杭州高三化學(xué)補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)輔導(dǎo)班

化學(xué)反應(yīng)及能量變化1杭州新王牌教育第二節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)熱點(diǎn)：1.重要的電解質(zhì)概念辨析;溶液導(dǎo)電性問(wèn)題;2.根據(jù)題給情境書寫離子方程式;3.判斷離子反應(yīng)方程式書寫的正確與否;4.離子共存與否的判斷;5.分析某混合物中可能或不可能存在的各種離子。2杭州新王牌教育知識(shí)點(diǎn)1：有關(guān)電解質(zhì)概念的辨析溶液導(dǎo)電性1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。討論：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？導(dǎo)電的前提是什么?

一定條件下能否電離：化合物水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-----電解質(zhì)水溶液里和熔化狀態(tài)不能電離----非電解質(zhì)3杭州新王牌教育為什么有的化合物能電離？有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？化合物中原子間都是以共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合在一起。離子鍵都能電離，但只有部分共價(jià)鍵能電離(水溶液中)。水溶液中：離子鍵、部分共價(jià)鍵能電離。熔化狀態(tài)下：離子鍵能電離。用于區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物.試分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物質(zhì)的電離情況。4杭州新王牌教育

(1)下列物質(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。

(2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。

(3)根據(jù)你的體會(huì)，理清共價(jià)化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。5杭州新王牌教育從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)來(lái)看,電解質(zhì)是具有離子鍵的離子化合物和某些具有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物.因其在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?非電解質(zhì)是某些含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,因其在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離而不能夠?qū)щ?酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì).非電解質(zhì)：酸酐、NH3、大部分有機(jī)物等。單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，混合物不是電解質(zhì)，如食鹽溶液。6杭州新王牌教育2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。如:NaCl=Na++Cl-弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。HAcH++Ac-

7杭州新王牌教育討論：1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分別屬于弱電解質(zhì)質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？還是其它？3、溶液的導(dǎo)電能力跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱有無(wú)必然的聯(lián)系？4、電離方程式書寫跟離子方程式書寫有哪些差別？8杭州新王牌教育①已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。②寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就電離本身而言，你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？1.多元弱酸的電離。9杭州新王牌教育2.酸式鹽的電離反應(yīng)式的書寫⑴強(qiáng)酸酸式鹽：在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—

在熔融狀態(tài)下：

NaHSO4=Na++HSO4—⑵弱酸酸式鹽：在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3—

在熔融狀態(tài)下：

NaH2PO4=Na++H2SO4—10杭州新王牌教育1.下列說(shuō)法正確的是（）

A醋酸溶液的導(dǎo)電能力一定不如鹽酸強(qiáng)

B硫酸溶液在通直流電條件下發(fā)生電離

C鐵是單質(zhì)，它不是電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)

D碳酸氫銨溶液既可與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

E難溶性的鹽在水中電離產(chǎn)生的離子較少，導(dǎo)電能力弱，因此，是弱電解質(zhì)

F在相同條件下（溫度、濃度），強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)跟蹤練習(xí)：11杭州新王牌教育2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中

CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中

12杭州新王牌教育感悟高考：（94全國(guó)）5.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是

(A)熔融氫氧化鈉 (B)石墨棒[].(C)鹽酸溶液(D)固態(tài)氯化鉀13杭州新王牌教育知識(shí)點(diǎn)2.根據(jù)題給情境書寫離子方程式

書寫離子反應(yīng)方程式的一般步驟：1.步驟按“寫、拆、刪、查”四步進(jìn)行。2.拆:大部分溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；3.不拆：氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿和難溶于水的鹽；4.微溶物的處理;5.三大濃酸的處理;6.酸式鹽的處理問(wèn)題;7.涉及反應(yīng)量的關(guān)系的離子方程式書寫.14杭州新王牌教育1、完全電離的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等強(qiáng)酸；2、中強(qiáng)酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）則不能改。3、完全電離的堿是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿的溶液、

NH3?H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能改。4、完全電離的鹽指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl

不溶；硫酸鹽中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4為微溶。

溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.氯鹽不溶銀亞汞指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鋇鈣和銀指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶指:以上沒(méi)有提及的各種鹽也不溶于水)15杭州新王牌教育難點(diǎn):與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.試劑的滴加順序涉及到的“量”：如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與硝酸銀、氯水與溴化亞鐵、氯水與碘化亞鐵、磷酸與氫氧化鋇等。2.酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”：如：碳酸氫鈣與氫氧化鈉；碳酸氫鈉與氫氧化鋇（或石灰水）；硫酸氫鈉與氫氧化鋇；碳酸氫鎂與石灰水;碳酸氫銨與氫氧化鈉;亞硫酸氫銨與氫氧化鈉;銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O與氫氧化鈉等。3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的”量”：16杭州新王牌教育4.鹽與酸性氧化物反應(yīng)涉及的量1.次氯酸鈣溶液與少量（或過(guò)量）的二氧化碳反應(yīng)2.次氯酸鈉溶液與少量（或過(guò)量）的二氧化碳反應(yīng)3.偏鋁酸鈉溶液與少量的二氧化碳反應(yīng)4.偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)5.硅酸鈉溶液與少量的二氧化碳反應(yīng)6.硅酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)7.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO28.足量碳酸鈉溶液通入少量二氧化硫9.苯酚鈉溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓17杭州新王牌教育1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式氯氣通入溴化亞鐵溶液中當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)為：（1）1：2時(shí)：

;（2）3：2時(shí)：

;（3）3：4時(shí)：

.2.將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至Ba2+剛好全部沉淀，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：

；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

。如果返過(guò)來(lái)滴加，至溶液剛好中性，寫出離子反應(yīng)方程式

，繼續(xù)滴加的離子方程式為

。18杭州新王牌教育3.（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式

，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是

．（2）邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．

①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是

．19杭州新王牌教育知識(shí)點(diǎn)3：離子方程式判斷正誤離子方程式正誤判斷的方法：1.是否符合客觀事實(shí)：即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)。2.化學(xué)式拆寫是否正確：是書寫離子方程式中最關(guān)鍵的步驟。3.符號(hào)使用是否正確：4.是否遵循三大守恒：5.最后看“量”：注意題中的“足量、過(guò)量、少量、適量”等字眼。20杭州新王牌教育1.下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的石灰水:Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—

=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D石灰石溶解在醋酸中：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O21杭州新王牌教育2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯化亞鐵溶中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O3．下列離子方程式的書寫正確的是()Ａ.過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-Ｂ.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH３↑+2H2OＣ.氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+H２OＤ.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O22杭州新王牌教育1.(2006黑龍江)．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC碳酸鈣溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

感悟高考：23杭州新王牌教育2．（2005年廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：

Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—24杭州新王牌教育知識(shí)點(diǎn)4：離子共存問(wèn)題(一)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。１.有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。２.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Ag+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。３.有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO—、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O—等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.氯鹽不溶銀亞汞指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鋇鈣和銀指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶指:以上沒(méi)有提及的各種鹽也不溶于水)25杭州新王牌教育(二)溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與C6H6O—不能大量共存。４.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。26杭州新王牌教育(三)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-在酸性條件下與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.ClO-在酸性及堿性都有氧化性,而不能與還原性的離子共存.27杭州新王牌教育審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。28杭州新王牌教育1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、S2O32--，HCO3--、

HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。2、與OH--不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金屬陽(yáng)離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。常見的離子共存問(wèn)題29杭州新王牌教育感悟高考：1.（2006四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（D）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-2.（05江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+30杭州新王牌教育3.（05全國(guó)卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—

B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—

D．K+、Na+、AlO2—、NO3—4.（05天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—

B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

C．堿性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—

D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

5.（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-31杭州新王牌教育知識(shí)點(diǎn)5:分析某混合物中可能或不可能存在的各種離子例1.某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為