2022年安徽省潛山市第二中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSCh溶液

2.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子

C.從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

3.某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

*濃寫》

c.制備C12,并將r氧化為12：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO2>CaSOj.p?->CaSO4

B.Fe3O"s)?>Fe(s).—^2四JFe(NCh)3(aq)

iwjlim.

C.MgO(s)MgSO4(aq),Mg(s)

稀硫酸空氣中灼燒

D.Fe—>FeSO4（aq）—Fe（OH）2>FeO

5.工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2s2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極（柏電極）電極反應(yīng)式為2HSO「Ze'SzCh?

+2H+?下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4--2e=PbSO4+H

B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

c.S2（V-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

6.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）

A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的珀娟放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度

7.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH--H2O”表示的是（）

A.H2s04溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4a溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

8.已知AG=lg；*：,電離度浸耨湍累:產(chǎn)XI。。%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

9.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+02(g)^^2NO(g),曲線a

表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

藐

?

w￡一

針

4(c-CI)

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

C,

B.溫度T°C時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

一

實(shí)驗(yàn)室用酸性高鎰酸搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使

A3

鉀溶液滴定草酸溶液1瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲(chǔ)時(shí)接收儲(chǔ)出為收集到不同沸點(diǎn)范圍的儲(chǔ)出物，需要不斷

B

物2更換錐形瓶

產(chǎn)本中

測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)ik實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成

C

生成氫氣的速率氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

3+2+

11.已知有如下反應(yīng)：?2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2B1③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)63-+2廣，試

判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>l2>Fe(CN)6-

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>l2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

12.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推

斷正確的是()

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmoH/i由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）高鐵酸鉀（KzFeOO是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng):

2K2FeO4+16HCl-4KCl+2FeCh+8H2O+3QT，下列說法不正確的是

A.可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4^2K+Fe+4O-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

14.在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸氣解毒

16.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

--------------1負(fù)―/電黑|

a---------------b

LaSrMnO.Mg

含卜“機(jī)

計(jì)溶劑

1,MSF\

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

18.常溫下，將OZmol/LKMnO』酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H卡數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為（）.001NA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為一匕NA

22.4

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②

容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③??D.③④⑤⑦

20.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不無確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

2

溶液SO4?-或SO3'

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr-還原性強(qiáng)于Cl-

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

21.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正

確的是（）

!?MCuO）

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：C（）而—―"（C）

CO,

!L,5「MCb)

B.Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物：[；cCI，F(xiàn)eCbI'cCh〃(住)

FcClj

]f_mNaOH)

C.AlCb溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：A1(OH)3AI(OII),AlOf?(AICI3)

Al"AIO2,

[彳_成NH3描O)

D.氨水與SC)2反應(yīng)后溶液中的鐵鹽：NH4HSO3NUHSO；(NH?)JSOJn(SOj)

(NUXSCb

22.一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16gTl的

煌。

H.OH-^rvL

1

催化劑催化劑一?~

一定條件

H—C—HH.

催化劑催化劑回

已知:

MlI

R

(1)下列說法正確的是。

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2cCh反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是.

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是.

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3coOCCH2cH2co0CH3合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

H/

(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含—o—o—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

24、(12分)如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)

填寫以下空白：

1r?

一■*S

HD

?一"1催化副i,△m

(1)A的化學(xué)式為一,C的電子式為_；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

25、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知:

I.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42℃以上會(huì)分解生成Ch和02,C12O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HC1O?

D.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收。2。(不含C12)制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

⑴裝置D的作用為

(2)配平裝置B中的反應(yīng)__________:C12+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3o寫出ChO的結(jié)構(gòu)式為

(3)裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是o

(4)各裝置的連接順序?yàn)锳---TE。

(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是。(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的C12O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g.

26、(10分)已知CuSCh溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)

驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下:

已知：a.過程②：MnO4-被還原為Mi?+,CzCV■■被氧化為CO2

b.過程③：MnCh-在酸性條件下，加熱能分解為。2,同時(shí)生成Mi?+

2+

c.過程④:2Cu+4r=2CuI；+I2

d.過程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

(1)過程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moi[-iKMiiCh溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、:過程②和過程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。

(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+_COz?.

(4)過程③加熱的目的是。

(5)過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

(6)已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為H2Oo

27、(12分)三苯甲醇()是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)相對(duì)分子量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3'C

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請(qǐng)回答下列問題:

(1)合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開始時(shí)

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一(用化學(xué)方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09moD和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一(答一點(diǎn))?；亓?.5h后，加入飽和氯化鍍?nèi)芤海?/p>

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醛、漠苯、苯甲酸乙酯和堿式溟化鎂等雜質(zhì)，可先通過一(填操作方法,

下同)除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測(cè)得

熔點(diǎn)為164'C。

(4)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是一(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是一。

28、(14分)華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法。

CHO-------------------

IYHCOCH,

①CH,COCH,.茗叉丙嗣――

IO%N?OH(Golg)

亞苫基丙朋③TEBA催化

OH

COCH.Michael反應(yīng)

CtXOCHjCH,),

a)N”甲茉華法林

(2/

4.羥基喬豆索

回答下列問題:

CHO

(1)1s的名稱是.o用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是.(填序號(hào))。

(3)革叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH=CHCOCH,

(4)中官能團(tuán)的名稱為

(5)反應(yīng)①除生成革叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學(xué)式為Ci7Hl8。3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

COCH,

(6)夕)H有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中不含“一CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為?

29、(10分)貯氫合金ThNis可催化由CO、山合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoF1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g)QCH,OH(g)

④CH30H(g)QHCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、出合成CW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)已知溫度為7K時(shí)CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/moI,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/moL

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和mo(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得

co(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2m01,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=。6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為—

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5mol省的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6moh若保持體積不變，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此時(shí)“正〉

―八口(填或"=")。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一o

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

CV逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)

體系中的pHzO和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時(shí)CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+凡(g)的K=l.31。

//min

400K時(shí)pH?隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨n電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【答案解析】

A.47.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B,

3、B

【答案解析】

A.灼燒需在用堪中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將1-氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鋸酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

4、B

【答案解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B

項(xiàng)正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

5、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=lh,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO「中O失去電子，S

未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；

0、,0

C選項(xiàng)，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為2-0為''0，°、5'°^+,由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

o'b

C正確；

D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

HSO「中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。

6、C

【答案解析】

A.將盛試樣的用堪放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸播水稀釋，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

7、C

【答案解析】

A.H2sCh溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2H++SO4"+Ba2++2OH-=BaS()4I+2電0,故

A錯(cuò)誤；

B.NH4cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NHyH2O,故B錯(cuò)誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O,故C正確；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OIT+HCOj=CO3-+H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

8、C

【答案解析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg；2)=8,則:=10=水的離子積Kw=c(H+)-c(OH-)=10」4,由此計(jì)算氫離

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg。丫)=6,貝！Ic(H+)>c(OH)pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lgf^1=0,則c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),

【題目詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lgMU-=6,則c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

+++

B.G點(diǎn)溶液中AG=lg上史」-=o,則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+c(X),故c(Na+)=c

c(OH)

(X)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg-^*=8,則；=10',水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10弋

8

c()=J10XKw=10,mol/L，則電離度=I°=1%,故D正確；

vNO.lmol/L

故答案選：C?

【答案點(diǎn)睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)?

9、A

【答案解析】

M(g)+Q(g)f2MXg)

起始{mol/L)c00

A.、.

變化(mol/LXc。-c)(c0-Cj)2(c0-G)

平衡(mol/Dc}q2(c0-q)

故”《Co/)，故A正確；

q

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=節(jié)■不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH>0,故D錯(cuò)誤；

故答案為A.

10、A

【答案解析】

A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲(chǔ)分，故B錯(cuò)誤；

C.氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

11、C

【答案解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>L,由反應(yīng)方程

式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性h>Fe(CN)盧，綜合可得C項(xiàng)正確。

故選C.

12、B

【答案解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)HZO>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSOs(MmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-iNaHSO』溶液的pH=l,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

13、B

【答案解析】

A.根據(jù)2K2Fe()4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.&FeO』為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO4*,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中16molHC1參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

14、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

15、B

【答案解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤；

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故c正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對(duì)呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

16、B

【答案解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合P生成MgFz,即b電極為負(fù)極，電極反

_

應(yīng)式為：Mg+2F_2e=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnChF2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充電時(shí)，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F,B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）B

【答案解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

18、A

【答案解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMn(h+5H2c2(h+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnO』被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

19、B

【答案解析】

在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、

快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

20、A

【答案解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代燃中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫