2023年11月份第3周高三年級周考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023年11月份第3周化學(xué)周考試題

一、填空題1、據(jù)報道，新疆南部發(fā)現(xiàn)稀有金屬、鉛、鋅、鐵、錳和金礦帶約600m。回答下列問題：（1）基態(tài)錳的價層電子排布式為；預(yù)測：錳的第三電離能（）(填“大于”“小于”或“等于”）鐵的第三電離能（）。（2）氧化錳能催化氧化HCHO生成和。①等物質(zhì)的量的HCHO、分子中鍵數(shù)目之比為 。②在HCHO、、中，空間構(gòu)型呈V形的分子是。③HCHO中C原子的雜化類型是。（3）中不存在的作用力類型是(填字母）。A.非極性鍵 B.配位鍵 C.離子鍵 D.金屬鍵（4）配合物在水中的顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。d軌道的分裂能是1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量。預(yù)測分裂能：(填“>”“<”或“=”)，理由是。（5）鉛晶胞如圖所示。①該晶胞的堆積方式稱為，它的配位數(shù)為。②面心上六個鉛原子相連構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是(填字母）。A.正四方形 B.三角錐形 C.正八面體形 D.正四面體形③已知：鉛晶胞密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞中兩個面心上鉛原子的最短距離為pm。2、為進(jìn)一步研究過氧化鈉與水的反應(yīng)，某活動小組進(jìn)行了如下探究。（1）（2）向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變淺，最后顏色消失。為探究原因，進(jìn)行實驗1（環(huán)境溫度為30℃）結(jié)果如下：NaOH溶液濃度/10.02.01.00.100.010滴入酚酞時現(xiàn)象深紫紅色深紅色深紅色深紅色深紅色溶液變?yōu)闇\紅色的時間2~3s26~30s54~60s6~7min45min內(nèi)穩(wěn)定不變?nèi)芤和耆噬臅r間7~8s50~54s幾乎無色100~110s幾乎無色20min后仍為淺紅色2h后略變淺最終溶液是否褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是___________（填字母）。a.其他條件相同時，NaOH溶液濃度越大褪色越快b.溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導(dǎo)致的c.（3）中間產(chǎn)物也可能會對溶液顏色的變化產(chǎn)生影響。①假設(shè)1：受自身氧化性的影響。為驗證假設(shè)，設(shè)計實驗方案：__________。實驗表明，隨濃度的增大，溶液顏色變化更快。②假設(shè)2：__________。為驗證假設(shè)，設(shè)計了實驗2，請補全實驗裝置。實驗2結(jié)果如下：NaOH溶液濃度/滴入酚酞時現(xiàn)象溶液完全褪色時間2.0深紅色約50s1.0深紅色約1min50s對比實驗1，表中數(shù)據(jù)說明_____________。（4）若準(zhǔn)確稱取的質(zhì)量為1.56g，加入一定體積的水后得到20mL溶液，則所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（5）實驗過程中，需待固體完全溶解后再加入酚酞，原因是__________。綜上所述，與水反應(yīng)過程復(fù)雜，滴入酚酞時溶液顏色變化受多因素影響。3、聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如圖：（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）X是__________，Y是__________（填化學(xué)式）。（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其他溶質(zhì)還有__________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__________。（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中__________（填“需要”或“不需要”）補充氨氣。（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是__________（填字母）。a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出二、單選題4、下列實驗對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()實驗編號試劑a含氯物質(zhì)現(xiàn)象①NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀②溶液新制氯水產(chǎn)生無色氣體③溶液濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體④溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體A.實驗①：B.實驗②：C.實驗③：D.實驗④：5、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：B.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：C.溶液與過量溶液反應(yīng)：D.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基：6、常溫下，的某溶液中可能含有中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實驗：已知氧化性：。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A.與至少有一種B.一定不存在，可能存在和C.一定存在D.該溶液中一定存在，可能含7、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子加入試劑離子方程式A稀硫酸B氫氧化鈉溶液C少量稀硫酸D過量氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D8、以重晶石（）為原料生產(chǎn)白色顏料立德粉（）的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A.將重晶石研細(xì)，可加快其在回轉(zhuǎn)爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.回轉(zhuǎn)爐中每生成1molBaS，有4mol發(fā)生轉(zhuǎn)移C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率D.沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為9、實驗室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確的是()A.操作①B.操作②C.操作③D.操作④10、可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。的制備方法有：

方法Ⅰ：；方法Ⅱ：。

上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。利用方法Ⅰ制備時，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.圖甲：制備B.圖乙：除去中的少量HClC.圖丙：干燥

D.圖?。菏占?1、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A乙醇鈉的水溶液是強堿性結(jié)合的能力強B將某溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中一定含有C向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液變紅氧化性：D向盛有2mL一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D12、為測定某區(qū)域空氣中的含量，課外小組的同學(xué)將空氣樣品通入200mL0.100mol/L的酸性溶液（假定樣品中無其他還原性氣體，可被溶液充分吸收），反應(yīng)的離子方程式為。若空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量（單位：g/L）為()A. B. C. D.三、實驗題13、實驗室需要配制230mL1的NaOH溶液，其實驗步驟為①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；⑤蓋好瓶塞，搖勻；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。根據(jù)上述信息回答問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序為_____。（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為_____（填字母）。A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL（3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_____g。（4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）：①定容時俯視觀察液面_____。②容量瓶中含有少量蒸餾水_____。（5）若用18.4的濃來配制500mL0.2的稀，需濃的體積為_____，量取濃硫酸時應(yīng)選用_____（填序號）（選填①10mL、②50ml、③100mL三種規(guī)格）的量筒。14、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140~143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是________。（2）本實驗中加入過量乙酸的目的是________。（3）實驗中加入少量無水的目的是________。（4）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________（填“高”或“低”），原因是________。15、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管（兩端帶開關(guān)和）（設(shè)為裝置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。（1）補全下列實驗操作步驟正確的排序：da________e（填字母）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉和d打開和，緩緩?fù)ㄈ雃.稱量Af.冷卻至室溫（2）緩緩?fù)ㄈ氲哪康氖莀________。（3）根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_________（列式表示）。PAGEPAGE1化學(xué)參考答案1、答案：（1）；大于（2）①1:2②③（3）A、D（4）<；中正電荷數(shù)較多，吸引電子能力較強（5）①最密面心立方堆積；12②c；③解析：（4）依題意，分裂能與配離子所帶正電荷數(shù)有關(guān)，正電荷數(shù)越高，對電子吸引力越大，分裂能越大。（5）面心上六個鉛原子相連構(gòu)成正八面體形。晶胞參數(shù)為，則，，兩個面心最短距離（b）為。pm。2、答案：（1）（2）abc（3）①取等體積的0.010的NaOH溶液分置于3個小燒杯中，分別滴加2滴酚酞試液，然后同時加入3種不同濃度的溶液；②分解產(chǎn)生的的影響；；中間產(chǎn)物分解產(chǎn)生的對滴入酚酞溶液時顏色變化幾乎沒有影響（4）2（5）排除因剩余時其氧化性對實驗造成干擾解析：（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出，在之間時，酚酞都能褪色，且NaOH溶液濃度越大褪色越快，a正確；從對與褪色時間的對比中可以初步得出結(jié)論，溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導(dǎo)致的，b正確；從表中數(shù)據(jù)可以看出，時，溶液不褪色，當(dāng)時，對溶液顏色變化有明顯影響，c正確。（3）①假設(shè)1：受自身氧化性的影響。為驗證假設(shè)，可設(shè)計三組不同的溶液，在溫度、都相同的情況下，改變，對比分析與褪色時間的關(guān)系，從而設(shè)計實驗方案。②假設(shè)2：受分解產(chǎn)生的的影響。為驗證假設(shè)，設(shè)計了實驗2，是分解的催化劑，可使分解產(chǎn)生，所以裝置應(yīng)為盛有溶液的廣口瓶，實驗裝置為。對比實驗1，將表中數(shù)據(jù)與上一表格中對應(yīng)相同的實驗進(jìn)行對比，看褪色時間有無改變，從而得出結(jié)論：中間產(chǎn)物分解產(chǎn)生的對滴入酚酞溶液時顏色變化幾乎沒有影響。（4）由關(guān)系式：，可求出1.56g與水反應(yīng)得到20mL的溶液中，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）實驗過程中，為保證只有一個變量的情況下分析影響因素，需待固體完全溶解后再加入酚酞，為排除因剩余時其氧化性對實驗造成的干擾。3、答案：（1）（2）；（3）；（4）不需要（5）b解析：（1）依據(jù)流程圖分析可知，聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，且析出的均是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則離子方程式為。（2）兩種方法中煅燒爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式均是，可循環(huán)的X是；氨堿法生產(chǎn)中的母液中含有，加入CaO后，CaO和反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成可循環(huán)利用，故Y是。（3）聯(lián)堿法中，母液中含有（少量），則Z中除了含有溶解的氨氣、食鹽外，還含有；氨堿法中，母液中含有（少量），向母液中加入CaO后，生成，與反應(yīng)生成可循環(huán)利用，排出液W中主要含有、NaCl。（4）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈣會和銨鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用，不需要補充氨氣。（5）常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤；通氨氣使的濃度增大，使更多地析出，故b正確；加入食鹽細(xì)粉的目的是提高的濃度，促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出，故c錯誤。4、答案：A解析：具有強氧化性，能把氧化為S，S為淡黃色沉淀，離子方程式為，故A正確；產(chǎn)生無色氣體為，且方程式中HClO為弱酸不能拆分，所以正確的離子方程式為，故B錯誤；離子方程式書寫錯誤，電荷不守恒，應(yīng)該為，故C錯誤；為弱酸根離子，在離子方程式中不能拆分，正確的離子方程式為，故D錯誤。5、答案：D解析：酸性環(huán)境中高錳酸根離子將氧化為，根據(jù)電子守恒可知與的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5，再結(jié)合電荷守恒可得離子方程式為，A錯誤；碳酸鈉少量，溶液中仍有HClO剩余，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；過量，均能反應(yīng)，正確離子方程式為，C錯誤；堿性環(huán)境中斯制氫氧化銅懸濁液可以將乙醛氧化為乙酸鹽，同時生成氧化亞銅沉淀，離子方程式為，D正確。6、答案：C解析：溶液中的可以與反應(yīng)，故溶液中不存在；向溶液中通入氯氣，分液后得到紫色溶液，說明有生成，則原溶液中含有能夠氧化，則一定不存在；2.54g紫黑色固體為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為，原溶液中含有廠的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有，該固體為，灼燒固體得到的1.60g固體為，則溶液中一定存在，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為，0.02mol帶有的正電荷為0.04mol，帶有的正電荷為，帶有的負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，由于不能確定是否存在，故物質(zhì)的量0.03mol。7、答案：A解析：反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，A符合題意；會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生，不能大量共存，B不符合題意；會發(fā)生鹽的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；過量NaOH電離產(chǎn)生的與反應(yīng)產(chǎn)生；與反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)不符合事實，D不符合題意。8、答案：B解析：A.將重晶石研細(xì)可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B.根據(jù)題意可知回轉(zhuǎn)爐中C將還原為BaS，S元素化合價降低8價，所以每生成1molBaS，有發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯誤；C.浸出槽的濾渣經(jīng)處理后循環(huán)利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正確；D.根據(jù)題意可BaS溶液中加入硫酸鋅可得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為，D正確；綜上所述答案為B。9、答案：C解析：操作①是干海帶灼燒，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；操作②是過濾，應(yīng)該使用玻璃棒引流，B錯誤；操作③是萃取、分液，應(yīng)該使用分液漏斗，儀器使用、操作合理，C正確；操作④是根據(jù)、苯的沸點不同進(jìn)行分離，應(yīng)該使用蒸餾的方法，D錯誤。10、答案：A解析：NaClO為固體，濃鹽酸為液體，且該反應(yīng)不需要加熱，可以用裝置甲來制備氯氣，A正確；氯氣會和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl，B錯誤；氯氣會和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C錯誤；該裝置只有進(jìn)氣口，少量氯氣進(jìn)入后，瓶內(nèi)壓強過高，氣體無法繼續(xù)進(jìn)入，D錯誤。11、答案：A解析：溶液中電離出的水解生成與，使溶液呈強堿性：，所以結(jié)合的能力強，故A正確；能氧化碘離子的不止氯氣，其他強氧化劑如溴單質(zhì)、氧氣以及雙氧水等都能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使淀粉-KI試紙變藍(lán)，故B錯誤；滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液中含有硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，從而使KSCN溶液變紅，所以不能得出氧化性：，故C錯誤；向盛有2mL一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，黃色沉淀的成分為AgI，說明溶液含有，即發(fā)生電離，而不是水解，故D錯誤。12、答案：D解析：通入空氣體積為，溶液中，由已知反應(yīng)得解得，其質(zhì)量為，則該樣品中的含量為，D項正確。13、答案：（1）①②④③⑥⑤（2）C（3）10.0（4）①偏高；②不變（5）5.4mL；①解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般可分為以下步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、