2024屆湖南省長郡中學(xué)、雅禮中學(xué)等四校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆湖南省長郡中學(xué)、雅禮中學(xué)等四校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代2、二十世紀化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()A．玻璃纖維素青霉素 B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林 D．石英橡膠磷化銦3、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團種類不會減少的反應(yīng)是()A．②③ B．③④C．①② D．①④4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能5、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖（1）和圖（3）B．只有圖（3）C．圖（2）和圖（3）D．圖（1）和圖（4）6、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)7、區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測定固定熔點 D．進行X－射線衍射實驗8、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+9、25℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是()A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－110、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．OH?+HCl=H2O+Cl? B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑11、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-12、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層13、下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤14、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通過足量的氫氧化鈉溶液B．通過足量的溴水C．通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D．通過足量的濃鹽酸15、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對分子質(zhì)量為B，在60℃時mg該晶體溶于ng水中，得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L－1B．60℃時A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(m/(m+n))×100%D．60℃時，將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g16、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源17、25℃時，下列事實(或?qū)嶒?不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B．測定CH3COONa溶液的pH>7?C．取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD．同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢18、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯19、下列有機化合物屬于鏈狀化合物，且含有兩種官能團的是A． B．C． D．20、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．升高溫度，可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度21、反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的密度不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶222、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此有機化合物屬于：①烯烴；②多官能團有機化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）24、（12分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。25、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。26、（10分）鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實驗時應(yīng)先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結(jié)合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）27、（12分）白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0228、（14分）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：___________________________________②間三甲苯___________________________________________________；③2-甲基-1-戊烯：_____________________________________________；④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________；⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）如圖1是幾種0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。（2）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應(yīng)選A。2、C【解題分析】

A項，纖維素有天然存在的，故A不符合題意；B項，食鹽是天然存在的，故B不符合題意；C項，滌淪、洗衣粉、阿斯匹林全部由化學(xué)合成得到的，故C符合題意；D項，石英是天然存在的，天然橡膠是天然存在的，合成橡膠由化學(xué)合成，故D不符合題意；答案選C。3、C【解題分析】4-溴環(huán)己烯水解生成X，則X中含有羥基和碳碳雙鍵，屬于醇。4-溴環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸W，但W中還有溴原子。4-溴環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，也能和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成Z，所以Z是鹵代烴。4-溴環(huán)己烯在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Y，所以Y是二烯烴，因此正確的答案選C。4、B【解題分析】

A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。5、C【解題分析】由于在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著最近的等距離的8個Cl-同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的8個Cs+，圖（2）和圖（3）晶體中離子的配位數(shù)均為8，符合條件，而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6，不符合條件，正確選項C。6、C【解題分析】

A.無論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。7、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會對x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會對x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，故合理選項為D。【題目點撥】本題的易錯點為C，測定熔沸點只是表象。8、A【解題分析】試題分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D。【考點定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。9、A【解題分析】

A．pH＝5的溶液說明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點對應(yīng)的醋酸和醋酸根的濃度相等，根據(jù)pH可以計算氫離子的濃度，則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達式可知，由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)，C正確；D．pH＝4的溶液中根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L，D正確；答案選A。10、C【解題分析】

A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項錯誤；B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項錯誤；C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選C。11、B【解題分析】

A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應(yīng)；【題目詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應(yīng)，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN-反應(yīng)，D錯誤；答案為B；【題目點撥】Al能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，可以與強堿反應(yīng)生成氫氣；與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。12、B【解題分析】

A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體?！绢}目詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③⑤正確，故選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系，注意離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，明確共價鍵的形成及共價鍵的主要類型是解答關(guān)鍵。14、B【解題分析】

A.乙烷、乙烯都不會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯誤；B.乙烯可以和溴水反應(yīng)，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會引入新的雜質(zhì)氣體，C錯誤；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過濃鹽酸的氣體會含有HCl氣體，引入了新的雜質(zhì)氣體，且不能除去乙烯，D錯誤；故合理選項為B。15、D【解題分析】A．mg結(jié)晶水合物A?H2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A錯誤；B．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B錯誤；C．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，溶液質(zhì)量為(m+n)g，故溶液中A的質(zhì)量分數(shù)=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C錯誤；D．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?H2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10g，故D正確；故選D。點睛：本題考查溶液濃度計算，涉及溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解與靈活運用。16、D【解題分析】分析:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,對皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏；C.過多攝入亞硝酸鈉會使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術(shù)加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯誤；

B.疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無關(guān),故B錯誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對身體有害,應(yīng)該控制其用量,故C錯誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。17、A【解題分析】

A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據(jù)強酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，該反應(yīng)中不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH>7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。18、C【解題分析】

A項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故也不能用溴水鑒別，故A項錯誤；B項、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，故可用溴水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應(yīng)褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項錯誤；答案選C。19、A【解題分析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團；碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-Cl、-OH、-COOH均為官能團，而碳碳單鍵和苯環(huán)不是有機物的官能團，以此來解答。【題目詳解】A.屬于鏈狀化合物，官能團有氯原子和碳碳三鍵，故A正確；B.不是鏈狀化合物，故B錯誤；C.是鏈狀化合物，但是只有一種官能團，即溴原子，故C錯誤；D.不是鏈狀化合物，官能團只有一種，故D錯誤；答案：A【題目點撥】本題考查有機物的官能團和性質(zhì)，明確常見有機物的官能團是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。20、D【解題分析】

A.由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應(yīng)：，，與CO32-結(jié)合的H+來自于水的電離，則CO32-結(jié)合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度，D錯誤；故合理選項為D。21、B【解題分析】

A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，溫度會隨著反應(yīng)而發(fā)生變化，當反應(yīng)容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應(yīng)速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！绢}目點撥】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學(xué)平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。22、B【解題分析】

①該有機物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，①不正確；②該有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團有機化合物，②正確；③該有機物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，③不正確；④該有機物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，④正確；⑤該有機物的相對分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，⑤不正確；綜合以上分析，只有②④正確，故選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。24、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應(yīng)6【解題分析】

反應(yīng)物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應(yīng)；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物和水，反應(yīng)式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應(yīng)的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應(yīng)，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（6）由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！绢}目點撥】有機物的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點，分析反應(yīng)過程中碳鏈是否改變?yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。25、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【題目點撥】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理冷靜分析實驗中的相關(guān)現(xiàn)象，尤其是與所學(xué)知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解題分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?！绢}目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應(yīng)先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數(shù)和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應(yīng)生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學(xué)方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69?！绢}目點撥】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關(guān)鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。27、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半