2024屆湖南省衡陽縣江山學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆湖南省衡陽縣江山學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－2、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni123、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B．向溶液中逐滴加入過量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過量5、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L6、在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖(2)中，Y軸是指A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量7、比較下列各組物質(zhì)的沸點，結(jié)論正確的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③8、下列實驗操作正確的是A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余的液體吸出C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進行實驗D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液9、某無色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學(xué)為了探究該溶液存在的離子，進行了如下實驗：①向溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，過濾后得到無色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無明顯變化；③向Z中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學(xué)式依次為SO2、Mg(OH)2D．實驗③中反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復(fù)合材料11、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是()A．布洛芬的分子式為C13H1802B．二者均可與NaHC03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體C．布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D．己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH12、下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl213、下列說法不正確的是A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C．容量瓶和滴定管使用之前必須檢查是否漏水D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中14、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，互為同系物C．C5H11Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種D．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數(shù)：Li＜Mg＜Si＜Ar16、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。19、富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。①步驟1的實驗?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的步驟為：準確稱取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。21、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）（2）元素氮與砷同族?；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為______，預(yù)測砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。（3）硼及化合物應(yīng)用廣泛。①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的___________。③已知BP的熔點很高，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。2、A【解題分析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5，故選A。3、B【解題分析】由于分散質(zhì)離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩(wěn)定的分散性，所以正確的答案選B。4、A【解題分析】

A項、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，無明顯現(xiàn)象，當鹽酸完全反應(yīng)后，過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B項、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當氯化鋁溶液完全反應(yīng)后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀，當硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解，故C正確；D項、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。5、D【解題分析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―?！绢}目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負極流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。6、B【解題分析】

根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x；A、根據(jù)圖2知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的體積分數(shù)減小，與圖象不相符，故A錯誤；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強平衡正反應(yīng)方向移動，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故B正確；C、在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；D、根據(jù)圖2知，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的a+b＞x，所以混合氣的總物質(zhì)的量減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，混合氣的總物質(zhì)的量增加，不符合圖象，故D錯誤；故選B。7、A【解題分析】①丙烷與乙醇相對分子質(zhì)量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點大于丙烷，正確；②正戊烷與正丁烷是同系物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，正戊烷沸點大于正丁烷沸點，正確；③乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點大于乙醇，錯誤；故答案選A。8、C【解題分析】

A、蒸餾時，測定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，A錯誤；B、定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，實驗失敗，應(yīng)重新配制，B錯誤；C、鹽酸清洗,灼燒時不會造成干擾,則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后再進行實驗，C正確；D、過濾時不能攪拌，將濾紙搗破,過濾操作失敗，D錯誤；正確選項C。9、D【解題分析】

無色溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體X和沉淀Y生成，說明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無明顯變化，則X為CO2，說明含有CO32-，不存在SO32-，同時也一定無Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，無法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯誤；C．由分析知，X、Y的化學(xué)式依次為CO2、H2SiO3，故C錯誤；D．實驗③向Z溶液中加入過量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D。【題目點撥】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。10、D【解題分析】

飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強的韌性剛性?！绢}目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。11、B【解題分析】

布洛芬的分子式為C13H1802，官能團為羧基，磁共振氫譜共有8組峰，可與NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；對乙酰氨基酚C8H1802，官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應(yīng)，在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【題目詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H9NO2，A正確；對乙酰氨基酚的官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應(yīng)，B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的結(jié)構(gòu)對稱，磁共振氫譜共有8組峰，C正確；對乙酰氨基酚在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，D正確。故選B?！绢}目點撥】有機物分子中含有羧基可與NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物酚、羧酸、鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）、氨基酸和蛋白質(zhì)等。12、A【解題分析】

A．NaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價鍵，故A正確；B．Na2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價鍵，無極性共價鍵，故B錯誤；C．CH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯誤；D．MgCl2為離子晶體，結(jié)構(gòu)中無共價鍵，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。13、D【解題分析】

A．乙醇、苯易揮發(fā)，易燃燒，所以應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，故A正確；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細沙覆蓋滅火，故B正確；C．具有磨口玻璃塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，則容量瓶和滴定管在使用之前必須先檢查是否漏液，故C正確；D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒攪拌，故D錯誤；故答案為D。14、C【解題分析】

A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，A項錯誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，B項錯誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項錯誤。答案選C。15、A【解題分析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。16、A【解題分析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為。【題目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。19、除去鐵銹表面油污補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解題分析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個相同基團在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強酸鹽和弱酸書寫；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實驗操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；②KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計算公式計算鐵的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定，只發(fā)生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；③根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定與計算等知識。掌握化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識是本題解答關(guān)鍵。20、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧