XX省三湘名校教育聯(lián)盟、湖湘名校教育聯(lián)合體2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期10月大聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

三湘名校教育聯(lián)盟湖湘名校教育聯(lián)合體2024屆高三10月大聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.B綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，直接從源頭上杜絕污染，A錯(cuò)誤；廢紙、玻璃、塑料瓶屬于可回收垃圾，B正確；二氧化碳分解生成碳和氧氣為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，D錯(cuò)誤。2.CNaHSO4在水中電離：，A錯(cuò)誤；H2O為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，故用電子式表示H2O的形成過程為，B錯(cuò)誤；鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，D錯(cuò)誤。3.C太陽能電池的主要材料是硅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，1molSiO2中含有4molSi-O共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；N2和CO的相對分子質(zhì)量均為28，1個(gè)分子中的電子數(shù)均為14，0.5molN2和CO組成的混合氣體含有的電子數(shù)為7NA，C正確；沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，D錯(cuò)誤。4.C根據(jù)題意可知元素T、W、X、Y、Z分別為H、B、C、O、F。加熱條件下，Li與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O，A正確；簡單離子半徑：O2->F->H+（或H-），B正確；由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中B、C、O、F四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Li和H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4，D正確。5.A二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會分解，要證明二者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，要把穩(wěn)定性強(qiáng)的Na2CO3放在外管，把穩(wěn)定性差的NaHCO3放在內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)中，檢驗(yàn)草木灰中鉀元素的存在應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色，C錯(cuò)誤；制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，D錯(cuò)誤。6.D有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，該分子中只有碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；N2O5可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，H2O是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，則N2O5正負(fù)電荷中心不重合，也為極性分子，B錯(cuò)誤；由白磷晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，白磷晶體中1個(gè)P4分子周圍有12個(gè)緊鄰的P4分子，C錯(cuò)誤；同溫、同壓、同質(zhì)量下，氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>CO2，①中裝的是CO2，②中裝的是CH4，氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為，D正確。7.C向溶液中加入氨水，一水合氨與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；AlO2-和HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；加入少量Ba（OH）2溶液，OH-先與Fe2+反應(yīng)，NH4+不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為，C正確；通入少量SO2，與ClO-反應(yīng)生成SO42-、Cl-和HC1O，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。8.B膠體粒子的直徑在1~100納米之間，不能透過半透膜，A錯(cuò)誤；納米Fe3O4中，三分之二的鐵為+3價(jià)，三分之一的鐵為+2價(jià)，因此每消耗3molFeSO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)硫酸銨中NH4+的方法：將硫酸銨溶于適量水中，加入濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明有NH3+，D錯(cuò)誤。9.B酸性氧化物不全是非金屬氧化物，例如Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；NH3中含有孤電子對，則NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，而H2N一NH2中每個(gè)N原子上均含有1個(gè)孤電子對，則N2H4也可與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，B正確；FeI2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成FeCl2和I2，C錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素隨著原子半徑的增大，金屬鍵的強(qiáng)度減弱，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，D錯(cuò)誤。10.C 900℃時(shí)無催化劑的容器中，ts時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為30%，則生成的氫氣為0.12mol，容器體積為4L，則ts內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，A錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡的移動(dòng)，加入催化劑，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率（等于50%）不變，延長反應(yīng)時(shí)間乙苯的轉(zhuǎn)化率不可能到達(dá)A點(diǎn)，B錯(cuò)誤；催化劑需要適宜溫度，根據(jù)圖像，約1100℃，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明不論有無催化劑，平均反應(yīng)速率相同，則可能是催化劑失活，C正確；平衡常數(shù)只受溫度影響。其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但不能改變平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤。11.D氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料。氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氧化鋁坩堝熔化NaOH，A錯(cuò)誤；氧化鈉屬于堿性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；將偏鋁酸鈉溶液加入陰極室，不含鈉離子的緩沖液加入陽極室，最終在陽極室得到產(chǎn)品，可知AlO2-通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，中間的離子交換膜為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)為，陽極室的總反應(yīng)為，陰極每產(chǎn)生2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽極可得到0.1molAl2O3，質(zhì)量為10.2g，D正確。12.B能溶于水的電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電。能溶于水的電解質(zhì)可能為離子化合物，也可能為共價(jià)化合物，因此，KCl溶液能導(dǎo)電不能證明KCl中存在離子鍵，A錯(cuò)誤；用等濃度的FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)，控制KI過量，然后用CCl4萃取碘單質(zhì)，CC14層呈紫色，靜置后在上層清液中滴入KSCN溶液，上層清液變?yōu)檠t色，說明上層清液中存在Fe3+，該實(shí)驗(yàn)可說明FeCl3與KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；濃HNO3受熱分解也能產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液大大過量，兩支試管中溶液的紫色均不會消失，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液不足且等量，增大草酸的濃度，使草酸過量，這樣才可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。13.D采用逆推法，紅色金屬單質(zhì)為Cu，質(zhì)量為0.96g，物質(zhì)的量為0.015mol；藍(lán)色溶液為CuSO4磚紅色化合物為Cu2O，物質(zhì)的量為0.015mol，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為O2，則黑色化合物為CuO，物質(zhì)的量為0.03mol；3.46g化合物X加熱分解生成的水為0.18g，物質(zhì)的量為0.01mol；白色沉淀為CaCO3，質(zhì)量為2.00g，物質(zhì)的量為0.02mol；無色無味氣體為CO2，物質(zhì)的量為0.02mol。固體化合物X中的金屬元素為Cu，位于周期表第四周期第IB族，A正確；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可制得膽礬晶體，B正確；黑色化合物隔絕空氣高溫分解的反應(yīng)為，生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；3.46gX分解生成0.01molH2O、0.03molCuO和0.02molCO2。n（CuO）：n（CO2）：n（H2O）=0.03mol：0.02mol：0.01mol=3:2:1，則X的化學(xué)式是Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）2·2CuCO3，D錯(cuò)誤。14.B實(shí)驗(yàn)Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，說明SCN-被氧化，F(xiàn)e3+沒有被還原，排除假設(shè)a。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SCN-被氧化為SO42-；實(shí)驗(yàn)I測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體為CO2和N2，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除假設(shè)b，綜上所述，選項(xiàng)A、C、D正確；實(shí)驗(yàn)I紅色褪去過程中發(fā)生的反應(yīng)為，溶液中n（H+）變大，B錯(cuò)誤。15.（1）（2分）（2）NaCl、NaOH（2分。答對1個(gè)，給1分。有答錯(cuò)的，本小題不給分）（3）①（2分）②NaClO2濃度越大，NaClO2氧化NO的反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)NO的氧化率增大（或NaClO2濃度越大，NaClO2氧化性增強(qiáng)，相同時(shí)間內(nèi)NO氧化率增大）（2分）（4）2.63（2分）（5）穩(wěn)定劑Ⅱ（2分）穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放C1O2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度（2分）解析：（2）NaC1O2溶液與NCl3溶液發(fā)生的反應(yīng)為，因此，“溶液X”中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH。（4）若ClO2的還原產(chǎn)物為C1-，則1molC1O2被還原為C1-，得到5mol電子，每克ClO2得到0.074mol電子。1molCl2消毒時(shí)轉(zhuǎn)化為2molC1-，得到2mol電子，得到0.074mol電子需要消耗0.037molCl2（即2.63gC12），故C1O2的有效氯含量為2.63。16.（1）C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后C中導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱（2分）（2）棕黃（或黃）（1分）無（1分）（3）稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，無法制取H2S（2分）（4）83%（2分）（5）淀粉溶液（2分）（6）向試管中加入5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加稀硫酸調(diào)至溶液的pH=5（2分）（7）由于I-過量，發(fā)生反應(yīng)，使c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，c（Fe3+）減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺【2分。答出“c（I2）減小，平衡右移”，給1分；答出“c（Fe3+）減小，平衡左移”，給1分】解析：（4）滴定到終點(diǎn)，平均消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，根據(jù)反應(yīng)可知，樣品中I-的物質(zhì)的量為0.005mol，樣品的純度為。17.（1）4（2分）漏斗、玻璃棒（2分。答出“漏斗”，給1分；答出“玻璃棒”給1分。有答錯(cuò)的，本小題不給分）（2）SiO2（1分）（3）4.7≤pH<9.5（2分）使Fe（OH）3、Al（OH）3膠體聚沉，便于分離（2分）（4）將鐵、鋁渣溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾，得到Fe（OH）3;向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾，得到A1（OH）3（2分）（5）①（1分）②（或）（1分）增加4.8g（2分）解析：（1）操作1、操作2、操作3均為過濾，系列操作中涉及蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，因此至少需要過濾4次。（3）第一次調(diào)pH的目的是除去Fe3+、Al3+，但不能使Mg2+形成沉淀，由表中提供的各離子開始沉淀和完全沉淀的pH可知，調(diào)控pH范圍為4.7≤pH<9.5。加入絮凝劑的目的是使Fe（OH）3、Al（OH）3膠體聚沉，便于分離。（5）①甲中，鎂片作負(fù)極，鋁片作正極，正極的電極反應(yīng)式為。②乙中，鋁片作負(fù)極，鎂片作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為（或）。乙的導(dǎo)線中通過0.6mol電子時(shí)，反應(yīng)溶解0.2molA1并生成0.3molH2，則溶液質(zhì)量增加。18.（1）硝基、羧基（1分。少答或答錯(cuò)均不給分）還原反應(yīng)（1分）（2）濃硝酸、濃硫酸，加熱（2分。答出“濃硝酸、濃硫酸”給1分，未寫“濃硫酸”或未寫“濃”，不給分；答出“加熱”或“△”