黑龍江哈爾濱師范大學附中2024屆化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

黑龍江哈爾濱師范大學附中2024屆化學高二第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)22、以乙醇為原料設(shè)計合成的方案。需要經(jīng)過的反應類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代3、下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p74、已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．位置關(guān)系：X在Y右側(cè) B．第一電離能：X一定大于YC．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D．最高價含氧酸的酸性：X強于Y5、圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．放電時a極處所發(fā)生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放電時溶液中H＋向a極移動6、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價鍵D．反應前后Ag+的濃度不變7、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-8、某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體9、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤10、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學反應式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計的原電池下列有關(guān)說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負極反應式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負極發(fā)生氧化反應生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸11、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率12、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液13、下列敘述中，正確的是A．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為100B．在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來C．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D．原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動14、下列說法錯誤的是（）A．熊貓可以竹子為食，研究其消化機理有可能用來解決人類糧食危機；B．中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一，中草藥的研究和應用可以解決人類某些重大疾??；C．煤、焦炭可以用來較大規(guī)模地制取鉆石，鉆石永流傳的說法值得懷疑；D．塑料的大量使用可能會產(chǎn)生白色污染，因此全球應該禁止廣泛使用。15、海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：下列說法不正確的是A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B．可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物C．提純時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸D．精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料16、生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物C．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）18、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；20、某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。（2）該同學假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。21、氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號）。a．增大壓強b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

充電相當于電解池，放電相當于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，所以根據(jù)反應式可知放電時，Cd是還原劑，失去電子，作負極，故選A。2、D【解題分析】

本題主要考查有機物的合成與路線設(shè)計?？赏ㄟ^逆向合成進行推斷，由該有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機物是通過二元醇發(fā)生取代反應生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！绢}目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計合成的方案為：，故答案為D。3、D【解題分析】試題分析：根據(jù)泡利原理，3p能級只能容納6個電子，故D錯誤?？键c：本題考查核外電子排布。4、B【解題分析】

A．X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，則原子序數(shù)：X＞Y，即X在Y右側(cè)，故A正確；

B．一般情況下，同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則X的第一電離能不一定大于Y，故B錯誤；

C．非金屬性：X＞Y，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故C正確；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X＞Y，則最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故D正確；

故選B?！绢}目點撥】（1）同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強。5、C【解題分析】

甲醇燃料電池”的工作原理：通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料電池工作過程中電流方向從正極流向負極，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極?！绢}目詳解】A.通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應O2+4H＋+4e－═2H2O，電極b為電池的正極，故A錯誤；B.電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正確；D.該燃料電池工作時H＋移向正極，即a極室向b極室移動，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查了燃料電池知識，解題關(guān)鍵：正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應，難點是電極反應式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。6、A【解題分析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計算得出到無色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質(zhì)，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒有離子鍵，僅有共價鍵；

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，存在N、H間共價鍵，配位鍵屬于特殊共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；

D.反應后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒有離子鍵。7、D【解題分析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。8、B【解題分析】

A.X、Z中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應放出CO2，B錯誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類似酚醛樹脂的縮聚反應，D正確；答案選B。9、A【解題分析】

為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。10、A【解題分析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負極反應式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負極發(fā)生還原反應生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A11、B【解題分析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導電，C錯誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B。【題目點撥】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。12、D【解題分析】

A．普通漏斗常用于過濾分離，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D。【點晴】明確實驗原理及基本操作是解題關(guān)鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。13、C【解題分析】分析：A項，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間；B項，電子的運動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定；C項，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析；D項，量子力學指出，原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率。詳解：A項，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間，1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為90%，A項錯誤；B項，電子的運動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定，B項錯誤；C項，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C項正確；D項，量子力學指出，原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率，原子核外電子不是繞著原子核做圓周運動，D項錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

A．熊貓可以消化纖維素，而人不可以，研究其消耗機理可以幫助人類消化纖維素，擴大食物來源，解決人類糧食問題，A項正確，不符合題意；B．可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分，B項正確，不符合題意；C．煤和焦炭的主要成分都是碳，可以用于制造人造鉆石，鉆石的化學性質(zhì)是比較穩(wěn)定的，在通常情況下不會變質(zhì)，但是在高溫下可以與氧氣反應生成二氧化碳，故鉆石永流傳值得懷疑，C項正確，不符合題意；D．塑料的使用可能會引起白色污染，但是也給人類的生活帶來極大的方便，應該合理使用，而不是禁止；D項錯誤，符合題意；本題答案選D。15、B【解題分析】A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A正確；B.溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸，C正確；D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。點睛：選項C是解答的難點，明確物質(zhì)的性質(zhì)和所加試劑的先后順序是解答的關(guān)鍵。注意除雜的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。16、B【解題分析】

A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；B、煤油是烴類物質(zhì)，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質(zhì)，因此乙醇、生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮26：1取代反應碳碳雙鍵酯基氰基8【解題分析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。故答案為取代反應；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！绢}目點撥】根據(jù)題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解題分析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！绢}目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。20、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解題分析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H2SO4