2024屆云南省昭通市魯?shù)榭h一中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆云南省昭通市魯?shù)榭h一中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中不能形成順?lè)串悩?gòu)體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯2、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無(wú)水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl3、下列關(guān)于丙烯（CH3－CH=CH2）的說(shuō)法正確的是A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上4、下列說(shuō)法中，正確的是()A．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?、下列變化與原電池原理有關(guān)的是A．金屬鈉的新切面很快會(huì)失去金屬光澤B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)D．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)加入少量MnSO4固體，反應(yīng)加快6、25℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是()A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－17、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)8、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦9、某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物10、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液11、分子式分別為和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（）A．5種B．6種C．7種D．8種12、戰(zhàn)國(guó)時(shí)成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是A．果糖 B．淀粉 C．麥芽糖 D．蔗糖13、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2714、將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)，其裝置如圖所示。先通入氮?dú)猓冱c(diǎn)燃I、Ⅲ中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是A．X可能是鈉元素，Y一定是氧元素B．淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和COC．先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣D．用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA16、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥17、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋1、＋5C．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－18、將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯19、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體20、有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子（團(tuán)）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能夠說(shuō)明此觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)21、向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后c(Zn2+)不變B．沉淀溶解后，將生成無(wú)色的配離子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Zn(NH3)4]2+離子中，Zn2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道22、一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為_(kāi)___。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。aA的相對(duì)分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）26、（10分）制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：（1）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________。27、（12分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。28、（14分）（一）檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。寫出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式：___________________________。（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔铮瑲滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過(guò)程中發(fā)生完全分解和不完全分解。完全分解：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解：3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)（1）反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開(kāi)始體系中無(wú)其他氣體)，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示：①下列說(shuō)法正確的是_____________A．據(jù)圖可知200℃時(shí)，反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B．300℃后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高，可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致C．換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D．400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）③若在600~1000°C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)_______。（3）近期，來(lái)自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī)，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù)，同時(shí)將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無(wú)污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式：________________________________________29、（10分）某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的成分是______________。（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH3，存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團(tuán)：所以存在順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：溴原子和氫原子，存在順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤；本題選C。2、A【解題分析】

A.甲裝置：紅墨水沿導(dǎo)管上升，說(shuō)明左邊試管壓強(qiáng)減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對(duì)熱不穩(wěn)定，會(huì)分解為氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯(cuò)誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應(yīng)該長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)短導(dǎo)氣管出，故D錯(cuò)誤。3、C【解題分析】

A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解題分析】

A、自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，但三氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO42-，在熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSO4-，故C錯(cuò)誤；D、NH3屬于非電解質(zhì)，但與水反應(yīng)生成的一水合氨能電離，水溶液能夠?qū)щ姡蔇正確；答案選D。5、C【解題分析】

A.Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會(huì)失去金屬光澤，與原電池?zé)o關(guān)，A錯(cuò)誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍(lán)黑色保護(hù)層，與原電池?zé)o關(guān)，B錯(cuò)誤；C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應(yīng)速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應(yīng)加快，與原電池?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】銅離子得電子能力強(qiáng)于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負(fù)極的消耗。6、A【解題分析】

A．pH＝5的溶液說(shuō)明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸和醋酸根的濃度相等，根據(jù)pH可以計(jì)算氫離子的濃度，則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)，C正確；D．pH＝4的溶液中根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因?yàn)閏(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L，D正確；答案選A。7、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；【題目詳解】實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。8、B【解題分析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時(shí)，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯(cuò)誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯(cuò)誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯(cuò)誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯(cuò)誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。9、B【解題分析】

A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能與CH3COOH反應(yīng)，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O，正確；B、米湯與I2相遇時(shí)生成藍(lán)色溶液，碘鹽中沒(méi)有I2，錯(cuò)誤；C、Na2CO3水解使溶液呈堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，油污一般是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它們?cè)趬A性條件下水解生成易溶于水的物質(zhì)，因此食用堿可用于洗滌油污，正確；D、棉織物主要成分是纖維素，而純毛織物主要成分是蛋白質(zhì)，二者灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味有明顯不同，可以區(qū)別，正確；答案選B。10、C【解題分析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1?！绢}目詳解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。11、D【解題分析】本題考查分子結(jié)構(gòu)的分析和同分異構(gòu)體的判斷。分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，醇會(huì)發(fā)生分子間脫水生成醚，控制在170℃，醇會(huì)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴。詳解：C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①CH3CH2OH，C3H8O醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①、②②、③③、①②、①③、②③，則分子間脫水生成的醚有6種；在170℃，醇會(huì)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，①脫水生成乙烯、②和③脫水均生成丙烯，則分子內(nèi)脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有8種，答案D正確。故選D。點(diǎn)睛：C3H8O的醇的同分異構(gòu)體判斷和脫水反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵。12、C【解題分析】

由題意可知，飴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成兩份葡萄糖是麥芽糖?！绢}目詳解】A、果糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2mol，B錯(cuò)誤；C、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正確；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查糖類的水解，注意掌握糖類水解方程式的書寫是解題的關(guān)鍵。13、A【解題分析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確。【題目點(diǎn)撥】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計(jì)算即可。14、A【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，加熱時(shí)碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳，則裝置II溶液變渾濁，堿石灰吸收二氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，裝置IV溶液變渾濁?！绢}目詳解】A.分析可知，淡黃色物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，X是鈉元素，Y是氧元素，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和CO，B正確；C.裝置中的空氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，C正確；D.尾氣中含有未反應(yīng)的CO，則用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣，D正確；答案為A。15、A【解題分析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵，A項(xiàng)正確；B，由于溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，惰性電極電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。16、B【解題分析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。17、D【解題分析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價(jià)態(tài)有+3價(jià)和+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無(wú)結(jié)構(gòu)式，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解，易錯(cuò)選項(xiàng)為C，容易受化學(xué)式的書寫影響，注意從物質(zhì)的名稱去分析。18、B【解題分析】分析：本題考查的是酯化反應(yīng)的歷程，注意反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的過(guò)程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標(biāo)記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒(méi)有標(biāo)記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，即乙酸乙酯的質(zhì)量小于90克。19、B【解題分析】分析：A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的散射，故A錯(cuò)誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽(yáng)離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。20、A【解題分析】分析：A．乙烯含官能團(tuán)碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團(tuán)；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是因官能團(tuán)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說(shuō)明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說(shuō)明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說(shuō)明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響、原子團(tuán)之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團(tuán)，題目難度不大。21、B【解題分析】分析：

向硫酸鋅溶液中加入氨水，氨水先和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化鋅反應(yīng)生成可溶性的鋅氨絡(luò)合物；A．硫酸鋅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅，氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)本質(zhì)是相同的；D．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵。詳解：硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成鋅氨絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅離子濃度減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，B選項(xiàng)正確；硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)都是鋅離子和氨水反應(yīng)，本質(zhì)相同，反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣現(xiàn)象，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在[Zn（NH3）4]2+離子中，Zn2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。22、A【解題分析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應(yīng)，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來(lái)可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個(gè)峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計(jì)算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個(gè)碳原子中有6個(gè)C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測(cè)含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個(gè)甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個(gè)，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會(huì)從質(zhì)譜法中得到分子的相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會(huì)分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。24、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好【解題分析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答?！绢}目詳解】（1）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧幔瑢?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩?、乙酸，故A項(xiàng)正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項(xiàng)正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因?yàn)椋核〖訜崛菀卓刂茰囟取⒃蠐p失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。26、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【解題分析】

(1)在制取肥皂時(shí)加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級(jí)脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實(shí)驗(yàn)操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)橹参镉团c氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無(wú)油滴，則說(shuō)明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實(shí)驗(yàn)操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點(diǎn)在于使反應(yīng)過(guò)程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。27、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過(guò)濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。28、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意溫度B0.096【解題分析】分析：（一）火柴頭含有氯酸鉀，與NaNO2溶液反應(yīng)，ClO3-被還原為Cl-，加入硝酸銀后Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含氯元素。（二）（1）①A.根據(jù)圖像可知，在200℃時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)II，說(shuō)明反應(yīng)II的活化能較低；B.反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，增大了氮?dú)狻錃獾牧?，針?duì)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1，3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加生成物濃度，平衡左移，N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高；C.催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)；D.根據(jù)圖像可知溫度500℃左右時(shí)，氫氣的百分含量最大。②根據(jù)反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)起始量100變化量XX2X平衡量1-XX2X根據(jù)反應(yīng)3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)起始量1-X02X變化量0.30.40.1平衡量1-X-0.30.40.1+X根據(jù)已知信息計(jì)算出反應(yīng)I的平衡濃度，帶入平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算。③對(duì)于N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，H2體積分?jǐn)?shù)的減小，按此規(guī)律畫圖。（3）電解含有NH4+的溶液，-3價(jià)氮升高到0價(jià)，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，據(jù)此寫出電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式。詳解：（一）火柴頭中含有氯酸鉀，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，ClO3-被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。離子方程式：Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-；正確答案：Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-。（二）（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)I×3-反應(yīng)III×2，整理得反應(yīng)II：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH2=-345.8kJ·mol-1，?S>0，ΔH<0，該反應(yīng)在任意溫度條件下可以自發(fā)進(jìn)行；正確答案：任意溫度。（2）①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)在200℃時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0，氨氣的體積分?jǐn)?shù)較大，說(shuō)明反應(yīng)II易發(fā)生，活化能比反應(yīng)I的低，A錯(cuò)誤；反應(yīng)II：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1，升高溫度，平衡右移，氨氣的量減小，氮?dú)?、氫氣的量增多，針?duì)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1，3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)反應(yīng)，增大生成物濃度，平衡左移，N2H4的