XX省南陽(yáng)市第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

南陽(yáng)一中2023年秋期高三年級(jí)第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55Co-59Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分)1.化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，正確的是A.“嫦娥五號(hào)”著陸器在月面展示的國(guó)旗主要材料為國(guó)產(chǎn)高性能芳綸纖維，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染【答案】D【解析】【詳解】A．芳綸纖維全稱芳香族聚酰胺纖維，屬于新型有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器中主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫能進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，故C錯(cuò)誤；D．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，是利用化學(xué)技術(shù)和方法減少和消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故D正確；故答案為D。2.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬TiB.氧化鈉與過(guò)氧化鈉都是離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2C.燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中D.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，可與水快速反應(yīng)，故不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)，應(yīng)與熔融反應(yīng)制取金屬Ti；B．氧化鈉與過(guò)氧化鈉都是離子化合物，對(duì)應(yīng)的陰離子分別為氧離子、過(guò)氧根離子，它們的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故B正確；C．燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不能盛放在玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到B.在給定條件下，所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)C.氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)D.極易水解，少量與足量溶液混合會(huì)因水解劇烈生成沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故A正確；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，少量FeCl3與足量Na2S溶液反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀、硫單質(zhì)，不會(huì)因水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選A。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NAB.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC3H6中一定含有0.8NA個(gè)σ鍵D.0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)硫酸氫鈉含有1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根離子，1molNaHSO4固體中含離子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．8.7gMnO2為0.1mol，與足量的濃鹽酸反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．C3H6有兩種結(jié)構(gòu)，如果是環(huán)丙烷則含有8個(gè)σ鍵，如果是丙烯，則含有7個(gè)σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D正確。答案選D。5.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。【詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物含二價(jià)鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗(yàn)乙醇中含有水用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，觀察是否有沉淀生成D證明CO2有氧化性將點(diǎn)燃的鎂條，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀可氧化濃鹽酸，紫色褪去，不能檢驗(yàn)二價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；B．乙醇、水均與Na反應(yīng)生成氫氣，有氣體生成，不能檢驗(yàn)是否有水，故B錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能比較H2SO3、HClO的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)燃時(shí)Mg與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，則產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，C元素的化合價(jià)降低，可知二氧化碳具有氧化性，故D正確。答案選D。7.陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來(lái)源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說(shuō)明氧化性，A正確；B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來(lái)源，B錯(cuò)誤；C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會(huì)被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說(shuō)明具有氧化性，D錯(cuò)誤；故選A。8.利用催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下合成肼()的原理如圖所示，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A.電勢(shì)：N極>M極 B.由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜向左室移動(dòng)C.N極與鉛酸蓄電池的負(fù)極相連 D.電解總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，N極H2O轉(zhuǎn)化為O2，失去電子，為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，M極N2轉(zhuǎn)化為N2H4，得到電子，為陰極，其電極反應(yīng)式為N2+4e-+4H+=N2H4；【詳解】A．據(jù)分析可知，N極為陽(yáng)極，M極為陰極，則電勢(shì)：N極>M極，A正確；B．為陽(yáng)離子，向陰極移動(dòng)，由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜向左室移動(dòng)，B正確；C．N極為陽(yáng)極，與鉛酸蓄電池的正極相連，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)陽(yáng)、陰極的電極反應(yīng)式可知，電解總反應(yīng)為，D正確；故選C。9.對(duì)乙酰氨基酚具有解熱鎮(zhèn)痛的效果，常用于緩解感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C8H9NO2 B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生氧化反應(yīng) D.1mol該化合物最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為，故A正確；B．該分子含有酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．該分子含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．該分子中苯環(huán)能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多與3mol加成，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2②鋁土礦Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無(wú)水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A.①③⑥ B.③⑤⑥ C.①④⑤ D.③⑥【答案】D【解析】【詳解】①M(fèi)gCl2溶液在加熱蒸發(fā)水分時(shí)，鹽發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、HCl，HCl加熱揮發(fā)逸出，導(dǎo)致最后得到的固體是Mg(OH)2，而不是無(wú)水MgCl2，①錯(cuò)誤；②鋁土礦主要成分是Al2O3，用NaOH溶液溶解得到NaAlO2溶液，然后若加入足量HCl，NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3，而不是Al(OH)3，②錯(cuò)誤；③NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，③正確；④電解NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，Cl2與Fe在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不是反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，④錯(cuò)誤；⑤S與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能反應(yīng)產(chǎn)生SO3，⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2是酸性氧化物，與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，⑥正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是③⑥，故合理選項(xiàng)是D。11.亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，易溶于水，在堿性溶液中比較穩(wěn)定，遇酸時(shí)放出(易溶于水，在溫度過(guò)高、濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解)。下圖是由與、NaOH制備的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入空氣的目的之一是防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解B.裝置A中做氧化劑C.裝置C的冷水對(duì)反應(yīng)液進(jìn)行冷卻，并防止溫度過(guò)高和分解D.裝置D中NaOH吸收未反應(yīng)的，防止污染空氣【答案】B【解析】【分析】裝置A反應(yīng)生成二氧化氯，B防止倒吸，與、NaOH在C中反應(yīng)制備，尾氣由D吸收?！驹斀狻緼．濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解，通入空氣的目的之一是將二氧化氯排入裝置C中反應(yīng)生成亞氯酸鈉，防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解，A正確；B．裝置A中和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，氯元素化合價(jià)降低為氧化劑，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)做還原劑，B錯(cuò)誤；C．和受熱均易分解，裝置C的冷水對(duì)反應(yīng)液進(jìn)行冷卻，并防止溫度過(guò)高和分解，C正確；D．裝置D中NaOH吸收未反應(yīng)，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，D正確；故選B。12.下列說(shuō)法用離子方程式表達(dá)正確是A.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+=Cu2++H2OB.用FeCl3溶液吸收足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．銅器表面的銅銹不是CuO而是Cu2(OH)2CO3，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和S，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，故B正確；C．草酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性生成BaSO4和H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（）A.原子半徑Z>Y>X>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>XC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W<ZD.W、Y、Z組成的化合物只含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素?！驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，原子半徑大小為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤B.非金屬性：N＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Z，故C錯(cuò)誤；D.W、Y、Z組成的化合物為NH4HS時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。14.SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解時(shí)，不可將SnCl2固體直接溶解在水里B.反應(yīng)1的離子方程式為Sn2++=SnO↓+H++CO2↑C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SnO沉淀是否已被洗滌干凈D.操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．SnCl2易水解，溶解時(shí)，需要先加濃鹽酸酸化，不可將SnCl2固體直接溶解在熱水里，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．SnO沉淀帶有Cl-雜質(zhì)，可用檢驗(yàn)Cl-的方法檢驗(yàn)最后一次洗滌液判斷其是否已被洗滌干凈，C正確；D．因得到的產(chǎn)品帶結(jié)晶水，不能直接蒸干，故操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，D正確；故選AB。15.將總物質(zhì)的量為0.03mol的銅鎂合金完全溶解于50mL14mol/L的濃硝酸中，得到NO2氣體nmol(還原產(chǎn)物只有NO2)，再向反應(yīng)后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金屬離子恰好全部沉淀，稱得該沉淀質(zhì)量為2.54g，則下列說(shuō)法不正確的是A.n=0.06mol B.該合金質(zhì)量為1.52gC.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸為0.58mol D.V=600mL【答案】D【解析】【分析】當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，可知?dú)溲趸~、氫氧化鎂的總質(zhì)量為2.54g，則Mg2+、Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，1.52g銅鎂合金完全溶解失電子的物質(zhì)的量為0.06mol。【詳解】A．反應(yīng)中Cu、Mg均表現(xiàn)+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.03mol×2=0.06mol，則n(NO2)==0.06mol，故A正確；B．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.06mol，故該合金質(zhì)量為2.54g-0.06mol×17g/mol=1.52g，故B正確；C．合金完全溶解得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，Cu2+和Mg2+總物質(zhì)的量為0.03mol，由得失電子守恒可知生成NO2的物質(zhì)的量為，由N原子守恒可知，溶液中剩余硝酸為0.05L×14mol/L-0.03mol×2-0.06mol=0.58mol，故C正確；D．加入NaOH溶液使溶液中的金屬離子恰好全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14.0mol/L-0.06mol=0.64mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤；故選：D。16.在密閉容器中充入1和1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)B.若密閉容器(對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下)體積為1L，則b點(diǎn)C.的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)點(diǎn)D.逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c2(NO)?c2(CO)=k逆c(N2)?c2(CO2)，升高溫度后，正、逆反應(yīng)的速率增大，但NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)增大的幅度大于正反應(yīng)，而體系中各組分的瞬時(shí)濃度不變，故k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CO和NO起始的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知CO、NO、N2、CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.8mol、0.2mol、0.8mol，則CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.4mol、0.8mol，由于容器體積為1L，故CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L，a點(diǎn)===160；a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以b點(diǎn)=160，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的NO的起始物質(zhì)的量相同，若從a→b，需要減小壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列只減弱不消除原理，所以不論平衡如何移動(dòng)，氣體濃度一定是降低的，所以NO物質(zhì)的量濃度是b點(diǎn)＜a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．設(shè)壓強(qiáng)為p2，溫度與a點(diǎn)相同時(shí)的點(diǎn)為d點(diǎn)，由C選項(xiàng)可知，d點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，則a點(diǎn)N2、CO2的濃度大于d點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于d點(diǎn)；d點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，d點(diǎn)的溫度高于c點(diǎn)，則d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，D正確；故選C。二、非選擇題17.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3．01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請(qǐng)回答：(1)組成X的四種元素是N、H和________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是________。(2)溶液B通入過(guò)量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是________。(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)________要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HCl＋NH3=NH4Cl”相同?！敬鸢浮竣?Al、Cl②.AlCl3NH3③.＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋④.AlCl3＋Cl?=或AlCl3＋NH3=AlCl3NH3【解析】【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過(guò)量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：n(N)=n(NH3)=，Al原子的物質(zhì)的量為：n(Al)=2n(Al2O3)=，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl)=n(AgCl)-；故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個(gè)數(shù)比為：n(N)：n(H)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.03mol：0.01mol：0.03mol=1：3：1：3，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，據(jù)此解題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個(gè)數(shù)比為：n(N)：n(H)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.03mol：0.01mol：0.03mol=1：3：1：3，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3；(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過(guò)量的CO2所發(fā)生的離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO；(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過(guò)配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3＋Cl?=AlCl或AlCl3＋NH3=AlCl3NH3。18.FeCO3可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備FeCO3并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水；②(無(wú)色)。Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）試劑a是_______。（3）向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。（4）裝置C中制取FeCO3的離子方程式為_______。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%的H2O2溶液的離子方程式：_______。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用（7）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。該?shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)?！敬鸢浮浚?）（2）飽和NaHCO3溶液（3）調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2（4）（5）Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)（6）（7）除了Fe2+，乳酸亞鐵中的羥基也能被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性KMnO4溶液的量增多【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用CaCO3固體與稀鹽酸在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，利用裝置B中的試劑a(飽和碳酸氫鈉溶液)除去CO2中混入的HCl，將凈化后的CO2通入裝置C中，先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，再與FeSO4反應(yīng)制取FeCO3?！拘?wèn)1詳解】裝置A中，CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，試劑a用于除去CO2中混有的HCl，則試劑a是飽和NaHCO3溶液。答案為：飽和NaHCO3溶液；【小問(wèn)3詳解】Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，若將FeSO4溶液直接滴入Na2CO3溶液中，會(huì)生成Fe(OH)2，導(dǎo)致FeCO3的純度較低，所以向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2。答案為：調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2；【小問(wèn)4詳解】裝置C中，Na2CO3與CO2、H2O先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，再與FeSO4反應(yīng)制取FeCO3，離子方程式為。答案為：；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)ⅲ中先加入KCl溶液，過(guò)濾取濾液后又分別加入KSCN溶液和H2O2溶液，但溶液一直基本無(wú)色，對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和實(shí)驗(yàn)?？芍?，SCN-與Fe2+絡(luò)合能促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，使FeCO3固體溶解，而Cl-不能，所以FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大。則對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。答案為：Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)；【小問(wèn)6詳解】實(shí)驗(yàn)ⅱ中先加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾取濾液后又分別加入KCl溶液和H2O2溶液，由實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象可知，紅色溶液是Fe(SCN)3溶液，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，加入H2O2溶液可將氧化成Fe(SCN)3和，離子方程式：。答案為：；【小問(wèn)7詳解】乳酸亞鐵中的羥基也具有還原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，則其原因是：除了Fe2+，乳酸亞鐵中的羥基也能被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性KMnO4溶液的量增多。答案為：除了Fe2+，乳酸亞鐵中的羥基也能被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性KMnO4溶液的量增多?！军c(diǎn)睛】乙醇具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸。19.鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。（1）在活性炭的催化作用下，通過(guò)氧化CoCl2·6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：①在“氧化”過(guò)程，需水浴控溫在50~60℃，溫度不能過(guò)高，原因是：___________?！跋盗胁僮鳌笔侵冈诟邼舛鹊柠}酸中使[Co(NH3)6]Cl3結(jié)晶析出，過(guò)濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：___________。②結(jié)束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來(lái)處理，原理是___________(用離子方程式表示)。（2）草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。①常溫下，(NH4)2C2O4溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。(已知：常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，H2C2O4：Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5)②制取CoC2O4·2H2O晶體時(shí)，還需加入適量氨水，其作用是___________。③在空氣中加熱10.98g二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)，受熱過(guò)程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)。已知Co的兩種常見化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。溫度范圍／℃150~210290~320固體質(zhì)量/g8824.82i．溫度在范圍內(nèi)，固體物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)；ii．從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______?！敬鸢浮浚?）①.溫度過(guò)高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率②.向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次③.Co2++FeS=CoS+Fe2+（2）①.<②.抑制(NH4)2C2O4的水解，提高的利用率（或“調(diào)節(jié)溶液pH，提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率”等）③.CoC2O4④.3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】【分析】CoCl2·6H2O加氯化銨溶液和活性炭，再加濃氨水，反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl2，在加5%H2O2氧化[Co(NH3)6]Cl2生成[Co(NH3)6]Cl3，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到[Co(NH3)6]Cl3；【小問(wèn)1詳解】①氧化過(guò)程中使用的氧化劑為H2O2，不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度過(guò)高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率；使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次；②結(jié)束后廢水中的Co2+，人們常用FeS沉淀劑來(lái)處理，原理是Co2++FeS=CoS+Fe2+；【小問(wèn)2詳解】①Kb(NH3·H2O)<Ka2，則(NH4)2C2O4溶液中，銨根離子的水解程度大于，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，呈酸性，pH<7；②制取CoC2O4·2H2O晶體時(shí)，還需加入適量氨水，抑制(NH4)2C2O4的水解，提高的利用率(或“調(diào)節(jié)溶液pH，提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率”等)；③10.98g二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)的物質(zhì)的量為，所含結(jié)晶水的質(zhì)量為0.06×2×18=2.16g；溫度在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量為8.82g，可知此時(shí)恰好完全失去結(jié)晶水，所得固體物質(zhì)為：CoC2O4；從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和CO2，則Co的質(zhì)量為0.06mol×59g/mol=3.54g，則氧的質(zhì)量為4.82g-3.54g=1.28g，氧原子物質(zhì)的量為n=，則Co的氧化物為Co3O4；草酸鈷和氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，則此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。20.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問(wèn)題。（1）反應(yīng)歷程中各步勢(shì)能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的方程式為________。（2）在T℃、壓強(qiáng)為0.9MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入=3的混合氣體，體系中各氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①以下敘述不能說(shuō)明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a.氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變b.容器中保持不變c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d.氣體密度保持不變e.3v(H2)=v(N2)②反應(yīng)20min時(shí)達(dá)到平衡，則0～20min內(nèi)v(H2)=________MPa?min-1，該反應(yīng)的Kp=_______MP