XX省連城一中2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1連城一中2023-2024學(xué)年上期高三年級(jí)月考化學(xué)滿分100分考試時(shí)間：75分鐘命題人：謝火榮審題人：林春蓉可能用到的量：C-12,O-16,H-1,N-14,Zn-65,K-39S-32Ba-137Fe-56一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共40分）1.化學(xué)與文化、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是()A.科研團(tuán)隊(duì)開發(fā)的腺病毒載體疫苗，其主要成分為蛋白質(zhì)，需在高溫下保存B.新型鋁基碳化硅復(fù)合材料，被大量應(yīng)用于“天問一號(hào)”火星探測器車身，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C.三星堆出土的青銅神樹，是青銅鑄造工藝的集大成者，屬于有機(jī)高分子材料D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO22.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3+、SO42?、SB.0.1mol?L?1KI溶液中：Na+、C.c(H+)c(OH?)=1×10D.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3?、Al3+、3.下列離子方程式書寫正確的是()A.飽和Na2CO3B.NaClO溶液中通入少量SO2C.FeI2溶液中通入少量ClD.Ca(HCO3Ca2+已知NO、FeSO4、Fe(NO3)3、A.被還原的元素是O和NB.Fe2C.當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，O3的物質(zhì)的量變化D.無論反應(yīng)物以何種比例混合，反應(yīng)體系中Fe和S原子個(gè)數(shù)之比一定為1:15.當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是()A．半徑大小：r(Na+)<r(N3－) B．電負(fù)性大?。簒(N)>x(O)C．電離能大?。篒1(Na)>I1(O) D．堿性強(qiáng)弱：KOH<NaOH6．下列關(guān)于苯丙氨酸甲酯的敘述，不正確的是（）A．具有堿性B．分子中含手性碳原子C．分子中采取sp3雜化的原子數(shù)目為4D．水解產(chǎn)物之一具有兩性(既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng))7.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)，現(xiàn)分別向25mL0.015mol?L?1A.曲線①代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4B.b點(diǎn)后，兩溶液發(fā)生的反應(yīng)均為H+C.a點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性D.b點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同，此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)組成相同8.某酸性溶液中可能含有、SO42-、SO32-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2OB．該酸性溶液中含F(xiàn)e2+0.04molC．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入溶液檢驗(yàn)D．SO42-、Cl-、Fe3+、Fe2+、NH4+、H+一定存在，CO32-、SO32-、Al3+一定不存在9.高效凈水劑高鐵酸鉀的制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是A．工業(yè)制備氯氣：2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑B．反應(yīng)Ⅱ：3ClO-+2Fe2++4OH-=2FeO42-=3Cl-+5H2OC．反應(yīng)Ⅲ：Na2FeO4+2K+==K2FeO4↓+2Na+D．K2FeO4凈水原理：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體）+3O2↑+8OH-10.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn?PbO2電池，該電池由a和b兩種離子交換膜隔成A、B、C三個(gè)區(qū)域，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分別為KOH、K2SO4和A.PbO2電極電勢比ZnB.放電時(shí)A區(qū)的K+會(huì)朝B區(qū)移動(dòng)C.正極反應(yīng)為PbO2D.電池工作時(shí)，每消耗6.5gZn，理論上A區(qū)域溶液質(zhì)量減少1.3二、非選擇題（共60分）11.（每空2分，共6分）(1)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入橫線上，并配平。______＋______＋______→AlN＋______（2）Na2S2O3（其會(huì)在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)）還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)、對(duì)于反應(yīng)K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1moLK2Cr2O7參加反應(yīng)，被還原的HCl為_______mol12.（每空2分，共12分）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_______；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)1.5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_____________________________。以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入適量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。13.（每空2分，共14分）莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。已知：I→J反應(yīng)中有N2生成。回答下列問題：（1）A的水溶液顯性（填酸、堿或中）。（2）C中碳原子的軌道雜化類型有。（3）D中官能團(tuán)的名稱為。（4）C與NH4HS反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為。（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))；①含有手性碳；②含有三個(gè)甲基；③含有苯環(huán)。其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。14（每空2分，共16分）.以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是_________________________________________________________。(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是_________________________。(6)AlCl3可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。在AlCl3催化下，乙酰氯的部分反應(yīng)歷程如圖：①乙酰氯分子中C-C鍵與C-Cl鍵的夾角______120°（填“大于”、“等于”或“小于”）。②請(qǐng)寫出一種與AlCl4-互為等電子體的分子________。（每空2分，共12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料—納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線。制備苯乙酸的裝置示意圖如圖所示（加熱和夾持裝置等略）。制備苯乙酸的反應(yīng)原理為：+2H2O+H2SO4+NH4HSO4藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度(g·cm-3)苯乙腈117-48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17（1）配置100mL70%的硫酸（密度1.61g·cm-3）需取mL98%的濃硫酸（密度1.84g·cm-3）。（2）儀器b的名稱________________，儀器c的作用是____________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________________。分離苯乙酸粗品不需要的儀器是______________（填標(biāo)號(hào)）。A．分液漏 B．漏斗 C． 直形冷凝管D．燒杯 E．玻璃棒（4）在實(shí)驗(yàn)中用5.0mL苯乙腈，最終獲得3.2g苯乙酸，計(jì)算產(chǎn)率為_________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。PAGEPAGE1連城一中2023-2024學(xué)年上期高三年級(jí)月考化學(xué)答案題號(hào)12345678910答案DCDAACCDDC11.（6分）(1)Al2O3＋3C＋N2=2AlN＋3CO(2)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(3)0.612.（12分）(1)2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化(2)2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O13.（14分）(1)（酚）羥基（2分）(2)sp2sp3（2分）(3)氨基羥基（2分）(4)還原反應(yīng)（2分）(5)（2分）(6)+H2O+HCl+N2↑（2分）(7)（2分）14.（16分）(1)1s22s22p4或[He]2s22p4(2)自由電子在外加電場中作定向移動(dòng)(3)sp2