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無機化學試題(A)無機化學試題(A)無機化學試題(A)無機化學本科試題A考試形式:閉卷答題時間:120分鐘本卷面成績占課程成績100%(所有答案必須寫在答題紙上、標清題號)一、選擇題(每題2分,計20分)1.下列物質中,ΔfH不等于零的是(A)Fe(s);(B)C(石墨);(C)Ne(g);(D)Cl2(l)。2.當反應A2+B22AB的速率方程為v=k[A2][B2]時,則此反應(A)一定是基元反應;(B)一定是非基元反應;(C)不能肯定是否是基元反應;(D)反應為一級反應。3.溫度增高導致反應速率明顯增加的主要原因是:(A)分子碰撞機會增加;(B)反應物壓力增大;(C)活化分子數(shù)增加;(D)活化能降低。4.可逆反應達平衡后,若反應速率常數(shù)k發(fā)生變化,則標準平衡常數(shù):(A)一定發(fā)生變化;(B)一定不變;(C)不一定變化;(D)與k無關。5.合成氨反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在恒壓下進行時,若向體系中引入氬氣,則氨的產率:(A)減?。唬˙)增大;(C)不變;(D)無法判斷。6.第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達:(A)4個;(B)5個;(C)6個;(D)7個。7.按原子半徑由大到小排列,順序正確的是:(A)MgBSi;(B)SiMgB;(C)MgSiB;(D)BSiMg。8.3d電子的徑向分布函數(shù)圖有:(A)一個峰;(B)2個峰;(C)3個峰;(D)4個峰。9.下列化合物中含有極性共價鍵的是:(A)KClO3;(B)Na2O2;(C)Na2O;(D)KI。10.下列分子中,中心原子采取等性雜化的是:(A)NCl3;(B)SF4;(C)CHCl3;(D)H2O。二.完成并配平下列化學反應方程式(每題2分,計20分)(1)F2+H2O=(2)Cl2+OH-=(3)MnO2+NaBr+H2SO4=(4)Pb(SCN)2+Br2=(5)(CN)2+OH-=(6)Ni(OH)2+NaClO=(7)BrF5+H2O=(8)NH3+Br2=(9)NH3+NaClO=(10)PH3(g)+HI(g)=三.給出下列物質的化學式(每題1分,計10分)(1)螢石_________(2)生石膏_________(3)重晶石_________(4)天青石_________(5)方解石_________(6)光鹵石_________(7)智利硝石_________(8)芒硝_________(9)純堿_________(10)燒堿_________四.簡答題(每題5分,計20分)1、解釋堿土金屬比同周期的堿金屬的熔點高、硬度大。2、給出BCl3和BF3水解反應方程式,為什么二者水解產物不同?3、試給出硼烷常見的五種鍵型。4、CS2和CCl4都是非極性化合物,試比較二者的不同點。五.計算題(每題10分,計30分)1、反應HgO(s)Hg(g)+1/2O2(g),于693K達平衡時總壓為5.16×104Pa,于723K達平衡時總壓為1.08×105Pa,求HgO分解反應的ΔrH。2、試比較AgI在純水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度積K=8.5×10-17]3、已知:Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V,CuCl的K=1.7×10-7。求電極反應CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。無機化學試題(A)答案:一、選擇題(每題2分,計20分)1.下列物質中,ΔfH不等于零的是(A)Fe(s);(B)C(石墨);(C)Ne(g);(D)Cl2(l)。答案:D2.當反應A2+B22AB的速率方程為v=k[A2][B2]時,則此反應(A)一定是基元反應;(B)一定是非基元反應;(C)不能肯定是否是基元反應;(D)反應為一級反應。答案:C3.溫度增高導致反應速率明顯增加的主要原因是:(A)分子碰撞機會增加;(B)反應物壓力增大;(C)活化分子數(shù)增加;(D)活化能降低。答案:C4.可逆反應達平衡后,若反應速率常數(shù)k發(fā)生變化,則標準平衡常數(shù):(A)一定發(fā)生變化;(B)一定不變;(C)不一定變化;(D)與k無關。答案:C5.合成氨反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在恒壓下進行時,若向體系中引入氬氣,則氨的產率:(A)減?。唬˙)增大;(C)不變;(D)無法判斷。答案:A6.第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達:(A)4個;(B)5個;(C)6個;(D)7個。答案:C7.按原子半徑由大到小排列,順序正確的是:(A)MgBSi;(B)SiMgB;(C)MgSiB;(D)BSiMg。答案:C8.3d電子的徑向分布函數(shù)圖有:(A)一個峰;(B)2個峰;(C)3個峰;(D)4個峰。答案:A9.下列化合物中含有極性共價鍵的是:(A)KClO3;(B)Na2O2;(C)Na2O;(D)KI。答案:A10.下列分子中,中心原子采取等性雜化的是:(A)NCl3;(B)SF4;(C)CHCl3;(D)H2O。答案:C二.完成并配平下列化學反應方程式(每題2分,計20分)(1)F2+H2O=答案:2F2+2H2O=4HF+O2(2)Cl2+OH-=答案:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)MnO2+NaBr+H2SO4=答案:MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O(4)Pb(SCN)2+Br2=答案:Pb(SCN)2+Br2=PbBr2+(SCN)2(5)(CN)2+OH-=答案:(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O(6)Ni(OH)2+NaClO=答案:Ni(OH)2+NaClO=NiO(OH)2+NaCl(7)BrF5+H2O=答案:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF(8)NH3+Br2=答案:2NH3+3Br2=N2+6HBr(9)NH3+NaClO=答案:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(10)PH3(g)+HI(g)=答案:PH3(g)+HI(g)=PH4I(s)三.給出下列物質的化學式(每題1分,計10分)答案:(1)CaF2(2)CaSO4?2H2O(3)BaSO4(4)SrSO4(5)CaCO3(6)KCl?MgCl2?6H2O(7)NaNO3(8)Na2SO4?10H2O(9)Na2CO3(10)NaOH四.簡答題(每題5分,計20分)1、解釋堿土金屬比同周期的堿金屬的熔點高、硬度大。答:堿土金屬有二價電子,堿金屬只有一個價電子,堿土金屬的金屬鍵比相應的堿金屬的金屬鍵強,所以堿土金屬的熔點、硬度均比相應的堿金屬高。2、給出BCl3和BF3水解反應方程式,為什么二者水解產物不同?答:BCl3水解產物為H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的HF能與BF3繼續(xù)反應生成BF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H++BF3水解產物中既有H3BO2,也有。水解產物不同的原因在于F-半徑小,與半徑小的B3+配位生成穩(wěn)定的;而Cl-半徑大,與BCl3生成的BCl不穩(wěn)定,因而沒有BCl。3、試給出硼烷常見的五種鍵型。答:(1)B-B鍵,二中心二電子鍵(2)B-H鍵,二中心二電子鍵(3)氫橋鍵,三中心二電子鍵(4)硼橋鍵,三中心二電子鍵(5)閉合式硼鍵,三中心二電子鍵4、CS2和CCl4都是非極性化合物,試比較二者的不同點。答:(1)CS2具有還原性而CCl4沒有明顯的還原性。5CS2+4MnO+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2OCCl4有阻燃的作用,可以做滅火劑,而CS2易燃。CS2+3O2=CO2+2SO2(2)CS2為酸性硫化物,與堿性物質反應,而CCl4不與堿性物質反應。CS2+K2S=K2CS2五.計算題(每題10分,計30分)1、反應HgO(s)Hg(g)+1/2O2(g),于693K達平衡時總壓為5.16×104Pa,于723K達平衡時總壓為1.08×105Pa,求HgO分解反應的ΔrH。解:設平衡時總壓為P則:P(Hg)=2/3P,P()=1/3PKθ=[P(Hg)/P][P()/P]1/2將兩個溫度條件下的總壓P和P=1.013×105Pa代入Kθ表達式,解得平衡常數(shù)值693K時K=0.140723K時K=0.424根據(jù)得=154kJ?mol-12、試比較AgI在純水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度積K=8.5×10-17]解AgI在純水的溶解度S1=(mol/L)AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度為S2AgIAg++I-S20.010+S2K=[Ag+][I-]=S2(0.010+S2)=8.5×10-170.010+S2≈0.010則S2=8

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