山東省棗莊市薛城區(qū)、滕州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19Si：28S：32C1：35.5K：39Cu：64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.汽車尾氣(含烴類、CO、NO、等)是空氣主要污染源之一，可以采用在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體的方法進(jìn)行治理，其反應(yīng)原理是。在298K、101kPa下，該反應(yīng)的kJ·mol，J·mol·K。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件能加快反應(yīng)的速率D.汽車尾氣中NO、CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒【答案】A【解析】【詳解】A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為熵減的反應(yīng)，故低溫可以自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件能加快反應(yīng)的速率，C正確；D．汽車尾氣中NO、CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確；故選A。2.將NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)，2min后，測(cè)知H2的濃度為0.5mol·L-1，HBr的濃度為4mol·L-1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是A.0.5mol·L-1·min-1 B.2.5mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1 D.1.25mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縉H4Br(s)?NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H2濃度為0.5mol?L?1，則消耗的HBr為0.5mol?L?1×2＝1mol?L?1；測(cè)知HBr的濃度為4mol?L?1，則NH4Br分解生成的HBr的濃度為1mol?L?1＋4mol?L?1＝5mol?L?1，故NH4Br分解生成的NH3的濃度為5mol?L?1；所以；

故答案選B。3.根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB.2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD.C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，1mol的C完全燃燒放出熱量是393.5kJ，則48g碳也就是4mol的碳完全燃燒放出熱量為393.5KJ/mol×4=1574kJ，錯(cuò)誤；B.1mol的C燃燒變?yōu)镃O，放熱為393.5kJ-283kJ=110.5kJ，則2mol的C燃燒變?yōu)镃O放出熱量是：110.5KJ×2=221.0kJ，所以有熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，正確；C．根據(jù)圖示可知1mol的CO2比1molCO和1/2molO2的能量低283.0kJ，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，錯(cuò)誤；D．1mol的固體C完全燃燒產(chǎn)生1mol的氣體CO2，放出熱量是393.5kJ，由于物質(zhì)在固體含有的能量比氣態(tài)低，所以產(chǎn)生1魔力島固態(tài)CO2放出的熱量要比393.5kJ多，因此該熱化學(xué)方程式書寫有誤，錯(cuò)誤。故答案為：B。4.室溫下，對(duì)于0.10mol?L的氨水，下列判斷正確的是A.加水稀釋后，溶液中變大B.溶液中存在電離平衡：C.與溶液反應(yīng)的離子方程式為D.與等體積0.10mol?L溶液恰好完全中和【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋后，溶液中，溫度不變K不變，而稀釋減小，故變小，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電離平衡：，B錯(cuò)誤；C．與溶液反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．與等體積0.10mol?L溶液恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨，D正確；故選D。5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原C.輪船的船殼吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極法D.銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：，繼而形成鐵銹【答案】C【解析】【詳解】A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵也可能直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程，故B錯(cuò)誤；C．鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．在原電池中鐵只能失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6.鑒別濃度均為0.1mol/L的NaClO、、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A.測(cè)定溶液pH B.滴加甲基橙試劑C.測(cè)定溶液電導(dǎo)率 D.滴加飽和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．濃度均為0.1mol/L的三種溶液，NaClO溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，Ba(OH)2溶液為強(qiáng)堿溶液，Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解顯酸性，溶液pH不同，測(cè)定溶液pH可以鑒別，A正確；B．滴加甲基橙試劑，次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，水解生成的次氯酸具有漂白性，滴加甲基橙變黃色后會(huì)褪色，氫氧化鋇溶液為強(qiáng)堿溶液，甲基橙變黃色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入甲基橙溶液為紅色，可以鑒別，B正確；C．溶液導(dǎo)電率與離子濃度有關(guān)，三種溶液均為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電率相差不顯著，C錯(cuò)誤；D．滴加飽和Na2CO3溶液，次氯酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，可以鑒別，故D正確；故選：C。7.下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是A.溶液不能用玻璃瓶盛放 B.加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)C.水溶液呈酸性 D.配制溶液，需用鹽酸溶解固體【答案】C【解析】【詳解】A．氟化銨是弱酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氟酸和一水合氨，氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛放，則氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛放與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B．碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，則加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子使溶液呈酸性，則硫酸氫鈉水溶液呈酸性與鹽類水解無關(guān)，故C符合題意；D．氯化亞錫是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化亞錫和鹽酸，加入鹽酸可以抑制氯化亞錫的水解，所以溶解氯化亞錫時(shí)需用鹽酸溶解，則配制氯化亞錫溶液，需用鹽酸溶解氯化亞錫固體與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；故選C。8.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+水解溶液顯酸性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱后酸性增強(qiáng)，酚酞遇酸為無色，則顏色不會(huì)加深，故A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強(qiáng)，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體，則顏色變深，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9.如圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率： B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.2aL D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B【答案】A【解析】【詳解】A．由ΔH＜0可知，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的，A保持恒壓，B保持恒容相當(dāng)于增大壓強(qiáng)了，所以反應(yīng)速率：v(B)>v(A)，A錯(cuò)誤；B．T、P一定，氣體的n與V成正比。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL，其中氣體的物質(zhì)的量是原來的1.4倍，為2.8mol。A容器中氣體增加0.8mol，對(duì)應(yīng)消耗X為0.8mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為80%，，B正確；C．若打開K，A、B容器的總體積為1.4aL×3=4.2aL，則A的體積變?yōu)?4.2-2)aL=2.2aL，C正確；D．減壓平衡右移，所以平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B，，D正確；故選A。10.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A.C的濃度為0.2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0.4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B.根據(jù)三段式計(jì)算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L￣1）1.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.60.20.20.4

平衡濃度（mol?L￣1）0.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B錯(cuò)誤；C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.3mol/(L·min)，C正確；D.因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中是變化的，若平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中不變了，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A.甲室Cu電極為負(fù)極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)為：D.擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)不產(chǎn)生影響【答案】A【解析】【分析】甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu,中間為陰離子交換膜?！驹斀狻緼．放電時(shí)，甲室的銅電極棒不斷溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，所以放電時(shí)，甲室Cu電極為負(fù)極，故A正確；B．在原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，如隔膜為陽離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入NH3要消耗Cu2+，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極和正極的反應(yīng)分別為：Cu-2e-=Cu2+、Cu2++2e-=Cu,向甲室加入足量氨水后，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+，故電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+，故C錯(cuò)誤；D．NH3擴(kuò)散到乙室，與乙室中的Cu2+反應(yīng)，降低了乙室中Cu2+的濃度，將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤；故選A。12.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。13.一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：kJ?mol，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.每消耗1mol的同時(shí)生成1molC.混合氣體顏色保持不變 D.和的體積比保持不變【答案】CD【解析】【詳解】A．此反應(yīng)為氣體體積不變反應(yīng)，故體系內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，A錯(cuò)誤；B．每消耗1mol的同時(shí)消耗1mol，才可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．此混合體系有有色氣體二氧化氮，故當(dāng)混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度保持不變，平衡狀態(tài)達(dá)到，C正確；D．和的物質(zhì)的量之比保持不變，也即體積比保持不變說明平衡狀態(tài)達(dá)到，D正確；故選CD。14.將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50mL)。下列敘述正確的是A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】BC【解析】【詳解】A．將左邊這根線向左下角延長(zhǎng)，得到未加HCl時(shí)的交叉點(diǎn)，因此得出做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．HCl加入30mL時(shí)，溫度最高，說明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)只能說這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯(cuò)誤。故選BC。15.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?【答案】D【解析】【分析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10—4:1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10—4mol，則氫離子濃度為=5×10—3mol/L，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。側(cè)重考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析和解決化學(xué)問題的能力，注意能夠明確圖象表達(dá)的化學(xué)意義，正確計(jì)算物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.Ⅰ．對(duì)于分解反應(yīng)，也有一定的催化作用。為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將改為更為合理，其理由是___________。（2）定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。Ⅱ．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤/(mol·L)0.0400.0800.0800.1600.120/(mol·L)0.0400.0400.0800.0200040t/s88.044.022.044.0回答下列問題：（3）表中___________。（4）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間的范圍為___________(填字母)。A.s B.22.0~44.0s C.s D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷（5）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）①.產(chǎn)生氣泡速率②.控制陰離子種類相同，排除陰離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（2）產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間（3）29.3（4）A（5）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比【解析】【小問1詳解】定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡速率比較催化活性；有同學(xué)提出將改為更為合理，其理由是控制變量，只改變陽離子種類，保持陰離子相同；【小問2詳解】定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；【小問3詳解】比較①、②、⑤三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：相同，c(I-)是原來的兩倍，則反應(yīng)所需的時(shí)間為原來的一半，故c(I-)是原來的三倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就為原來的，故t1==29.3s；【小問4詳解】升溫，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)所需的時(shí)間減少，故t2<22.0s；【小問5詳解】由①、②、⑤組實(shí)驗(yàn)可得：反應(yīng)時(shí)間與c(I-)成反比、反應(yīng)速率與c(I-)成正比；由②、③組實(shí)驗(yàn)得：反應(yīng)時(shí)間與成反比、反應(yīng)速率與成正比；故得到的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比。17.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。（1）圖中條件選定的主要原因是_______(填字母編號(hào))。A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．催化劑鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制（2）工業(yè)生產(chǎn)中氮?dú)馀c氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶2.8進(jìn)行投料，合成塔壓強(qiáng)p恒定。若起始時(shí)氮?dú)馔ㄈ肓繛閤mol，一段時(shí)間后測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為80%，用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的___________(用p表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）合成氨反應(yīng)通?？刂圃?0~50MPa的壓強(qiáng)和500℃左右的溫度，若進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1∶3，經(jīng)科學(xué)測(cè)定，在相應(yīng)條件下氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如表所示：壓強(qiáng)20MPa60MPa500℃19.142.2而實(shí)際流程從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明_______。A．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差B．生產(chǎn)條件控制不當(dāng)C．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值D．合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)到平衡該流程控制含氨約為15%的原因是_______。（4）據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年全世界在合成氨工業(yè)中向外排放高達(dá)40億噸，為循環(huán)使用減少浪費(fèi)，常見的方法是利用合成氨的產(chǎn)品和副產(chǎn)品合成尿素：①kJ/mol②kJ/mol副反應(yīng)：已知活化能大小：，某科研小組模擬工業(yè)合成尿素生產(chǎn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時(shí)生成尿素的反應(yīng)速率反而比80℃小，可能原因是_______。（5）工業(yè)合成尿素中，通常氨氣、二氧化碳投料比大于2，請(qǐng)分析可能原因___________。A.氨易獲得，成本較低B.氨過?？商岣叨趸嫉霓D(zhuǎn)化率，加快合成速率C.氨氣可與體系內(nèi)水結(jié)合，減少氨基甲酸銨水解，抑制副反應(yīng)發(fā)生D.氨結(jié)合水，促進(jìn)(4)中反應(yīng)②正向移動(dòng)【答案】（1）BC（2）（3）①.D②.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比1:1.07,增加相對(duì)廉價(jià)原料N2的用量，提高相對(duì)貴重原料H2的轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本（4）反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（或濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)或氨基甲酸銨分解）（5）BCD【解析】【小問1詳解】A．升高溫度，能使反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨的合成；增大壓強(qiáng)，能使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但過高的壓強(qiáng)，反應(yīng)成本高，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)際生產(chǎn)中采用500℃的高溫，催化劑的催化活性最高，可以增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；C．合成氨工業(yè)的原理是：N2+3H22NH3△H＜0，從化學(xué)平衡的角度看，溫度越低，壓強(qiáng)越大，越有利于合成氨，工業(yè)生產(chǎn)以經(jīng)濟(jì)利益最大化為目的，所以工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度500℃，壓強(qiáng)20～50MPa,故C正確，故答案為：BC；【小問2詳解】工業(yè)生產(chǎn)中氮?dú)馀c氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶2.8進(jìn)行投料，合成塔壓強(qiáng)p恒定。若起始時(shí)氮?dú)馔ㄈ肓繛閤mol,一段時(shí)間后測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為80%，則氮?dú)夥磻?yīng)0.8x,列出三段式用p表示壓強(qiáng)，氣體分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp=，故答案為：；【小問3詳解】A．表中數(shù)據(jù)為科學(xué)家通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)所得，不可存在明顯誤差，故A錯(cuò)誤；B．合成氨生成過程是連續(xù)的，不會(huì)對(duì)生產(chǎn)條件控制不當(dāng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣平衡時(shí)的濃度大小與速率的大小沒有直接關(guān)系，若是分解速率的影響，可以通過改變條件，降低反應(yīng)速率，但無論在任何條件下氨氣的體積分?jǐn)?shù)都會(huì)低于預(yù)測(cè)值，說明與氨氣的分解速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，與科學(xué)測(cè)定結(jié)果相比偏低，只能說明合成塔中的可逆反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，故選：D。根據(jù)題意：，解得x≈0.248，N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比=1:1.07,該流程控制含氨約為15%的原因是:N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比1:1.07,增加相對(duì)廉價(jià)原料N2的用量，提高相對(duì)貴重原料H2的轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本。故答案為：D；N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比1:1.07,增加相對(duì)廉價(jià)原料N2的用量，提高相對(duì)貴重原料H2的轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本；【小問4詳解】發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在140℃時(shí)生成尿素反應(yīng)速率反而比80℃小，可能原因是反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（或濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)或氨基甲酸銨分解），故答案為：反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②，反應(yīng)①很快達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨濃度減小，導(dǎo)致合成尿素速率減小，（或濃度效應(yīng)大于溫度效應(yīng)或氨基甲酸銨分解）；【小問5詳解】A.合成氨的條件要求較高，氨不容易獲得，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)①，氨過量，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，濃度增大也能加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氨氣容易與水反應(yīng)且易溶于水，較少副反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D.氨結(jié)合水以后，可以促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，故D正確；

故答案為：BCD。18.已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為“A”還是“B”_______？并說明理由___________。（2）95℃時(shí)，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比___________。（3）95℃時(shí)，某溶液由水電離出的濃度為，則該溶液的___________。（4）在一定溫度下，有以下三種酸：a．醋酸b．硫酸c．鹽酸。當(dāng)三種酸的pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生的體積(相同狀況)由大到小的順序?yàn)開__________。（5）明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉屍鋬羲脑恚篲__________。（6）銨鹽是重要的化肥，溶液中離子濃度大小順序是___________?！敬鸢浮浚?）①.A②.水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)水的電離，電離常數(shù)增大（2）1：9（3）8或4（4）a＞b=c（5）明礬溶解電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，，膠體具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)而凈水（6）【解析】【小問1詳解】水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)水的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，25℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14，其平衡曲線應(yīng)為A；【小問2詳解】由圖可知，95℃時(shí)，水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-12，95°C時(shí)純水的pH=

6，混合溶液中的pH=

7，則pOH=5，

說明酸堿混合時(shí)堿過量溶液呈堿性，pH

=

9的NaOH

溶液c(OH-)

=10-3

mol/L，pH

=

4的H2SO4溶液

c(H+)

=10-4mol/L，設(shè)酸的體積為a，堿的體積為b，，b：a=1：9；【小問3詳解】95°C時(shí)水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-12，

某溶液由水電離出H+的濃度為10-8

mol/L，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(OH-)=

10-4

mol/L，則pOH=4、pH=8，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，c(H+)=

10-4

mol/L，

則pH=4，故答案為：8或4；【小問4詳解】當(dāng)三種酸的pH相同、體積相同時(shí)，電離出氫離子濃度相同，醋酸是弱酸，鹽酸、硫酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸的物質(zhì)的量最大，鹽酸與硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，故醋酸產(chǎn)生氫氣最大，鹽酸與硫酸產(chǎn)生氫氣的量相同，故答案為a＞b=c；【小問5詳解】明礬溶解電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，，膠體具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)而凈水；【小問6詳解】為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，使得溶液顯酸性，故溶液中離子濃度大小順序是。19.完成下列問題。（1）控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，請(qǐng)回答下列問題：①反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________。②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入固體，則乙中石墨電極的電極反應(yīng)式為：___________。（2）利用反應(yīng)可制備，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為___________。（3）電解溶液制備。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的，化學(xué)方程式為___________；用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解溶液可制備，上述過程用流程圖表示如下：則D的化學(xué)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮?9.①.Fe3++e﹣=Fe2+②.I2+2e﹣=2I﹣20.O2+4e﹣+4H+=2H2O21.①.2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②.KOH③.MnO—e﹣=MnO【解析】【小問1詳解】①反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+，故答案為：Fe3++e﹣=Fe2+；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向溶液中加入氯化亞鐵固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則乙中石墨電極為正極，碘在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，電極反應(yīng)式為I2+2