湖北省襄陽市東風(fēng)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

湖北省襄陽市東風(fēng)中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb2、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子 B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式 D．價電子排布式3、下列有關(guān)說法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到4、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×D．1molH2和5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD．1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA6、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是()A．水比硫化氫穩(wěn)定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．氟化氫的沸點高于氯化氫7、中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaCH3CH2OHCH2=CH2Cl2CbCH3CHOCH3CH2BrHClOCOcCH3COOHCH3CH2OHHClCO2A．A B．B C．C D．D8、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導(dǎo)致碳酸鈉電離平衡被促進B．升高溫度，平衡向右移動C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小9、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強于FeO42-B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時,不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)10、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖11、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是（）選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯（苯酚）溴水過濾A．A B．B C．C D．D12、關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B．a(chǎn)、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C．a(chǎn)、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D．a(chǎn)、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))13、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr414、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，將它均分成兩份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1．據(jù)此得知原混合溶液中的c（K+）為（）A．（10b﹣10a）mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．（10b﹣5a）mol?L﹣1 D．mol?L﹣115、下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混合：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O16、下列有關(guān)油脂的說法中，不正確的是A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂都不能使溴水褪色C．油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉（或鉀）鹽常用于生產(chǎn)肥皂D．液態(tài)的油通過催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪的過程，稱為油脂的氫化二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。18、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱為_____。（2）⑤的反應(yīng)類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_____。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、下圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。21、鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。2、A【解題分析】

A．碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；

B．3p上的3個電子應(yīng)自旋相同，故B錯誤；C．全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D．鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。3、A【解題分析】

A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進行分離，A項錯誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機物應(yīng)含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構(gòu)體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個氯原子沒有在相鄰的兩個碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項正確。答案選A。4、D【解題分析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)；B項，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強有關(guān)，與氣體種類無關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關(guān)，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。5、A【解題分析】

A.6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A選；B.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，故B不選；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C不選；D.1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA，故D不選。故選A。6、A【解題分析】

A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項為A。7、A【解題分析】

A、乙酸不能轉(zhuǎn)變成乙醛，乙醛還原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A錯誤；B、乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，故D正確；故選A。8、B【解題分析】

A.Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，應(yīng)該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。9、A【解題分析】

A、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O-＞FeO42-，實際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3（膠體）具有凈水作用，故D正確；答案選A。10、D【解題分析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。11、B【解題分析】

A、二溴己烷與己烷互溶；B、用滲析的方法分離溶液和膠體；C、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱分餾；D、三溴苯酚溶于苯。【題目詳解】A項、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷與己烷互溶，不能用分液方法分離，故A錯誤；B項、淀粉溶液為膠體，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液和膠體可用滲析的方法分離提純，故B正確；C項、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱蒸餾得到乙醇，故C錯誤；D項、苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾方法分離，可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。12、C【解題分析】A.a、b的分子式為C8H8，c的分子式為C8H10，故A錯誤；B.b分子是立方烷，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，a、c分子中均含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.a分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，因單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a分子中的所有原子可以處于同一平面，b、c分子中均含有飽和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D.b分子是立方烷，是一種對稱結(jié)構(gòu)，每個碳原子上有一個氫原子，其一氯代物只有1種，a的一氯代物有5種，c的一氯代物有7種，故D錯誤；答案選C。13、D【解題分析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！绢}目點撥】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：14、A【解題分析】

第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓?！绢}目詳解】由反應(yīng)消耗amolNH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在電荷守恒關(guān)系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，則c（K+）==（10b﹣10a）mol?L﹣1，故選A?！绢}目點撥】本題考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計算，注意依據(jù)化學(xué)方程式計算，應(yīng)用電荷守恒分析是解答關(guān)鍵。15、A【解題分析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4為少量，按照少量的離子方程式：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，A項正確；B.NaHCO3溶液中加入過量石灰水生成CaCO3，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項錯誤；C.NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣，C項錯誤；D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式，離子方程式為：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-，D項錯誤。答案選A。點睛：碳酸氫鈉與過量的石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉；醋酸在書寫離子反應(yīng)時不能改成離子形式，要保留化學(xué)式；書寫少量與過量等離子反應(yīng)方程式技巧：以少量存在的離子為標(biāo)準(zhǔn)，通過調(diào)節(jié)過量的物質(zhì)使其充分反應(yīng)；再檢查是否符合守恒關(guān)系，如電荷守恒和原子守恒。16、B【解題分析】

A項、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的甘油酯，屬于酯類化合物，故A正確；B項、油脂中混有不飽和脂肪酸的甘油酯時，會與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽與甘油，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，工業(yè)上就是利用皂化反應(yīng)來制取肥皂的，故C正確；D項、液態(tài)的油脂分子中有不飽和雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)易變質(zhì)，為了便于運輸和儲存，通常與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)改變油脂的結(jié)構(gòu)，使其轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪，這個過程稱為油脂的氫化或硬化，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查油脂的性質(zhì)，注意依據(jù)油脂的官能團分析油脂的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。18、苯甲醇水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為?！绢}目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！绢}目點撥】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機物的反應(yīng)類型，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實驗?zāi)康氖球炞C醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)