）A.內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時間的延長，的氧化率逐漸增大，A項正確,不符合題意;B.由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時，pH越小，的氧化率越大，相同時間內(nèi)的氧化速率越快，B項錯誤，符合題意；C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C項正確，不符合題意；D.氧化過程的離子方程式為，D項正確，不符合題意。故選B。6.下列變化或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的有幾種①明礬凈水②漂白粉變質(zhì)③自然固氮④電解⑤絢麗的焰火⑥食物腐爛⑦電離⑧葡萄酒中添加二氧化硫⑨臭氧殺菌A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】B【解析】【詳解】①明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附雜質(zhì)功能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；②漂白粉變質(zhì)是次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣、次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；③自然固氮是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；④電解是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；⑤絢麗的焰火是電子發(fā)生躍遷，是物理變化；⑥食物腐爛是緩慢的氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；⑦電離是電解質(zhì)解離成自由移動的離子的過程，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；⑧葡萄酒中添加二氧化硫作抗氧劑，與酒中氧化性物質(zhì)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；⑨臭氧殺菌是利用臭氧強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；因此涉及氧化還原反應(yīng)的有6種，故B符合題意。綜上所述，答案為B。7.2022年6月17日，中國第三艘航空母艦——“福建艦”正式下水，它是目前世界上最大的常規(guī)動力航母，配置了先進(jìn)的電磁彈射和阻攔裝置。下列說法錯誤的是A.電磁彈射技術(shù)可使艦載機(jī)快速起飛，電能屬于二級能源B.氮化鎵常用于雷達(dá)系統(tǒng)，其屬于新型無機(jī)非金屬材料C.低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度、熔點均高于純鐵D.航母燃料是重油，重油通過燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、機(jī)械能等【答案】C【解析】【詳解】A．電能是由水能、熱能、風(fēng)能、核能、光能、化學(xué)能等其他形式的能量轉(zhuǎn)換而來，屬于二次能源，故A正確；B．氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，在通信、雷達(dá)等方面有著獨特優(yōu)勢，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．低磁鋼屬于鐵合金，其強(qiáng)度、韌性等機(jī)械性能優(yōu)于純鐵，但其熔點低于純鐵，故C錯誤；D．重油通過燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能、機(jī)械能等其他形式的能量，故D正確；故選C。8.下列有關(guān)金屬冶煉的說法不正確的是A.金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B.用炭粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬C.通過電解溶液的方法可以獲取金屬D.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅【答案】C【解析】【詳解】A．金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B．碳和鋁都具有還原性，是工業(yè)煉鐵常用的還原劑，故B正確；C．電解溶液的反應(yīng)原理與電解氯化鈉溶液相似，得不到單質(zhì)鎂，故C錯誤；D．冶煉銅的方法主要是熱還原法和用活潑金屬將其從銅鹽溶液中置換出來，故D正確；故選：C。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SO2CaSO3CaSO4B.FeFe2O3FeCl3C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)【答案】D【解析】【詳解】A、二氧化硫與氯化鈣溶液不能反應(yīng)生成亞硫酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項A錯誤；B、鐵在氧氣中點燃反應(yīng)生成四氧化三鐵而不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項B錯誤；C、鹽酸溶液與二氧化錳共熱反應(yīng)不能生成氯氣，應(yīng)該為濃鹽酸與二氧化錳共熱才能得到氯氣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項C錯誤；D、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能均能實現(xiàn)，選項D正確答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，注意反應(yīng)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)條件的不同影響著反應(yīng)的進(jìn)行與否，易錯點為選項C，注意稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)。10.向溶液a中滴加溶液b，燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是選項ABCD溶液a氨水溶液bA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅滴加到氫氧化鋇中生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子濃度減小至為0，再繼續(xù)滴加，離子濃度增大，會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，故A不符合題意；B．硫酸滴加到氫氧化鋇中，反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子濃度減小至為0，再繼續(xù)滴加，離子濃度增大，會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，故B不符合題意；C．醋酸滴加到氨水中生成醋酸銨和水，離子濃度增大，繼續(xù)滴加，溶液體積增大，離子濃度減小，不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，故C符合題意；D．碳酸氫銨滴加到氫氧化鈣中，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、一水合氨，離子濃度減小至為0，再繼續(xù)滴加，離子濃度增大，會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。11.下列關(guān)于乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的說法，正確的是A.所有原子可能共平面 B.屬于芳香烴C.分子中含有3種官能團(tuán) D.分子式為【答案】D【解析】【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)中存在飽和烴基，不可能所有原子共面，故A錯誤；B．芳香烴只含碳、氫元素，故B錯誤；C．分子中含有2種官能團(tuán)：羧基和酯基，故C錯誤；D．由該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故D正確；故選D。12.下列結(jié)論正確的是()①離子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥【答案】C【解析】【詳解】①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性強(qiáng)，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確。故選C?！军c睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；③對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；④和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑥由對應(yīng)最低價陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；⑦置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．醋酸是弱酸，不能拆開，用醋酸除去水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B錯誤；C．向氯化鐵溶液中加入銅，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；D．漂白粉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+，D錯誤；故答案選C。14.科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間，原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：。電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是A.Cu電極質(zhì)量增大 B./Ag為電池負(fù)極C.電子從Cu經(jīng)溶液流向/Ag電極 D./Ag電極附近PH降低【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，較活潑金屬銅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上銅失電子和氫氧根離子生成氧化銅和水，電子從負(fù)極銅經(jīng)導(dǎo)線流向正極氧化銀，氧化銀上有大量電子，根據(jù)異性相吸原理，溶液中陽離子向正極移動；電流從正極氧化銀流向負(fù)極銅?！驹斀狻緼．Cu電極作為負(fù)極，失去電子，生成Cu2O，質(zhì)量增加，A正確；B．在總反應(yīng)中作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，B錯誤；C．在原電池中，電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不經(jīng)過溶液，C錯誤；D．電極的電極反應(yīng)式為，則pH升高，D錯誤；故選A。15.可逆反應(yīng)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成2nmolNO③用，NO，的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變。【詳解】①為生成物，為反應(yīng)物，單位時間內(nèi)生成的同時生成，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②NO，均為生成物，任何時刻，單位時間內(nèi)生成的同時都會生成2nmolNO，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯誤；③任何時刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，用，NO，的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再變化，各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量一直不變，但該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的總物質(zhì)的量才不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；綜上分析，正確的有①④⑤，答案選C。16.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是選項實驗結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色透明乙烯與溴、四氯化碳均發(fā)生了加成反應(yīng)C將質(zhì)量和大小都相同的鐵片分別加入到2mL0.4mol/L的鹽酸和2mL0.2mol/L的鹽酸中，前者產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于后者其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快D向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀生成葡萄糖已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，而氯甲烷為中性，故A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)生成無色液體1,2-二溴乙烷，可溶于四氯化碳，故B錯誤；C．其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D．檢驗-CHO在堿性溶液中，NaOH不足，由操作和現(xiàn)象不能證明葡萄糖變質(zhì)，故D錯誤；故答案選C。17.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖Ⅲ可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。選做版塊(請在選做的版塊上填涂，若兩個版塊都填涂或均不填涂的考生，則按第一版塊計分)學(xué)習(xí)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理的考生做18-24題學(xué)習(xí)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考生做25-31題以下題目供學(xué)習(xí)選擇性必修1的考生做18.對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A.加入催化劑Au/，該反應(yīng)的焓變ΔH不變B.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.向恒壓反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率減小D.其他條件相同，增大，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故不影響焓變，A正確；B．升溫，分子總數(shù)不變，但更多的普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)增多，B正確；C．向恒壓反應(yīng)體系中充入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，D錯誤；故選D。19.下列說法中正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B.ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在任何條件都可以實際發(fā)生C.金屬單質(zhì)導(dǎo)電屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化D.在298K時平衡常數(shù)，說明在該溫度下反應(yīng)速率很快【答案】C【解析】【詳解】A．低溫下非自發(fā)反應(yīng)可能在高溫下能自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)，則ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行，但并不一定能實際發(fā)生，故B錯誤；C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電是電子自由移動，屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故C正確；D．在298K時的平衡常數(shù)，說明在該溫度下反應(yīng)程度很小，平衡常數(shù)大小與反應(yīng)速率沒有直接關(guān)系，故D錯誤。綜上所述，答案為C。20.在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．增加一氧化碳的物質(zhì)的量，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．增加一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，故B正確；C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．增加氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，CO又消耗,轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。21.下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH電離程度減小的是A.升溫 B.加水稀釋C.加入少量氯化鈉固體 D.加入少量醋酸鈉固體【答案】D【解析】【詳解】A.醋酸的電離是吸熱的，加熱CH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，A錯誤；B.加水稀釋CH3COOH的電離平衡正向移動，促進(jìn)CH3COOH的電離，B錯誤；C.少量NaCl固體加入，不能影響任何微粒的濃度，因此對CH3COOH電離產(chǎn)生不產(chǎn)生任何影響，C錯誤；D.加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，抑制CH3COOH的電離，CH3COOH電離程度減小，D正確；故合理選項是D。22.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.溶液能與溶液反應(yīng)生成B.0.1mol/L溶液的pH大于7C.0.1mol/L溶液的pH=3D.體積相等濃度相等的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生多【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明CH3COOH的酸性大于碳酸，但不能證明乙酸是弱酸，故選A；B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COO-能水解，則CH3COOH是弱酸，故不選B；C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，說明醋酸部分電離，則CH3COOH是弱酸，故不選C；D．體積相等濃度相等的鹽酸和醋酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多，說明醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸是弱酸，故不選D；選A。23.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理指的是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。【詳解】A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在可逆過程，不能用勒夏特列原理解釋，A項選；B.汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B項不選；C.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣，由于飽和食鹽水中氯離子濃度較大，相當(dāng)于在氯氣溶于水的反應(yīng)中增大了氯離子濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量減少，可以用勒夏特列原理解釋，C項不選；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D項不選，答案選A。24.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.②④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②【答案】A【解析】【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析；【詳解】①=，加入NaOH固體，OH－消耗H＋，促進(jìn)醋酸的電離，Ka保持不變，c(CH3COO－)增大，該比值減小，故①不符合題意；②弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，即該比值增大，故②符合題意；③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促進(jìn)電離，但醋酸的電離度減小，因此該比值減小，故③不符合題意；④加水稀釋，促進(jìn)電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，，因此該比值增大，故④符合題意；⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，該比值減小，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案為A。以下題目供學(xué)習(xí)選擇性必修3的考生做25.把3g甲醛氣體溶于60g冰醋酸中，再加入9g果糖得混合物甲；另取10g甲酸甲酯和3g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按13：7的質(zhì)量比混合得丙，在丙中加入60g乳酸(C3H6O3)得到丁溶液，則丁中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.40％ B.45％ C.50％ D.55%【答案】A【解析】【詳解】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖、乳酸6種物質(zhì)的最簡式相同，均為CH2O，相互混合又不反應(yīng)，所以，它們不論以何種比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，均為；答案選A。26.下列分離混合物的實驗方法中不正確的是A.分離乙酸(沸點77.1℃)與某種液態(tài)有機(jī)物(沸點120℃)的混合物-蒸餾B.從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾C.用CCl4萃取碘水中的碘，液體分層后-下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中-加入乙醇萃取【答案】D【解析】【詳解】A．兩種有機(jī)物互溶且沸點相差較大，則選擇蒸餾法分離，A正確；B．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響變化程度不同，則從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾的方法，B正確；C．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．乙醇與水互溶，則乙醇不能萃取溴水中的溴，D錯誤；故選：D。27.有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30∶5∶16，它屬于酯類的同分異構(gòu)體有m種，屬于羧酸的同分異構(gòu)體有n種(不考慮立體異構(gòu))，則m、n分別是()。A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、10【答案】B【解析】【詳解】有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為102，X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30∶5∶16，則分子中含有C、H、O三種原子的個數(shù)之比是，因此結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，該有機(jī)物的分子式為C5H10O2。如果其屬于酯類，可能為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯，所以有9種酯；如果屬于飽和一元酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有4種，答案選B。28.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)判斷分子式為C16H18O9，正確；

B．苯環(huán)中C為sp2雜化結(jié)構(gòu)，6個C和與其相連的原子在同一平面上，正確；

C．咖啡鞣酸中有一個酯鍵、三個醇羥基、一個羧基、兩個酚羥基，故1mol咖啡鞣酸水解時，只可消耗4molNaOH，錯誤；

D．結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

答案選C。29.法國化學(xué)家伊夫·肖萬發(fā)現(xiàn)烯烴復(fù)分解反應(yīng)，獲2005年諾貝爾化學(xué)獎。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。把與在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】由題意可知，可以認(rèn)為C6H5CH2CH=CH2與CH2=M發(fā)生在雙鍵位置的斷裂，斷裂后的基團(tuán)進(jìn)行組合重新形成雙鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緾6H5CH2CH=CH2斷裂為C6H5CH2CH與CH2，CH2=M斷裂為CH2與M，相互組合可以生成C6H5CH2CH=CHCH2C6H5、CH2=CH2、C6H5CH2CH=M，故不可能生成C6H5CH2CH2C6H5；故答案為C。30.下列事實中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是A.只代表一種物質(zhì) B.只代表一種物質(zhì)C.只代表一種物質(zhì) D.只代表一種物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】無論甲烷四面體還是正四邊形，、、都只有一種結(jié)構(gòu)，都只代表一種物質(zhì)，只代表一種物質(zhì)，說明不是平面結(jié)構(gòu)，從而說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)。答案為B。31.在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完拿燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測定的，這種氣態(tài)烴是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)，氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測定，若要容器內(nèi)氣體體積保持不變，則有，則，則A符合題意。綜上所述，答案為A。第II卷(非選擇題，共52分)二、必做題：32.硫酰氯()是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料的重要原料。硫酰氯與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解：10.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為ΔH<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：（1）儀器B的名稱________，A的作用為________；B中盛放的藥品是_________。（2）裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________（3）若缺少裝置乙和丁，對產(chǎn)品硫酰氯會有何影響，請用化學(xué)方程式表示___________。（4）裝置甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）實驗開始時，戊中開始加入pg固體，假設(shè)在過量濃鹽酸的作用下完全反應(yīng)，若實驗結(jié)束后得到硫酰氯qmol，請計算硫酰氯的產(chǎn)率___________(列出表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.冷凝回流硫酰氯()③.堿石灰（2）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（5）或【解析】【分析】裝置戊為氯氣發(fā)生裝置；甲為制備二氧化硫的裝置，二氧化硫、氯氣參與反應(yīng)前需干燥，則乙、丁中為濃硫酸，在裝置丙中氯氣和二氧化硫制得產(chǎn)品。【小問1詳解】儀器B為球形管，反應(yīng)一段時間后，由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后溫度升高，故A的作用為冷凝回流硫酰氯()；為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2，所以裝置B中應(yīng)盛放堿石灰。【小問2詳解】戊中高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O?！拘?詳解】SO2Cl2易水解，若缺少裝置乙和丁，水蒸氣進(jìn)入裝置丙，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；【小問4詳解】甲為制備二氧化硫的裝置，發(fā)生的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑?！拘?詳解】的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)制備氯氣的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，則生成的氯氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氯原子守恒制得的的理論值為mol，則硫酰氯的產(chǎn)率×100%==。33.鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為MoS、和)中提取比較貴重的金屬釩和鉬，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”時需對廢催化劑進(jìn)行粉碎，目的是___________。（2）“焙燒”過程中MoS、和均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，寫出MoS轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式___________。（3）“濾渣”的化學(xué)式為___________。濾液①的主要成分為、___________。“沉鋁”過程反應(yīng)的離子方程式為___________（4）“沉鉬”的離子方程式為___________。（5）高溫用還原得鉬金屬，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）加快反應(yīng)速度（2）2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2（3）①.Al(OH)3②.NaVO3、NaHCO3③.AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO（4）2NH+6H++4MoO=(NH4)2O?4MoO3?2H2O+H2O（5）1:12【解析】【分析】廢催化劑在“焙燒”過程中MoS、V2O5和Al2O3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，加入水除去固體雜質(zhì)得到浸出液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀除去鋁，得到濾液調(diào)節(jié)pH，加入氯化銨生成NH4VO3沉淀，分離出濾液，加入硝酸銨、硝酸得到(NH4)2O?4MnO2?2H2O?！拘?詳解】對于固體來說，粉碎可以增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速度，提高反應(yīng)效率；“焙燒”時需對廢催化劑進(jìn)行粉碎，目的是加快反應(yīng)速度；【小問2詳解】“焙燒”過程中MoS轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，硫元素被氧氣氧化為二氧化硫，MoS在焙燒過程中和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2MoO4和二氧化碳、二氧化硫，化學(xué)方程式為2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；【小問3詳解】根據(jù)“沉鋁”信息可知，“濾渣”成分為氫氧化鋁Al(OH)3；“焙燒”過程中MoS、V2O5和Al2O3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，沉鋁過程中偏鋁酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀除去了鋁，則得到濾液①的主要成分為Mo、V的鈉鹽和生成的碳酸氫鈉，故為Na2MoO4、NaVO3、NaHCO3；沉鋁過程發(fā)生反應(yīng)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO?！拘?詳解】由流程可知，“沉鉬”過程中加入硝酸銨和硝酸與MoO反應(yīng)生成(NH4)2O?4MoO3?2H2O，離子方程式為2NH+6H++4MoO=(NH4)2O?4MoO3?2H2O+H2O；【小問5詳解】氫氣還原得金屬鉬，鉬化合價由+6變?yōu)?價，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑；氫氣生成水，氫元素化合價由0變?yōu)?1，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，～24e-～12H2，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:12。34.A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：（1）ACD形成的化合物含的化學(xué)鍵有___________。（2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___________，該物質(zhì)與反應(yīng)的離子方程式___________。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）E的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液在加熱條件下加入過量的G單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（5）用電子式寫出的形成過程___________。【答案】34.離子鍵、共價鍵35.①.②.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑36.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O37.2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；2Fe+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H238.【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的一種原子沒有中子，則A為H元素；B的一種同位素可用于考古斷代，則B為C元素；C是地殼中含量最多的一種元素，則C為O元素；D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則D位于第三周期，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，則D為Na；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，E位于第三周期，最外層含有6個電子，為S元素；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則F為Cl元素；G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則G為Fe元素，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由分析可知，A為H，C為O，D為Na，這三種可以形成的化合物為NaOH，其中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中氧和氫之間是共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；【小問2詳解】D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物為過氧化鈉，電子式為，該物質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，即過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；【小問3詳解】由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)有NaHCO3、NaOH、Na2CO3等，NaHCO3、NaOH、Na2CO3的水溶液均呈堿性，化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；【小問4詳解】E的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液為濃硫酸，G單質(zhì)為Fe，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與濃硫酸受熱能發(fā)生反應(yīng)放出SO2氣體和硫酸鐵，由于鐵過量，則過量的鐵可以和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過量的鐵還可以和最終的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；2Fe+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2；【小問5詳解】水屬于共價化合物，水分子內(nèi)每個氫原子和氧原子共用1對電子對，則用電子式寫出A2C的形成過程為：。三、選做題：選做版塊(請在選做的版塊上填涂，若兩個版塊都填涂或均不填涂的考生，則按第一版塊計分)學(xué)習(xí)選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理的考生做35題學(xué)習(xí)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考生做36題學(xué)習(xí)選擇性必修一的考生做35.硫化氫的回收、轉(zhuǎn)化是環(huán)境保護(hù)和資源利用的重要研究課題。（1）溶于水分步電離出、。產(chǎn)生的電離方程式是___________。（2）脫除有多種方法，其中沉淀氧化法過程如圖所示：a．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是___________。b．資料顯示在反應(yīng)Ⅲ中起催化作用：i．ii.___________(將反應(yīng)ii補(bǔ)充完整)（3）已知：，若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10min到14min的濃度變化曲線未表示出)：①第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___________(填“<”、“>”或“=”)T(8)；第10min時反應(yīng)改變的條件是___________。（4）頁巖氣的主要成分為，請回答下列問題：①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；與反應(yīng)生成NO的過程如下：則ΔH=___________kJ/mol。②頁巖氣可用于生產(chǎn)合成氣(CO和)其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=＋206.2kJ/mol。對于氣相反應(yīng)，用各組分的平衡壓強(qiáng)(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產(chǎn)合成氣的=___________(寫出表達(dá)式)，你認(rèn)為可同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的措施是___________(答出一條即可)。③在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。由圖可知，在相同溫度下，的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而___________(填“增大”“小”或“不變”)。若要達(dá)到的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65％，以下條件中最合適的是___________(填序號)。a．600℃，0.2MPab．600℃，0.9MPac．700℃，0.9MPad．800℃，1.5MPa【答案】35.36.①.②.37.①.＜②.移走部分苯乙烯38.①.?1256②.③.升高溫度或增加水蒸氣濃度④.減?、?a【解析】【小問1詳解】溶于水分步電離出、。產(chǎn)生的電離方程式是；故答案為：。【小問2詳解】a．反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成硫單質(zhì)、亞鐵離子和銅離子，其離子方程式是；故答案為：。b．總反應(yīng)減去第i個反應(yīng)得到；故答案為：?！拘?詳解】①在4min時平衡正向移動，說明是升高溫度，因此第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)＜T(8)；第10min時氫氣濃度不變，而苯乙烯的濃度突然減小，則反應(yīng)改變的條件是移走部分苯乙烯；故答案為：＜；移走部分苯乙烯。【小問4詳解】①甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則