3.1.2鐵的化合物課件高一上學期化學人教版

金屬化合物的學習主線金屬單質

金屬氧化物

金屬氫氧化物

鹽鐵的重要化合物FeOFe2O3Fe3O4Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2+Fe3+活動一、認識鐵的常見氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)俗名水溶性

與酸反應(離子方程式)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵均難溶于水氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵Ⅰ.作為冶煉金屬的原料，如赤鐵礦Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

高溫Ⅲ、特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途活動二、Fe3+

、Fe2+的檢驗——加堿法FeCl3FeCl2加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象離子方程式生成紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH=Fe(OH)3先產生白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3思考：如何使生成的Fe（OH)2能較長時間保持白色？

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

措施二：配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2。思考：如何使生成的Fe（OH)2能較長時間保持白色？措施一：溶液表面覆蓋植物油(或苯)，長膠頭滴管伸入到液面以下加入液體以隔絕空氣。措施三：將裝置密封且將裝置內空氣趕盡。1、你對Fe(OH)2

、Fe(OH)3的性質有哪些認識？2、“Fe(OH)2

受熱分解得到FeO”，你認為合理嗎？思考Fe(OH)2Fe(OH)3化學性質與酸（HCl）反應熱不穩(wěn)定性Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe３++3H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔絕空氣加熱檢驗方法Fe2+Fe3+直接觀察與OH-作用

淺綠色棕黃色溶液呈血紅色無明顯現(xiàn)象白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀活動三、Fe3+

、Fe2+的檢驗與KSCN反應再加氯水，溶液變?yōu)檠t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1、雙線橋分析，判斷氧化劑、還原劑活動三、Fe3+

、Fe2+的相互轉化2、除了氯水，還有哪些物質也可以實現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉化？氧化劑還原劑●分分類

氯水鐵粉銅粉雙氧水KMnO4VCvcFe2+Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4等強氧化劑Fe、Cu、VCFeCl3制作印刷電路板學以致用制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。（1）用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式。2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu（2）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)利用？2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-●搶答學以致用1問題情景：小明在用實驗室早先配好的FeCl2溶液做實驗時,卻遇到了很多問題,請幫忙解決。問1:向此溶液中滴入硫氰化鉀溶液時，溶液變紅了，分析原因？問2:除去此溶液中Fe3+的方法？離子反應？問3:實驗室應如何儲存亞鐵鹽溶液？問4:如何將FeCl2溶液轉化為FeCl3溶液？●搶答學以致用2Q1:人體補鐵補充的Fe2+還是Fe3+？Q2:為什么補血劑要配合維生素C一起服用？Q3:如何用化學的方法檢驗補鐵口服液有少量變質？

Q4:如何用化學方法證明此