人教課標(biāo)版化學(xué)選修4第三章考點(diǎn)梳理：溶液的酸堿性與pH的關(guān)系共16張

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1.考點(diǎn)精講2.典例剖析3.規(guī)律方法4.變式訓(xùn)練5.真題演練考點(diǎn)強(qiáng)化：溶液的酸堿性與pH的關(guān)系室溫下：1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：考點(diǎn)精講溶液的酸堿性與pH探究思考?1．pH＝7的溶液一定是中性溶液嗎？判斷溶液酸堿性的絕對判據(jù)是什么？提示

pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因為溫度不同，水的離子積不同，如100℃時，pH＝6的溶液為中性溶液，pH＝7時為堿性溶液。判斷溶液的酸堿性可根據(jù)c（H+）、c(OH-）的相對大小，相等為中性，c（H+）大顯酸性，c(OH-）大顯堿性。2.試紙使用前沒用蒸餾水潤濕，所測得溶液的pH一定有誤差嗎?提示

不一定。若溶液顯中性則沒有影響，若溶液不顯中性則會因被稀釋而產(chǎn)生誤差，所測酸溶液pH偏大，堿溶液pH偏小。(1)方法：把小片試紙放在_________上，用潔凈干燥的______蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，________________即可確定溶液的pH。(2)注意：試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。

表面皿玻璃棒與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比2．pH試紙的使用考點(diǎn)精講【典例】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(

)?！舅季S點(diǎn)撥】看懂圖像：Q、M、N點(diǎn)的pOH與pH的關(guān)系；弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)特點(diǎn)；影響水的電離的因素。轉(zhuǎn)解析A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

C典例剖析解析

M點(diǎn)為滴入少量NaOH時的情況，此時溶液呈酸性，Q點(diǎn)pOH＝pH，溶液呈中性；N點(diǎn)為滴入過量NaOH時的情況，溶液呈堿性。A項，M點(diǎn)溶液顯酸性，溶質(zhì)為少量CH3COONa和大量CH3COOH，Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為大量CH3COONa和少量CH3COOH，則M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，錯誤。B項，N點(diǎn)由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，c(Na＋)>c(CH3COO－)，錯誤。C項，由于M點(diǎn)對應(yīng)c(H＋)與N點(diǎn)對應(yīng)的c(OH－)相同，所以對水電離的抑制程度相同，水的電離程度也相同，正確。D項，當(dāng)NaOH溶液體積與CH3COOH溶液體積相同時，正好生成CH3COONa，此時溶液呈堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，所以NaOH溶液的體積應(yīng)小于CH3COOH溶液的體積，錯誤。典例剖析回原題溶液pH的計算方法規(guī)律方法溶液pH的計算方法規(guī)律方法溶液pH的計算方法規(guī)律方法【變式1】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)。A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C轉(zhuǎn)解析變式訓(xùn)練回原題變式訓(xùn)練

A轉(zhuǎn)解析變式訓(xùn)練回原題變式訓(xùn)練【真題】

(2012·浙江理綜，12)下列說法正確的是(

)。A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

C轉(zhuǎn)解析真題演練解析

醋酸為弱酸，稀釋時會促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸，B項錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好