XX省石家莊市普通高中2024屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量摸底檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

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B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.p1、p2大小比較：p2＞p1 D.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率：v逆(a)＞v逆(b)13.儲(chǔ)氫合金是一種新型綠色能源材料，具有無污染、安全可靠等特點(diǎn)。下圖為某儲(chǔ)氫合金吸收H2后所得晶體的結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的截面。下列說法錯(cuò)誤的是A.該合金中的組成元素Ni為d區(qū)元素，其基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子B.該合金能夠大量吸收H2，且形成的金屬氫化物很穩(wěn)定不易分解C.該合金吸收H2后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H4D.若選取作為晶胞的底面，則其中間的截面圖為14.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，T℃時(shí)一元弱酸HA溶液中c2(H＋)與c(HA)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.當(dāng)c(HA)＝2×10－6時(shí)，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)B.T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw＝5.0×10－14C.T℃時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka(HA)＝5×10－8D.當(dāng)c(H＋)＝5×10－7mol·L－1時(shí)，c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A－)二、非選擇題：本題包含4小題，共58分。15.(14分)植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑乙烯利（）是一種磷酸衍生物，通常為易溶于水的白色針狀晶體，其水溶液顯酸性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用40％乙烯利溶液和稍過量的NaOH固體為原料制備乙烯，并探究乙烯與溴的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)對(duì)部分實(shí)驗(yàn)儀器及試劑的選擇與使用。①配制100g40％乙烯利溶液時(shí)，下圖儀器中不需要的是(填儀器名稱，下同)，除此之外還需要使用的玻璃儀器為。②實(shí)驗(yàn)中所用的NaOH固體應(yīng)存放于試劑瓶中(填選項(xiàng)字母)。③裝瓶時(shí)，不小心將乙烯利溶液粘到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹(填選項(xiàng)字母)。a.3％～5％的碳酸氫鈉溶液 b.生理鹽水 c.硼酸溶液 d.醫(yī)用酒精(2)根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)如下制取純凈乙烯氣體的裝置。①制備乙烯過程中同時(shí)生成兩種正鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②使用冷水浴的目的為。③反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞1，關(guān)閉活塞2；反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。(3)探究乙烯和溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：已知：①西林瓶是一種膠塞和鋁塑組合蓋封口的小玻璃瓶；②溴化銀在CCl4，中有一定的溶解度。實(shí)驗(yàn)步驟i.向10mL充滿乙烯的西林瓶中注入少量0.2％溴的CCl4溶液；ii.充分振蕩使溶液完全褪色；iii.；iv.加入0.1mol·L－1AgNO3溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無淡黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙烯和溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟iii為。16.(14分)LiFePO4是鋰離子電池的電極材料，BaTiO3是用途廣泛的壓電材料。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備LiFePO4和BaTiO3的工藝流程如下：回答下列問題：(1)FeTiO3中Fe元素的化合價(jià)為；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為。(2)“酸浸”過程中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70％時(shí)，可采用的實(shí)驗(yàn)條件為。(3)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，其水解生成TiO2·xH2O沉淀的離子方程式為。(4)“轉(zhuǎn)化”過程中加入雙氧水的最佳反應(yīng)溫度為50℃，其原因?yàn)椤?5)若“母液”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)“母液”中Mg3(PO4)2的離子積Q＝。(已知：FePO4溶度積Ksp為1.3×10－22)。(6)“高溫煅燒”時(shí)，由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式為。(7)“沉淀”過程中生成BaTiO(C2O4)2，其在“熱分解”過程生成粉狀BaTiO3，并產(chǎn)生CO2和CO氣體，據(jù)此計(jì)算n(CO2)：n(CO)＝。17.(15分)1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3)是一種高活性有機(jī)合成中間體。在一定條件下，1－苯基丙炔可與HCl發(fā)生如下反應(yīng)：(1)反應(yīng)Ⅱ的焓變?chǔ)2＝kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。(2)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入0.5molPh－C≡C－CH3(g)和0.5molHCl(g)發(fā)生上述反應(yīng)，80min時(shí)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中Ph－C≡C－CH3(g)及各產(chǎn)物的占比隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅰ占有機(jī)物總物質(zhì)的量的10％，產(chǎn)物Ⅱ占有機(jī)物總物質(zhì)的量的82％。①在本實(shí)驗(yàn)條件下，產(chǎn)物的穩(wěn)定性：產(chǎn)物Ⅰ產(chǎn)物Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)，試從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因?yàn)椤＂?min時(shí)，容器中Ph－C≡C－CH3(g)和產(chǎn)物Ⅰ各占有機(jī)物總物質(zhì)的量的50％。計(jì)算0～5min內(nèi)v(Ph－C≡C－CH3)＝mol·L－1·min－1。③計(jì)算反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K＝；若增大HCl的起始濃度，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例將(填“增大”、“不變”或“減小”)。④比較活化能：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的速率方程分別為v1＝k1·c(Ph－C≡C－CH3)·c(HCl)和v2＝k2·c(Ph－C≡C－CH3)·c(HCl)，k1、k2為速率常數(shù)，其與溫度(T)的關(guān)系為k＝Ae，其中Ea為反應(yīng)的活化能，T為反應(yīng)的溫度，R、A和e均為常數(shù)。lnk與之間為線性關(guān)系。下圖中表示反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的lnk～關(guān)系的曲線分別為、(填選項(xiàng)字母)。18.(15分)有機(jī)物G是一種重要的有機(jī)化工中間體，由有機(jī)物A制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)中，有碳碳鍵(填“π”或“σ”)的形成。(2)B的名稱為；G的分子式為。(3)C的同分異構(gòu)體中，與其官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同的有種(注：2個(gè)－OH連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定；不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)D→E的化學(xué)方程式為。(5)E中含有手性碳原子的個(gè)數(shù)為。(6)E中羰基相鄰碳原子上的C－H鍵易斷裂，分析其原因?yàn)?；E→F的過程中還可能生成一種副產(chǎn)物，與F互為同分異構(gòu)體，且也能轉(zhuǎn)化為類似G的α，β－不飽和酮，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。PAGEPAGE1石家莊市2024屆畢業(yè)班摸底考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1~5DAACB6~10DBCAC11~14BABD15.（14分）（1）①圓底燒瓶（1分）膠頭滴管（1分）②d（2分）③a（2分）（2）=1\*GB3①+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O（2分）=2\*GB3②降低三頸燒瓶中化學(xué)反應(yīng)的速率，獲得平穩(wěn)的乙烯氣流（2分）（其他合理答案均可給分）③酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（2分）（3）向西林瓶中加少量蒸餾水，靜置一段時(shí)間后，取上層水溶液于試管中（2分）16．（14分）（1）+2（1分）（1分）（2）100℃、2h，90℃、5h（2分,每個(gè)條件給1分）（3）TiOCl42-+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H++4Cl?（2分）（4）低于50℃，反應(yīng)速率慢；高于25℃，雙氧水分解（2分）（5）1.69×10-40mol5·L?5或1.69×10-40（2分）（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+