XX市全南中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1全南中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高中學(xué)段期中考試一年級化學(xué)一．單選題（每小題3分，共42分）1．第19屆杭州亞運會開幕式主火炬使用廢碳再生的綠色燃料——甲醇，從分類角度甲醇屬于A．氧化物 B．鹽 C．無機物 D．有機物2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．3．在某澄清透明的強酸性溶液中，下列離子能大量共存的一組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L中含有的質(zhì)子數(shù)為5B．常溫常壓下，共含0.2個原子的和混合氣體，其體積大于2.24LC．2.3g與含0.01的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02D．2.0的溶液中含4個5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．6．下圖是某國外教材展示氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程。則表示氧化劑的是A．物質(zhì)A B．物質(zhì)B C．物質(zhì)C D．物質(zhì)D7．“碳中和”是指的人為移除與人為排放相抵消，達到相對“零排放”。下圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程，下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化中原子種類、個數(shù)不變 B．轉(zhuǎn)化①是“碳中和”的一種有效途徑C．轉(zhuǎn)化①、②都是化合反應(yīng) D．丁中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：88．下圖所示實驗中，裝置的選用或使用正確的是A．圖甲：觀察鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象B．圖乙：檢查裝置氣密性C．圖丙：配制溶液時定容后的搖勻操作D．圖丁：探究固體的熱穩(wěn)定性9．下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)提純方法AKCl固體MnO2加水溶解、過濾后結(jié)晶BCO2HCl通入飽和碳酸鈉溶液中洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量鹽酸DN2O2通過熱的CuOA．A B．B C．C D．D10．侯德榜是我國近代化學(xué)的奠基人之一，他所發(fā)明的侯氏制堿法的流程可簡要表示為下圖。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約溶解700體積氨氣，下列說法正確的是A．飽和食鹽水中發(fā)生的主要離子反應(yīng)為B．流程中改變和的通入順序，不會影響產(chǎn)率C．純堿的堿性較強，不可以作食用堿D．由圖可知和可循環(huán)使用，提高了原料的利用率11．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(夾持裝置已略去)化學(xué)試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸氫鈉B稀硫酸與鋁C過氧化氫與二氧化錳D濃鹽酸與高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D12．如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應(yīng))，在細沙上放一小塊鈉，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，瓶內(nèi)劇烈反應(yīng)。下列對此實驗的說法正確的是A．反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧B．玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用C．金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)D．所充氯氣應(yīng)用向下排空氣法收集13．已知，，下列表達不正確的是A．還原性：B．向溶液中通入少量，離子方程式為C．向含溶液中通入(標準狀態(tài))，離子方程式為D．在和各為的混合液中通入反應(yīng)后，則14．將與按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻到室溫，得到32g，經(jīng)檢驗容器內(nèi)無、和存在。假設(shè)在與的混合體系中，與先反應(yīng)。下列說法正確的是A．容器內(nèi)還含 B．生成32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．與的質(zhì)量比為13：14 D．產(chǎn)物中的質(zhì)量為106g二、填空題（共58分）15．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。(1)元素鉻的幾種化合物(化合物中氧元素均為價)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，溶液溶液溶液①中鉻元素化合價為，上述過程屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。②已知B反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：，則B反應(yīng)被還原的元素是(填化學(xué)式)，寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式，被稱為“綠色氧化劑”的理由是。(2)近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。請回答下列問題。①分析元素化合價可知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②根據(jù)化合價，推測能和反應(yīng)(填標號)。A．B．C．D．③價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為。(3)化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，其原理為，被氧化的與被還原的的分子個數(shù)之比為。16．實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實驗過程可表示如下：(1)在攪拌下向氧化鎂漿料[主要成分為Mg(OH)2]中勻速緩慢通入SO2氣體，生成①“吸收”過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②64gSO2在標準狀況下的體積約為L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOHg；(2)在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4.“氧化”過程若轉(zhuǎn)移1mole?，則消耗標準狀況下O2的體積約為L；(3)制取MgSO4?H2O晶體。將氧化后溶液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，(填寫操作步驟)，洗滌，干燥，制得MgSO4?H2O晶體；(4)中所含Mg2+的物質(zhì)的量為mol。17．鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。(1)用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實驗室模擬工業(yè)制備并檢驗其純度的實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①生成的化學(xué)方程式是。②樣品加水溶解的化學(xué)方程式為，樣液中加入后產(chǎn)生，說明與水反應(yīng)的過程中生成了(填化學(xué)式)。③濾液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)，生成白色沉淀的離子方程式為。(2)工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)的工藝流程如圖：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。②關(guān)于該流程，下列說法正確的是(填字母)A．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)B．該流程中，可以循環(huán)使用C．反應(yīng)Ⅰ中應(yīng)先通入，再通入D．溶液乙通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得硫酸銅晶體(3)在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為。18．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，高一化學(xué)興趣小組利用所給儀器制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉，請回答下列問題；Ⅰ．氯氣的制備(1)A儀器的名稱是。(2)丙的作用為。(3)制取純凈氯氣(必須防止尾氣污染)對應(yīng)裝置接口的連接順序為：a→。(4)寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式；濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了(填字母序號)。A．酸性B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性Ⅱ．漂白粉的制備已知：氯氣和石灰乳反應(yīng)會放出熱量：。(5)①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式。②若所得產(chǎn)品為CaCl、、的混合物，且、個數(shù)比為3：1.則該反應(yīng)過程中被氧化的Cl和被還原的Cl的質(zhì)量比為。③“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。據(jù)此計算的“有效氯含量”為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。PAGEPAGE1全南中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高中學(xué)段期中考試一年級化學(xué)答案1．DA．甲醇化學(xué)式為CH3OH，由三種元素組成，不屬于氧化物，故A不選；B．甲醇是有機物，不是鹽類，故B不選；C．甲醇是含碳的化合物，屬于有機物，故C不選；D．甲醇是有機物，故D選；故選D。2．CA．反應(yīng)前后，Cl、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)前后，Cl、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．反應(yīng)前后，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選C；D．反應(yīng)前后，Cl、I元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。3．BA．、反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì)，A錯誤；B．、、、可以大量共存，B正確；C．強酸性溶液中，不能大量共存，C錯誤；D．、反應(yīng)生成AgCl沉淀，D錯誤；故選B。4．BA.標準狀況下，水不是氣體，A項錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4，含0.2個原子的和混合氣體為0.1，體積大于2.24L，B項正確；C.2.3g鈉在稀硫酸中能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，C項錯誤；D.溶液體積不確定，數(shù)目無法確定，D項錯誤；故選A。5．DA．CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，故A不符合題意；B．NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成NaCl，故B不符合題意；C．C與O2充分燃燒生成CO2，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，故C不符合題意；D．無法一步反應(yīng)實現(xiàn)，H2與O2點燃可生成H2O，故D符合題意；故選D。6．A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑是反應(yīng)物，根據(jù)圖示分析，物質(zhì)A是得到電子，物質(zhì)A是氧化劑；答案選A。7．C由圖可知，轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與過氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)生成甲醛，反應(yīng)的方程式為CH3OH+H2O2HCHO+2H2O。A．由質(zhì)量守恒定律可知，轉(zhuǎn)化中原子種類、個數(shù)不變，故A正確；B．由分析可知，轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)可以減少二氧化碳的排放，是實現(xiàn)“碳中和”的一種有效途徑，故B正確；C．由分析可知，轉(zhuǎn)化①、②所得產(chǎn)物都是2種，都不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D．甲醛分子中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：2：16=6：1：8，故D正確；故選C。8．CA．在干燥坩堝中進行鈉的加熱熔化實驗，不能攪拌，A項錯誤；B．裝置內(nèi)氣體沒有形成密閉體系，無法進行氣密性檢查，B項錯誤；C．配制溶液時定容后的搖勻操作，C項正確；D．加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，D項錯誤；故選C。9．AA．MnO2難溶于水，KCl固體可溶于水，加水溶解、過濾后結(jié)晶可以分離兩種物質(zhì)，故A正確；B．飽和碳酸鈉溶液能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中含有Na2CO3，可以通入過量的CO2，故C錯誤；D．N2含有O2，應(yīng)該通過炙熱的Cu，故D錯誤；故答案為A。10．A由流程圖知，往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同時析出了溶解度較小的NaHCO3，過濾NaHCO3懸濁液可獲得NaHCO3晶體，煅燒NaHCO3可獲得純堿Na2CO3和CO2，CO2可通入飽和食鹽水進行循環(huán)利用。A．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，反應(yīng)生成NH4Cl的同時析出了溶解度較小的NaHCO3，離子方程式為：，A正確；B．NH3極易溶于水且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2時產(chǎn)率較高，若反過來，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，產(chǎn)率較低，B錯誤；C．純堿的堿性較強，有“堿味”，可以作食用堿，使用時不過量即可，C錯誤；D．由圖只能看出可循環(huán)使用，提高了原料的利用率，D錯誤；故選A。11．BA．二氧化碳的密度大于空氣，二氧化碳應(yīng)從長導(dǎo)管通入，A錯誤；B．稀硫酸與鋁反應(yīng)放出氫氣，氫氣的密度小于空氣，從短導(dǎo)管通入進行收集，B正確；C．氧氣的密度大于空氣，氧氣應(yīng)從長導(dǎo)管通入，C錯誤；D．氯氣的密度大于空氣，氯氣應(yīng)從長導(dǎo)管通入，D錯誤；答案選B。12．AA．水和鈉反應(yīng)放熱，使鈉熔化，再與反應(yīng)，生成白色固體，所以燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧，A正確；B．玻璃導(dǎo)管可以定位加入鈉和水，反應(yīng)放熱，燒瓶內(nèi)壓強增大，所以玻璃管還可以導(dǎo)氣，B錯誤；C．和NaOH反應(yīng)，生成，金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl、三種物質(zhì)，C錯誤；D．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，D錯誤；故選A。13．D反應(yīng)中，I元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，I-是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>I2，還原性I->Fe2+；反應(yīng)，Br元素化合價降低、Fe元素化合價升高，Br2是氧化劑、Fe2+是還原劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物、Br-是還原產(chǎn)物，氧化性Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br-。A．根據(jù)以上分析，還原性：，故A正確；B．還原性I->Fe2+，向溶液中通入少量，氯氣氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．還原性Fe2+>Br-，向含溶液中通入(標準狀態(tài))，0.1molFe2+、0.1molBr-被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為，故C正確；D．還原性：，在和各為的混合液中通入，2molI-、2molFe2+被氧化，反應(yīng)后溶液中含1molI2、2molFe3+、2molBr-、4molCl-，不含F(xiàn)e2+，故D錯誤；選D。14．CA．分解：，過氧化鈉先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：，再和水發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)檢驗容器內(nèi)無、和存在，根據(jù)H元素守恒，產(chǎn)物中一定含有NaOH，所以容器內(nèi)一定不含．A錯誤；B．分析可知容器中生成32g（1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．2mol放出1mol，反應(yīng)得到32g，可知的物質(zhì)的量為2mol；設(shè)的物質(zhì)的量為amol，分解生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量都是0.5amol，且都參與反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)的量為0.25amol，水和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣的物質(zhì)的量為0.25amol，，，所以與的質(zhì)量比為，C正確；D．由C選