高中化學課時作業(yè)（蘇教版必修第二冊）課時作業(yè)2

課時作業(yè)2影響化學反應速率的因素一、選擇題1．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()2．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸3．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應丁：500℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是()A.反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大D．反應在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝mol·L－1·s－15．化學反應條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應條件的控制中，不恰當?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率6．反應A(氣)=B(氣)＋2C(氣)，其中c(A)在酸性、中性、堿性溶液中隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是()A．在0～50min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B．其他條件相同時，酸性溶液A的分解速率比堿性溶液的小C．A的起始濃度越小，分解速率越大D．在20～25min，堿性條件下v(C)為mol·L－1·min－17．在5mL1mol·L－1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，發(fā)生①2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，下列有關說法正確的是()A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－濃度，反應速率加快B．Fe2＋是H2O2分解的催化劑C．升高溫度，能加快H2O2的分解速率D．將1mol·L－1H2O2溶液的體積增至10mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍8．某同學為研究在溶液中進行的M＋N=C的反應速率，他將M、N在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。下列說法正確的是()A.在各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是t2～t3B．圖中陰影部分“面積”表示t2～t3時間段C的濃度變化量C．從反應速率的變化，可看出該反應可能是放熱反應D．生成C最多的時間段是0～t19．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)Ⅱ(pH＝4)Ⅲ(pH＝4)Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快10．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，不一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，只能測定反應產(chǎn)生的氣體體積，無法測定生成一定體積氣體所用的時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開注射器活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題11．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s序號反應前反應后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，________________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。(2)實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是6和________，8和________。12．為了研究MnO2對雙氧水分解反應速率的影響，某學生將少許MnO2粉末加入50mL密度為g·cm－3的雙氧水中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請依圖回答下列問題：(1)實驗時放出氣體的總體積為________；(2)放出一半氣體所需要的時間為________；(3)A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為________；(4)以上反應速率大小變化的原因是________________________________________________；(5)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是________________________________。13．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：實驗時將分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mLmol·L－1H2C2O4溶液4mLmol·L－1KMnO4溶液②2mLmol·L－1H2C2O4溶液4mLmol·L－1KMnO4溶液③2mLmol·L－1H2C2O4溶液4mLmol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)固體該實驗探究的是____________對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是________(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2mLmol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mLmol·L－1KMnO4溶液，將四支試