河北省石家莊二中潤(rùn)德學(xué)校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

河北省石家莊二中潤(rùn)德學(xué)校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應(yīng)2、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A．5種 B．3種 C．6種 D．2種3、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．“滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學(xué)變化B．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．治理“地溝油”，可將其在堿性條件下水解制得肥皂5、硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時(shí)，SO3的濃度不再改變6、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)7、下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯8、高聚物L(fēng)：是一種來(lái)源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L(fēng)的說(shuō)法中，不正確的是A．單體之一為B．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含酯基D．生成1molL的同時(shí)，會(huì)有（x+y-1）molH2O生成9、下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體中，膠體顆粒的數(shù)目為NAC．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA11、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA14、有6種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是（

）A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥15、下列說(shuō)法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小16、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2 B．熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1124℃，易溶于水 D．熔點(diǎn)180℃，固態(tài)能導(dǎo)電17、將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓B．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2OC．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3D．E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-18、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．C2極為電池正極B．C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極D．稀硫酸中的H+向C2極移動(dòng)19、室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，則該氣態(tài)烴的分子式為A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H820、下列說(shuō)法正確的是（）A．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ21、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應(yīng)都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個(gè)其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤22、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)___________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來(lái)做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_(kāi)____。②丁可由次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_(kāi)_______________。26、（10分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為_(kāi)_________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。27、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。28、（14分）（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。由圖可知該產(chǎn)品的分子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過(guò)對(duì)比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為_(kāi)_________。（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)峰。29、（10分）不飽和酯類化合物在藥物，涂料等應(yīng)用廠泛。（1）下列關(guān)于化合物的說(shuō)法不正確的是____________。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．易被空氣中的氧氣所氧化C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D．1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)____________，1mol化合物Ⅱ能與________molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（寫1種）；由IV生成Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)_______________________。（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族?！绢}目詳解】A.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物，A正確；B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物，則Y位于IIIA族，B正確；C.X位于IA族，則其與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應(yīng)緩慢，不和冷水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于元素的電離能而言，In和In+1的兩個(gè)數(shù)據(jù)發(fā)生突變時(shí)，該元素易形成+n價(jià)的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。2、C【解題分析】

該有機(jī)物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【題目詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對(duì)三種，合計(jì)6種，答案為C。3、C【解題分析】

曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。4、D【解題分析】本題考查化學(xué)與生活基礎(chǔ)知識(shí)，記憶正確便可回答正確。解析：滴水石穿包括化學(xué)變化，這是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸鈣，即CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，繩鋸木斷是指用繩當(dāng)鋸子把木頭鋸斷，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，C錯(cuò)誤；地溝油主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，D正確。故選D。5、C【解題分析】

A項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項(xiàng)、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵。6、C【解題分析】

A.氮的化合價(jià)是＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：C?！绢}目點(diǎn)撥】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。7、B【解題分析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。注意苯中含大π鍵。8、C【解題分析】

由高聚物L(fēng)得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一定條件下，單體CH3CH(OH)COOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水?！绢}目詳解】A項(xiàng)、生成高聚物L(fēng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，單體是CH3CH(OH)COOH與，故A正確；B項(xiàng)、由L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基，酯基在一定條件可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，是由羧基和醇羥基發(fā)生脫水反應(yīng)生成的高聚酯，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由原子個(gè)數(shù)守恒可知，生成1molL時(shí)生，成H2O的物質(zhì)的量(x＋y－1)mol，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意生成高分子化合物的反應(yīng)類型判斷，能夠依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定單體是解答關(guān)鍵。9、B【解題分析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯(cuò)誤。答案選B。10、A【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是常考題型。詳解：A.因?yàn)?mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故正確；B.氫氧化鐵膠體微粒是很多分子的集合體，不能計(jì)算其膠體粒子的數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，為CH2，用最簡(jiǎn)式計(jì)算，其物質(zhì)的量為28/14=2mol，則含有2mol碳原子，故錯(cuò)誤；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18克重水的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，含有9mol電子，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，或二氧化氮和水反應(yīng)。11、D【解題分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價(jià)鍵。常見(jiàn)的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽(yáng)離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯(cuò)誤的。12、A【解題分析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。13、A【解題分析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl14、B【解題分析】

含有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色?！绢}目詳解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C鍵，與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)，而④乙烯、⑤丙稀含有C=C鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；

答案選B。15、A【解題分析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；B．Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解題分析】

A、熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔點(diǎn)低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔點(diǎn)較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】判斷晶體屬于哪一類時(shí)，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點(diǎn)較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?7、B【解題分析】

三種固體加入水中混合，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根據(jù)圖像，BC沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH過(guò)量，則Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中有Ba2＋，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯(cuò)誤；B、BC段沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故正確；C、根據(jù)上述分析，D點(diǎn)沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故錯(cuò)誤；D、DE沉淀質(zhì)量減少，發(fā)生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E點(diǎn)溶液中含有Al3＋，故錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解題分析】分析：乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負(fù)極上被氧化，電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據(jù)此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負(fù)極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B.根據(jù)上述分析，C1極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C2極，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的H+向C2電極移動(dòng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)判斷燃料電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。19、D【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物分子式的確定，依據(jù)烴的燃燒反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析。詳解：假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根據(jù)方程式分析有關(guān)系式，解x=4，y=8。則選D。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)條件是室溫，在室溫下水不是氣體，且反應(yīng)前后氣體體積減少量不是水的量。20、B【解題分析】

A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A中沒(méi)有指明溫度，故A錯(cuò)誤；B．中和熱測(cè)定時(shí)，必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度，所以每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故B正確；C．碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧幔詫⒑?.5mol

H2SO4的濃硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。答案選B。21、B【解題分析】

①鈉原子核外有三個(gè)電子層，氮原子核外兩個(gè)電子層，氫原子核外一個(gè)電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個(gè)，有2個(gè)電子層；H-的核外電子數(shù)是2個(gè)，只有1個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關(guān)系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯(cuò)誤；③氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯(cuò)誤；⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個(gè)，⑥正確；故合理選項(xiàng)是B。22、C【解題分析】

25℃時(shí)，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說(shuō)明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說(shuō)明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過(guò)量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。25、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過(guò)濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。26、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣【解題分析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則反應(yīng)中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣?？键c(diǎn)：考查鎂相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究27、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解題分析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉?。唬?）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是F