XX省龍東五地市2024屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024學(xué)年度上學(xué)期龍東五地市期中聯(lián)考高三學(xué)年化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)，選擇性必修1(化學(xué)反應(yīng)與能量變化、原電池與化學(xué)電源、電解及其應(yīng)用、金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2023年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法正確的是A.零碳甲醇作為本屆亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)B.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C.亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D.場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.雷雨過(guò)程中有少量硝酸生成 B.工業(yè)制取漂白粉C.高鐵酸鹽處理水 D.用石灰石粉末修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B.完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.飽和氯水中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.加入鋁粉能放出的溶液中：、、、D.加入產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制備晶體B.用圖乙裝置制備并檢驗(yàn)氣體C.用圖丙裝置驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gD.用圖丁裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的生成6.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入鐵粉：B.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過(guò)量的溶液：7.如圖是某常見(jiàn)非金屬元素的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法正確的是A.c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B.一定條件下，a與氧氣能一步反應(yīng)生成dC.g和h不可能是同一種物質(zhì)D.一定條件下，a和e能反應(yīng)生成b8.將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)(均未配平)：，，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.9.某研究人員通過(guò)測(cè)定不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(為反應(yīng)活化能)。第1組：實(shí)驗(yàn)溫度/Ka100298→31814.0第2組：實(shí)驗(yàn)溫度/Kb100298K3205c120298K基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一般離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很快B.吸熱反應(yīng)中，溫度升高對(duì)于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大C.其他條件相同時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.該實(shí)驗(yàn)的目的是為了對(duì)比溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物A.A B.B C.C D.D11.我國(guó)科學(xué)家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移，下列說(shuō)法正確的是A.b為負(fù)極，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)B.X極的電極反應(yīng)式為C.雙極膜中向右側(cè)移動(dòng)D.理論上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為12.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線所示，M的初始濃度為xmol/L。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的時(shí)間大于C.a點(diǎn)的瞬時(shí)速率小于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率D.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：13.一定溫度下，的氯化、溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及一段時(shí)間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是A.的氯化、溴化反應(yīng)的均小于0B.穩(wěn)定性：C.D.和的鍵能差14.山東大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院開(kāi)發(fā)催化劑用于光熱催化加氫制。反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑表面上脫附需吸收能量B.該歷程中的最小能壘(活化能)C.該歷程中決速步驟為D.工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒更利于提高反應(yīng)速率15.一種成本低、穩(wěn)定性好的全堿性多硫化物-空氣液流二次電池工作時(shí)，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜B.連接負(fù)載時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為C.連接電源時(shí)，Ⅰ室的數(shù)目增加D.連接電源時(shí)，電路中每通過(guò)電子，生成質(zhì)量為20g二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯化鈹(BeCl2)是一種無(wú)色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應(yīng)生成氯化鈹和一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對(duì)角線位置，其單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有相似性。②熔融可離子化。（1）裝置A中儀器X的名稱是___________，裝置C中的試劑M為_(kāi)__________(填名稱)。（2）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)開(kāi)__________(填儀器接口的小寫(xiě)字母，裝置可重復(fù)使用)，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，兩儀器連接處使用粗導(dǎo)氣管，而不用細(xì)導(dǎo)氣管的原因是___________。（4）裝置B的作用是___________。（5）工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________；電解時(shí)需加入氯化鈉的作用是___________。17.已知反應(yīng)Ⅰ～反應(yīng)Ⅳ為單質(zhì)與單質(zhì)在一定條件下的化合反應(yīng)。①圖中涉及的物質(zhì)中除甲和B外均由短周期元素組成。②乙與B在高溫下反應(yīng)能放出大量的熱，生成C和甲，該反應(yīng)能用于焊接鋼軌。③甲在A中燃燒生成B，丁在D中燃燒生成E和丙。④D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，且E中丁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、B___________。（2）組成丁的元素在元素周期表的位置是___________，物質(zhì)D的電子式為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出丁在D中燃燒的化學(xué)方程式：___________。（4）C與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）溶于足量鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉的質(zhì)量為_(kāi)__________。18.氧化鈷(Co2O3)常用作超耐熱合金和磁性材料及化學(xué)工業(yè)的催化劑。一種以鈷礦渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及)制備的工藝流程如下。已知：①鈷礦渣浸出后溶液中金屬元素以+2價(jià)離子形式存在。②、可溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“浸出”時(shí)，為了加快浸出速率，可采取措施有___________(任寫(xiě)兩點(diǎn))；濾渣1的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）“除鐵”過(guò)程中，參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“萃取”“反萃取”步驟的目的是___________；“煅燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）以鈷礦渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％)為原料提取出，在提取過(guò)程中鈷的損失率為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。19.甲烷和乙烯是重要的氣體燃料和化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲烷化反應(yīng)即為氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則___________。（2）研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣。在其他條件相同，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應(yīng)相同的時(shí)間，CO(g)的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在催化劑A．B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用和表示，則___________(填“>”“<”或“=”)。②y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率v(逆)___________z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。（3）西北工業(yè)大學(xué)的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學(xué)的馮新亮院士等人報(bào)道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：①陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口處氣體物質(zhì)的量為amol，出口處氣體的總體積為進(jìn)口處的x倍，則轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）利用多晶銅高效催化電解制乙烯的原理如圖所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實(shí)現(xiàn)的連續(xù)轉(zhuǎn)化。①電解過(guò)程中向___________(填“鉑”或“多晶銅”)電極方向移動(dòng)。②多晶銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③理論上當(dāng)生產(chǎn)乙烯時(shí)，鉑電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為_(kāi)__________(不考慮氣體的溶解)。PAGEPAGE12023~2024學(xué)年度上學(xué)期龍東五地市期中聯(lián)考高三學(xué)年化學(xué)答案考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)，選擇性必修1(化學(xué)反應(yīng)與能量變化、原電池與化學(xué)電源、電解及其應(yīng)用、金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2023年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法正確的是A.零碳甲醇作為本屆亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)B.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C.亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D.場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，B正確；C．鋅合金鍍金是金屬材料，C錯(cuò)誤；D．“碳中和”指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.雷雨過(guò)程中有少量硝酸生成 B.工業(yè)制取漂白粉C.高鐵酸鹽處理水 D.用石灰石粉末修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤【答案】D【解析】【詳解】A．雷雨過(guò)程中氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸?，一氧化氮再與轉(zhuǎn)化為，與反應(yīng)生成發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制取漂白粉，氯氣與堿反應(yīng)，且Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽處理水，被還原為，為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．用石灰石粉末修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤，涉及碳酸鈣與酸的復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B.完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．所形成的氨水中除了中含有質(zhì)子，中也含有質(zhì)子，無(wú)法確定氨水中的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是由多個(gè)分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于，B錯(cuò)誤；C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)方程式為，可知固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，所以氧元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，氧元素來(lái)源于水，則可知反應(yīng)消耗了水的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．溶液質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.飽和氯水中：、、、B.在的氯化鐵溶液中：、、、C.加入鋁粉能放出的溶液中：、、、D.加入產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．飽和氯水呈酸性，與反應(yīng)，A不符合題意；B．離子間不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．加入鋁粉能放出的溶液，可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下、不能大量存在，酸性條件下不能大量存在，否則不生成氫氣，C不符合題意；D．加入產(chǎn)生氣泡的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，不能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，D不符合題意；故答案為：B。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制備晶體B.用圖乙裝置制備并檢驗(yàn)氣體C.用圖丙裝置驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gD.用圖丁裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的生成【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)侯氏制堿法可知，二氧化碳須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，以晶體的形式析出，A錯(cuò)誤；B．與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得，具有漂白性能使品紅溶液褪色，最后用吸收進(jìn)行尾氣處理，故該裝置適合制備并檢驗(yàn)氣體，B正確；C．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕會(huì)消耗氧氣，通過(guò)傳感器測(cè)定氧氣濃度會(huì)減小，C正確；D．和在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，若觀察到導(dǎo)管口產(chǎn)生白煙，即可驗(yàn)證生成，D正確；故答案為：A。6.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入鐵粉：B.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過(guò)量的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．為絡(luò)合物，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制氯氣，若用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是，陰極上是，故制備不了氯氣，B錯(cuò)誤；C．不滿足得失電子守恒，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．亞磷酸溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞磷酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。7.如圖是某常見(jiàn)非金屬元素的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法正確的是A.c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B.一定條件下，a與氧氣能一步反應(yīng)生成dC.g和h不可能是同一種物質(zhì)D.一定條件下，a和e能反應(yīng)生成b【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別為、、、或、NO、、銨鹽、硝酸鹽?！驹斀狻緼．對(duì)應(yīng)的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．氨氣與氧氣催化反應(yīng)生成NO，不能直接反應(yīng)生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．g和h可能是硝酸銨，C錯(cuò)誤；D．氨氣和一氧化氮在一定條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓珼正確。故選D。8.將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)(均未配平)：，，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則氯元素化合價(jià)升高共1×5+2×5=15，根據(jù)電子守恒可知，氯元素化合價(jià)也會(huì)降低15，則生成-1價(jià)的氯化鈉的系數(shù)為15，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故該溶液中，D正確。9.某研究人員通過(guò)測(cè)定不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(為反應(yīng)活化能)。第1組：實(shí)驗(yàn)溫度/Ka100298→31814.0第2組：實(shí)驗(yàn)溫度/Kb100298K3205c120298K基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一般離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很快B.吸熱反應(yīng)中，溫度升高對(duì)于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大C.其他條件相同時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.該實(shí)驗(yàn)的目的是為了對(duì)比溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度【答案】B【解析】【詳解】A．離子反應(yīng)中，離子已經(jīng)是活化離子，其活化能幾乎為零，所以反應(yīng)速率很快，故A正確；B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，對(duì)于吸熱方向的反應(yīng)速率的影響更大，故B錯(cuò)誤；C．從第1組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．第1組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，溫度高的反應(yīng)速率更大，第2組實(shí)驗(yàn)中活化能不同，活化能低的反應(yīng)速率更大，故D正確；故答案選B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在鉛皿中將濃硫酸跟螢石混合，有“白霧”出現(xiàn)，表明反應(yīng)生成的HF與空氣中的水蒸氣作用形成氫氟酸小液滴，從而說(shuō)明揮發(fā)性：，A正確；B．某溶液中加入溶液，由于沒(méi)有加熱，氨氣又極易溶于水，導(dǎo)致氨氣沒(méi)有逸出，則試紙不變藍(lán)，不能判斷原溶液中是否含有，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉-KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與硝酸反應(yīng)生成鹽和水，與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成配位化合物，為堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故選A。11.我國(guó)科學(xué)家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移，下列說(shuō)法正確的是A.b為負(fù)極，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)B.X極的電極反應(yīng)式為C.雙極膜中向右側(cè)移動(dòng)D.理論上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與電源負(fù)極a電極相連的X電極為陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子生成氨氣和氫氧根離子，與電源正極b電極相連的Y電極為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，則雙極膜中氫氧根離子向右側(cè)移動(dòng)、氫離子向左側(cè)移動(dòng)?！驹斀狻緼．由分析可知，與電源正極b電極相連的Y電極為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，與電源負(fù)極a電極相連的X電極為陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子生成氨氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，雙極膜中氫氧根離子向右側(cè)移動(dòng)、氫離子向左側(cè)移動(dòng)，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，陽(yáng)極生成氧氣和陰極生成氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選C。12.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線所示，M的初始濃度為xmol/L。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的時(shí)間大于C.a點(diǎn)的瞬時(shí)速率小于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率D.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：【答案】B【解析】【詳解】A.由圖像可知a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速，A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則，，故當(dāng)時(shí)對(duì)應(yīng)的時(shí)間大于，B正確；C.a點(diǎn)的斜率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)的瞬時(shí)速率大于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率比等于方程式中系數(shù)比，故在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：，D錯(cuò)誤。故答案為B。13.一定溫度下，的氯化、溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及一段時(shí)間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是A.的氯化、溴化反應(yīng)的均小于0B.穩(wěn)定性：C.D.和的鍵能差【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知溴化的，氯化的，A錯(cuò)誤；B．由于能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知①；②；根據(jù)蓋斯定律①-②得；③；④，根據(jù)蓋斯定律③-④得，所以，C正確；D．由圖可知，①，③，根據(jù)蓋斯定律③-①得到，即，和的鍵能分別為、，則，D錯(cuò)誤；答案選C。14.山東大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院開(kāi)發(fā)催化劑用于光熱催化加氫制。反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.催化劑表面上脫附需吸收能量B.該歷程中的最小能壘(活化能)C.該歷程中決速步驟為D.工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒更利于提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，催化劑表面上甲烷的能量小于甲烷的能量，則甲烷時(shí)脫附需吸收能量，故A正確；B．由圖可知，該歷程中*CH4→CH4的能壘最小，則最小能壘為E正=(—0.42eV)—(—0.61eV)=0.19eV，故B正確；C．能壘越大，反應(yīng)速率越慢，決速步驟為慢反應(yīng)，由圖可知，該歷程中*HCO3→*HCOO的能壘最大，則決速步驟為*HCO3→*HCOO，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高反應(yīng)速率，故D正確；故選C。15.一種成本低、穩(wěn)定性好的全堿性多硫化物-空氣液流二次電池工作時(shí)，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜B.連接負(fù)載時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為C.連接電源時(shí)，Ⅰ室的數(shù)目增加D.連接電源時(shí)，電路中每通過(guò)電子，生成的質(zhì)量為20g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，連接負(fù)載時(shí)，該裝置為原電池，X極為負(fù)極，在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，溶液中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，Y極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室；連接電源時(shí)，該裝置為電解池，與直流電源負(fù)極相連的X極為陰極、Y極為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．由分析可知，膜a為允許鈉離子通過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，膜b為允許氫氧根離子通過(guò)的陰離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，連接負(fù)載時(shí)，該裝置為原電池，X極為負(fù)極，在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，連接負(fù)載時(shí)，Ⅰ室溶液中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，則連接電源時(shí)，該裝置為電解池，Ⅱ室溶液中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，溶液中鈉離子數(shù)目增加，故C正確；D．由分析可知，連接負(fù)載時(shí)，Ⅰ室溶液中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，正極區(qū)溶液中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，則連接電源時(shí)，該裝置為電解池，Ⅱ室溶液中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，溶液中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，Ⅱ室沒(méi)有氫氧化鈉生成，而是消耗氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯化鈹(BeCl2)是一種無(wú)色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應(yīng)生成氯化鈹和一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對(duì)角線位置，其單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有相似性。②熔融可離子化。（1）裝置A中儀器X的名稱是___________，裝置C中的試劑M為_(kāi)__________(填名稱)。（2）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)開(kāi)__________(填儀器接口的小寫(xiě)字母，裝置可重復(fù)使用)，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，兩儀器連接處使用粗導(dǎo)氣管，而不用細(xì)導(dǎo)氣管的原因是___________。（4）裝置B的作用是___________。（5）工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________；電解時(shí)需加入氯化鈉的作用是___________?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.濃硫酸（2）①.adecbghcbf②.（3）①.②.防止遇冷凝華，堵塞導(dǎo)管（4）除去中的（5）①.②.增強(qiáng)導(dǎo)電性(或?yàn)楣矁r(jià)化合物，加入使轉(zhuǎn)化為含鈹離子化合物，其他合理答案均可)【解析】【分析】在裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體和水分，需經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除雜，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥；將純凈干燥的氯氣通入E裝置，碳和氧化鈹高溫條件下反應(yīng)生成氯化鈹和一氧化碳，利用冰水冷卻進(jìn)行氯化鈹?shù)氖占?；【小?wèn)1詳解】根據(jù)儀器X結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為蒸餾燒瓶；生產(chǎn)成的氯氣中含水蒸氣，需經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知裝置連接順序：adecbghcbf；裝置A中反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)3詳解】裝置E中氯氣與碳和氧化鈹高溫條件下反應(yīng)生成氯化鈹和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析可知，裝置B的作用：除去中的；【小問(wèn)5詳解】熔融可離子化，選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時(shí)陰極反應(yīng)式：；電解時(shí)需加入氯化鈉的作用：增強(qiáng)導(dǎo)電性(或?yàn)楣矁r(jià)化合物，加入使轉(zhuǎn)化為含鈹?shù)碾x子化合物，其他合理答案均可)；17.已知反應(yīng)Ⅰ～反應(yīng)Ⅳ為單質(zhì)與單質(zhì)在一定條件下的化合反應(yīng)。①圖中涉及的物質(zhì)中除甲和B外均由短周期元素組成。②乙與B在高溫下反應(yīng)能放出大量的熱，生成C和甲，該反應(yīng)能用于焊接鋼軌。③甲在A中燃燒生成B，丁在D中燃燒生成E和丙。④D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，且E中丁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、B___________。（2）組成丁的元素在元素周期表的位置是___________，物質(zhì)D的電子式為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出丁在D中燃燒的化學(xué)方程式：___________。（4）C與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）溶于足量鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉的質(zhì)量為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.第三周期ⅡA族②.（3）（4）（5）3.2g【解析】【分析】乙與B在高溫下反應(yīng)能放出大量的熱，生成C和甲，該反應(yīng)能用于焊接鋼軌，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，且上圖涉及的物質(zhì)中除甲和B外均由短周期元素組成，所以乙為鋁，甲為鐵；結(jié)合甲與乙、丙的反應(yīng)可知B為四氧化三鐵，C為氧化鋁，A為氧氣；D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，所以D為二氧化碳，丙為碳，丁為Mg；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，A為，B為；【小問(wèn)2詳解】丁為Mg元素，在元素周期表的位置：第三周期ⅡA族；二氧化碳電子式：；【小問(wèn)3詳解】Mg在二氧化碳中燃燒化學(xué)方程式：；【小問(wèn)4詳解】氧化鋁與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)5詳解】物質(zhì)的量：，與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，其中氯化鐵物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應(yīng)：可知，消耗物質(zhì)的量0.05mol，其質(zhì)量：；18.氧化鈷(Co2O3)常用作超耐熱合金和磁性材料及化學(xué)工業(yè)的催化劑。一種以鈷礦渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及)制備的工藝流程如下。已知：①鈷礦渣浸出后溶液中金屬元素以+2價(jià)離子形式存在。②、可溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“浸出”時(shí)，為了加快浸出速率，可采取的措施有___________(任寫(xiě)兩點(diǎn))；濾渣1的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）“除鐵”過(guò)程中，參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“萃取”“反萃取”步驟的目的是___________；“煅燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）以鈷礦渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％)為原料提取出，在提取過(guò)程中鈷的損失率為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.將鈷礦石粉碎，適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大酸的濃度②.、（2）（3）①.除去Mn元素、Ni元素②.（4）14.7％【解析】【分析】向鈷礦渣中加入稀硫酸酸浸，鈣元素轉(zhuǎn)化為微溶硫酸鈣，其他金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)二硫酸銨溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、亞鈷離子轉(zhuǎn)化為鈷離子后，再加入過(guò)氧化氫溶液將鈷離子轉(zhuǎn)化為亞鈷離子，過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液；向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，將溶液中鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過(guò)濾得到含有氟化鈣、氟化鎂的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入P507萃取劑萃取、分液得到水相和含有亞鈷離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入鹽酸反萃取、分液得到有機(jī)相和含有亞鈷離子的水相；向水相中加入草酸銨溶液，將亞鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鈷沉淀，過(guò)濾得到草酸亞鈷；草酸亞鈷在空氣中煅燒得到三氧化二鈷?！拘?wèn)1詳解】將鈷礦石粉碎，適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等措施能加快浸出速率；由分析可知，濾渣1的主要成分為硫酸鈣、二氧化硅，故答案為：將鈷礦石粉碎，適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大酸的濃度；、；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，加入過(guò)二硫酸銨溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀、亞鈷離子轉(zhuǎn)化為鈷離子，則除鐵的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，加入P507萃取劑萃取、分液得到水相和含有亞鈷離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入鹽酸反萃取、分液得到有機(jī)相和含有亞鈷離子的水相，則萃取和反萃取的目的是除去溶液中的鎳離子和錳離子；草酸亞鈷在空氣中煅燒生成三氧化二鈷和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：除去Mn元素、Ni元素；；【小問(wèn)4詳解】由題給數(shù)據(jù)可知，800kg鈷礦渣中鈷元素的物質(zhì)的量為，120kg三氧化二鈷中鈷元素的物質(zhì)的量為×2，則提取過(guò)程中鈷元素的損失率為×100%≈14.7%，故答案為：14.7%。19.甲