XX省滄州市普通高中2024屆高三上學(xué)期復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1滄州市普通高中2024屆高三復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國首個(gè)萬噸級光伏制氫項(xiàng)目在新疆庫車順利投產(chǎn)，通過太陽能、風(fēng)能發(fā)電并電解水制氫。下列敘述錯誤的是（）A.太陽能、風(fēng)能是可再生能源B.太陽能光電池的主要材料屬于新型無機(jī)非金屬材料C.堿性電解槽中的離子交換膜材料聚砜樹脂是高分子材料D.儲氫材料鑭鎳合金的硬底低于純鎳2.使用Zn-Mz雙原子電催化劑，可以實(shí)現(xiàn)以、和水為前驅(qū)體制得尿素，下列化學(xué)用語或表述錯誤的是（）A.Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.中的共價(jià)鍵類型：鍵和鍵C.的電子式：D.尿素的空間填充模型：3.生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)智慧的體現(xiàn)，下列說法錯誤的是（）A.膽礬與澄清石灰水混合可制波爾多液B.減少化石燃料的燃燒可以減少酸雨形成C.氯乙烷汽化吸收熱量，具有冷凍麻醉作用D.液氯和濃硝酸都可以用鋼瓶來儲存4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）A.淀粉和纖維素都能為人體提供能量B.加蛋白酶的洗衣粉不能用于洗滌蠶絲制品C.乙酸乙酯在堿性條件下可以發(fā)生皂化反應(yīng)D.聚乙烯與烯烴性質(zhì)相似5.實(shí)驗(yàn)室中容器內(nèi)壁殘留的高錳酸鉀可用草酸（乙二酸）和稀硫酸洗去，反應(yīng)為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有鍵數(shù)目為B.生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.中含有中子數(shù)目為D.溶液中金屬離子數(shù)目小于6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物中有證明是弱電解質(zhì)判斷醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證和水反應(yīng)生成酸7.一種具有極好普適性和選擇性的溫和有機(jī)還原試劑結(jié)構(gòu)如圖所示，由氫元素和原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W組成，Z的陰離子與W的陽離子具有相同的核外電子排布，下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W>ZB.第一電離能：Z>Y>XC.簡單氫化物的極性：Y>Z D.單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>X8.42號元素鉬在共生礦中主要以形式存在，從共生礦中分離鎳和鉬的工藝流程如圖所示，已知經(jīng)焙燒后得到、的固體混合物。下列說法錯誤的是（）A.鉬屬于過渡金屬，位于第五周期B.“焙燒脫硫”過程中將氧化成時(shí)，消耗氣體與生成氣體的質(zhì)量比為C.碳酸鈉溶液吸收煙氣時(shí)有溫室氣體生成D.“氧化堿浸”中只發(fā)生氧化還原反應(yīng)9.阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又幾乎沒有熱量，常被用于制作無糖飲料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.阿斯巴甜屬于芳香化合物，含有4種官能團(tuán)B.分子中有2個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多可消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為D.酸性條件下的水解產(chǎn)物有甲醇10.一種以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，利用甲醛部分電氧化反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)陰陽兩極同時(shí)制氫的有效策略，總反應(yīng)為，單位時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生等量氫氣。下列說法錯誤的是（）A.電極B電勢高于電極A，電極A有電子流入B.陽極的電極反應(yīng)式為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該裝置產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子D.陽極室pH減小，陰極室pH增大11.研究發(fā)現(xiàn)，空氣-水界面處快速被氧化成硫酸，原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.a分子的價(jià)電子對數(shù)為3B.b和c分子間能形成氫鍵C.二氧化硫與硫酸中硫原子的雜化方式相同D.空氣-水界面上的反應(yīng)為12.果酒的酒精度可通過密度瓶法來測定，其具體操作如下，準(zhǔn)確量取100mL果酒試樣，直接蒸餾出含乙醇的水溶液，將餾出物加水恢復(fù)至原體積得到樣品溶液，利用同一密度瓶分別裝滿樣品溶液和蒸餾水，測定二者在相同溫度下的質(zhì)量分別為和，通過與不同酒精度溶液的密度表作對比，分析出原果酒的酒精度。下列說法正確的是（）A.蒸餾過程中需要用到球形冷凝管B.蒸餾過程和使用密度瓶時(shí)，溫度計(jì)均應(yīng)插入溶液中測定溶液的溫度C.若密度瓶重量為，實(shí)現(xiàn)溫度下水的密度為，則樣品溶液的密度為D.若用密度瓶裝滿樣品溶液時(shí)瓶內(nèi)有氣泡，則測得果酒的酒精度偏低13.復(fù)旦大學(xué)課題組研制出一種銅基催化劑，助力人工碳循環(huán)。晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，若Cu-Cu間的最短距離為apm，下列說法正確的是（）A.Cu位于ds區(qū)，核外有29種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子B.O-O間的最短距離是C.Cu的配位數(shù)為8D.該晶體的化學(xué)式為14.室溫下，向醋酸溶液中滴加溶液，混合溶液的溫度和pOH隨溶液加入體積的變化如圖所示。已知，下列說法正確的是（）A.若，a點(diǎn)溶液中，B.時(shí)，C.c點(diǎn)溶液中：D.水的電離程度：a<b<c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）植物可滴定酸度是影響果實(shí)風(fēng)味品質(zhì)的重要因素，實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定葡萄可滴定酸度（以酒石酸計(jì)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液并標(biāo)定：用托盤天平稱取mgNaOH固體，配成溶液，并用易于保存的基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀溶液標(biāo)定，測得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為。Ⅱ.葡萄中有機(jī)酸含量的測定：剔除葡萄非可食用部分，切碎混勻，稱取250g放入高速組織搗碎機(jī)，并加入等質(zhì)量的水，搗碎1~2min。稱取勻漿50g并用水洗入250mL容量瓶，加水至刻度線。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定樣液，計(jì)算葡萄可滴定酸度。已知：①酒石酸是弱酸，結(jié)構(gòu)簡式為。②酒石酸的電離平衡常數(shù)為；?；卮鹣铝袉栴}：（1）________g。NaOH溶液使用前需標(biāo)定的原因是________。（2）酒石酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中用不到的儀器有________（填標(biāo)號），還需要用到的硅酸鹽制品有________。（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定樣液的操作步驟為①標(biāo)準(zhǔn)量取樣液，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________，平行測定三組，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液。②葡萄可滴定酸度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以酒石酸計(jì)）為________（用含、、的代數(shù)式表示）。16.（14分）濕法煉鋅時(shí)，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有較多的和少量Pb、Ag等元素）為原料，采用針鐵礦法沉鐵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)鋅原子的外圍電子排布式為________。（2）“中性浸出”前，將鋅焙砂破碎后，送入球磨機(jī)再進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是________?！爸行越觥边^程中，應(yīng)控制好條件，采用________（填“單槽”或“多槽串聯(lián)”）效果更好。（3）還原渣中有黃色固體，“還原”步驟的離子方程式為________。（4）“沉鐵”時(shí)，除鐵率、渣含鋅量與溶液pH的關(guān)系如圖甲所示，應(yīng)選擇的“沉鐵”pH=________；在所選pH條件下，除鐵率與溫度的關(guān)系如圖乙所示，應(yīng)選擇的熱力學(xué)溫度為________K?！俺凌F”步驟的離子方程式為________。（5）最終從________中獲得。17.（15分）天然氣作為最清潔的化石燃料一直被認(rèn)為是實(shí)現(xiàn)碳平衡附件中堅(jiān)力量，將二氧化碳甲烷化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。（1）主反應(yīng)：________。副反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)Ⅱ：請寫出主反應(yīng)由加氫直接生成的熱化學(xué)方程式：________。（2）向某密閉容器中投入和，在不同溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生甲烷化反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①a、b、c三點(diǎn)比較，主反應(yīng)的生成速率、和由大到小的順序?yàn)開_______，溫度高于1000℃時(shí)，曲線匯于一點(diǎn)的原因是________。②已知，若此時(shí)的產(chǎn)率為70%，且，則此時(shí)________，副反應(yīng)Ⅰ的________[保留兩位小數(shù)，對于反應(yīng)，，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。（3）甲烷化還可以通過電催化還原法制得。①酸性條件下，以為原料生成的反應(yīng)發(fā)生在電解池________極，電極反應(yīng)式為________。②在催化劑M和催化劑N表面發(fā)生甲烷化反應(yīng)歷程如圖所示，已知*代表催化劑，代表吸附在催化劑表面，下列說法錯誤的是________（填標(biāo)號）。A.吸附在催化劑表面時(shí)放出熱量B.比穩(wěn)定C.使用催化劑N時(shí)，是決速步18.（15分）降壓藥物拜新同的主要成分硝苯地平合路線如下：已知：回答下列問題：（1）A能與溶液反應(yīng)生成氣體，則A的化學(xué)名稱是________；試劑a是________。（2）B→C和C→D的反應(yīng)類型分別是________、________。（3）D中官能團(tuán)的名稱為________。D的同分異構(gòu)體，呈酸性且可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）F→G的化學(xué)方程式為________。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯為原料，合成F的路線（無機(jī)試劑任選）：________。PAGEPAGE1滄州市普通高中2024屆高三復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)參考答案題號1234567891011121314答案DDABACBDCCCCBB1.D解析：太陽能和風(fēng)能是可再生能源，A項(xiàng)正確；太陽能光電池的主要材料硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；聚礬樹脂屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；合金的硬度高于成分金屬，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以新疆庫車綠氫示范項(xiàng)目順利產(chǎn)氫為載體，考查學(xué)生對材料的認(rèn)識與分析。2.D解析：Mn是25號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；分子結(jié)構(gòu)為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B項(xiàng)正確；的電子式為，C項(xiàng)正確；為尿素的球棍模型，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以電化學(xué)合成尿素為載體，考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握。3.A解析：農(nóng)業(yè)上，硫酸銅、生石灰和水混合可制波爾多液，A項(xiàng)錯誤；減少化石燃料的燃燒可以減少的排放，進(jìn)而減少硫酸型酸雨的形成，B項(xiàng)正確；氯乙烷汽化過程中吸收熱量，可用作麻醉劑，使病人皮膚冷凍處于麻木狀態(tài)，C項(xiàng)正確；液氯和鐵在常溫條件下不反應(yīng)，濃硝酸可以使鐵鈍化，因此鋼瓶可用于儲存液氯和濃硝酸，D項(xiàng)正確。[命題意圖]本題以生產(chǎn)生活中常見的問題為載體，考查學(xué)生對無機(jī)物性質(zhì)的分析與理解能力。4.B解析：人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，因此纖維素不能提供能量，A項(xiàng)錯誤；蠶絲屬于蛋白質(zhì)，不能用加蛋白酶的洗衣粉洗滌，B項(xiàng)正確；皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油的反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不是皂化反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；聚乙烯沒有碳碳雙鍵，與烯烴性質(zhì)不相似，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以有機(jī)物的性質(zhì)為載體，考查學(xué)生對有機(jī)物性質(zhì)的分析。5.A解析：乙二酸的結(jié)構(gòu)為HOOC-COOH，每個(gè)分子中含有7個(gè)σ鍵，0.5mol草酸中含有的σ鍵數(shù)目為，A項(xiàng)正確；不知溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)目為，C項(xiàng)錯誤；不知溶液體積，不能計(jì)算的數(shù)目，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以實(shí)驗(yàn)室用草酸去除容器內(nèi)壁殘留的高錳酸鉀為載體，考查學(xué)生對分子結(jié)構(gòu)和阿伏加德羅常數(shù)的分析和認(rèn)識。6.C解析：銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物中還有未反應(yīng)的濃硫酸，應(yīng)將混合物倒入水中，A項(xiàng)錯誤；串聯(lián)電路無法證明是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；滴加醋酸的試管有氣體產(chǎn)生，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，滴加硼酸的試管無氣泡，說明硼酸酸性比碳酸弱，C項(xiàng)正確；該裝置可以證明能溶于水，不能證明反應(yīng)生成酸，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檩d體，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置的分析能力。7.B解析：根據(jù)還原試劑結(jié)構(gòu)可知，W可形成+1價(jià)離子，X、Y、Z分別可形成4個(gè)、4個(gè)、2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，可推知X、Y、Z、W分別是B、C、O、Na。離子半徑大于，A項(xiàng)錯誤；第一電離能：O>C>B，B項(xiàng)正確；是非極性分子，是極性分子，分子極性：，C項(xiàng)錯誤；單質(zhì)B是原子晶體，單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以有機(jī)還原試劑三乙酰氧基硼氫化鈉為載體，考查學(xué)生對元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析能力。8.D解析：鉬是42號元素，位于第五周期ⅥB族，是過渡金屬，A項(xiàng)正確；被氧化成的化學(xué)方程式為，消耗與生成的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，B項(xiàng)正確；碳酸鈉溶液吸收煙氣的化學(xué)方程式為，有溫室氣體生成，C項(xiàng)正確；“氧化堿浸”時(shí)，可直接被NaOH溶液吸收生成，為非氧化還原反應(yīng)，被氧化吸收是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以鉬鎳共生礦中分離鉬和鎳的工藝流程為載體，考查學(xué)生對工藝流程的分析和氧化還原的應(yīng)用。9.C解析：阿斯巴甜分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，含有羧基、氨基、酰胺基和酯基共4種官能團(tuán)，A項(xiàng)正確；分子中含有2個(gè)手性碳原子，如圖：，B項(xiàng)正確；氨基和酰胺基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，則1mol阿斯巴甜可與2molHCl反應(yīng)，羧基、酰胺基、酯基均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，則1mol阿斯巴甜可與3molNaOH反應(yīng)，因此1mol阿斯巴甜最多可消耗鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)錯誤；酯基和酰胺基酸性條件下均可水解，酯基水解后有甲醇生成，D項(xiàng)正確。[命題意圖]本題以阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體，考查學(xué)生對有機(jī)物性質(zhì)的分析能力。10.C解析：電極A表面發(fā)生還原反應(yīng)：，則電極A是陰極，電極B是陽極，電極B電勢較高，電極A有電子流入，A項(xiàng)正確；兩電極產(chǎn)生的速率相等，結(jié)合總反應(yīng)可知，陽極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；生成時(shí)，在兩電極上各生成0.25mol，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，C項(xiàng)錯誤；陰極室發(fā)生反應(yīng)：，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極室生成，同時(shí)有過膜遷移至陽極，水的消耗使堿性溶液的pH增大，陽極室發(fā)生反應(yīng)：，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗，同時(shí)有過膜進(jìn)入陽極室，數(shù)目減少使堿性溶液的pH減小，D項(xiàng)正確。[命題意圖]本題以甲醛部分電氧化兩極同時(shí)制氫的電化學(xué)裝置為載體，考查學(xué)生對電化學(xué)裝置的分析能力。11.C解析：分子的價(jià)電子對數(shù)為3，還有1個(gè)孤電子對，A項(xiàng)正確；硫酸、水中有氫氧鍵，能形成分子間氫鍵，B項(xiàng)正確；二氧化硫與硫酸中硫原子的雜化方式不同，C項(xiàng)錯誤；界面上二氧化硫、水、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，D項(xiàng)正確。[命題意圖]本題以空氣-水界面處快速被氧化成硫酸為載體，考查學(xué)生對分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析能力。12C解析：蒸餾過程中需要用到直形冷凝管，A項(xiàng)錯誤；蒸餾過程和使用密度瓶時(shí)，溫度計(jì)水銀頭與支管口相切，B項(xiàng)錯誤；相對密度，果酒密度，C項(xiàng)正確；若用密度瓶裝滿樣品溶液時(shí)瓶內(nèi)有氣泡，則測定結(jié)果偏小，測得樣品溶液的密度偏小，酒精的密度比水小，溶液密度越小，酒精的含量越高，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以果酒密度測定為載體，考查學(xué)生信息分析能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。13.B解析：Cu位于ds區(qū)，Cu的電子排布式為，一個(gè)原子軌道即為一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)，1s（1種）、2s（1種）、2p（3種）、3s（1種）、3p（3種）、3d（5種）、4s（1種）共15種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，A項(xiàng)錯誤；Cu-Cu間的最短距離即晶胞底面棱長為apm，則O-O間的最短距離為，B項(xiàng)正確；由題圖可知，Cu的配位數(shù)為6，C項(xiàng)錯誤；晶胞中共含有4個(gè)La、2個(gè)Cu、8個(gè)O，則化學(xué)式為，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以新型催化劑晶體部分結(jié)構(gòu)為載體，考查學(xué)生對晶胞結(jié)構(gòu)的分析和理解能力。14.B解析：若，此時(shí)原醋酸溶液被中和一半，a點(diǎn)溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比的和，根據(jù)物料守恒可知，A項(xiàng)錯誤；時(shí)溫度最高，此時(shí)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為，溶液呈堿性，，B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知，c點(diǎn)溶液呈堿性，即，則，C項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)水的電離程度最大，D項(xiàng)錯誤。[命題意圖]本題以醋酸和氫氧化鋇反應(yīng)的pOH曲線和溫度曲線為載體，考查學(xué)生對水溶液中離子平衡曲線的分析能力。15.答案：（1）4.0（2分，答4不給分）NaOH易潮解、易吸收變質(zhì)（2分）（2）（2分）（3）CG（2分，少選1分，錯選0分）玻璃棒、膠頭滴管（2分，各1分）（4）①最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液加入，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色（2分）②（2分）解析：（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量，托盤天平精確到0.1g；NaOH固體易潮解、易吸收空氣中的變質(zhì)，因此使用前需標(biāo)定。（2）酒石酸是二元有機(jī)酸，羧基可與NaOH反應(yīng)﹐離子方程式為。（3）該實(shí)驗(yàn)配制NaOH溶液時(shí)使用的儀器有1000mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管，滴定時(shí)使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，實(shí)驗(yàn)過程中用不到的儀器有C和G，還需要使用的硅酸鹽制品有玻璃棒和膠頭滴管。（4）①酒石酸是弱酸，滴定終點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽酒石酸鈉，溶液呈堿性，以酚酞為指示劑，當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液加入，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)；②可滴定酸度。[命題意圖]本題以葡萄中可滴定酸度的測定為載體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的分析和計(jì)算。16.答案：（1）（1分）（2）增大接觸面積，提高浸出速率（2分）多槽串聯(lián)（1分）（3）（2分）（4）3（2分）323（2分）（2分）（5）中性浸液（2分）解析：（1）基態(tài)Zn的外圍電子排布式為；（2）粉碎后固體粒徑較小，浸出時(shí)與浸出液接觸面積較大，反應(yīng)速率較快；采用多槽串聯(lián)浸出效果更好；（3）還原渣中有黃色固體即有硫生成，“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為；（4）根據(jù)圖甲，應(yīng)選擇的反應(yīng)pH為2.5~3.0，結(jié)合圖乙可知應(yīng)選pH=3，溫度以323K為宜，“沉鐵”步驟中，將氧化為，離子方程式為；（5）最終從中性浸液中獲得。[命題意圖]本題以濕法煉鋅過