北京市海淀區(qū)2022屆高考一?？荚嚮瘜W(xué)試題

海淀區(qū)2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期中練習(xí)

高三化學(xué)2022.03

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23Si28Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是（）

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.N,的結(jié)構(gòu)式：N三NB.順-2-丁烯的球棍模型:

向向區(qū)出口

C.CO2的空間填充模型：D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:

3.下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH?。的體積為22.4L

B.同溫同壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同

C.丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍

D.pH=1的鹽酸中，c（H+）為ImoLLJi

4.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是（）

A.呼吸面具中用Na2O2吸收CO,并供氧：ZNa2。？+2CO2=2Na2CO3+O2

B.自然界的高能固氮：N2+3H2^2NH3

ONa+H,0+C02

+Na2COj

c.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁:

2+

D.白醋可除去水壺中的水垢：2H++CaCC）3=Ca+CO2T+H2O

5.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（)

ABCD

實驗NaOH溶液滴入銅絲加熱后，伸入無

S02通入Na2s溶KI溶液滴入AgCl

水乙醇中

FeS（）4溶液中

液中濁液中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變先變黑，后重新變?yōu)?/p>

變?yōu)榧t褐色為黃色紅色

6物可改善鋼的加工性能。周期表中鈿與碑（As）同主族，其最穩(wěn)定的同位素是察Bi。下列說法不無惻的是

)

A.Bi是第六周期元素B.黑Bi的中子數(shù)是126

C.Bi的原子半徑比As的小D.翌Bi和翼Bi具有相同的電子數(shù)

7.配制銀氨溶液并進(jìn)行實驗，過程如下圖。

清加稀兼水一3滴乙醒,

一里生成的‘水浴加熱’

沉淀恰好漕坪

2%AgNO,*淡懼配涼液亮亮的饃位

下列對該實驗的說法不氐硬的是（）

A.用銀鏡反應(yīng)可以檢驗醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為生成了[Ag（NH3）21

C.實驗后，可以用硝酸洗掉試管上的銀鏡

D.將乙醛換成蔗糖，同樣可以得到光亮的銀鏡

8.某科研團(tuán)隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反應(yīng)如下，部分產(chǎn)物略去）。反應(yīng)時間和其它條件

相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表。

內(nèi)桂醛基甲醯

催化劑金屬元素的電負(fù)性肉桂醛轉(zhuǎn)化率/%苯甲醛選擇性/%

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

1.574.2154.83

A12O3

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

〃（生成B所用的原料）

已知:i.選擇性S(B)=xlOO%

〃（轉(zhuǎn)化的原料）

ii.Ba與Ca同主族。

下列說法不正確的是（）

A.肉桂醛制苯甲醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

B.用ZnO作催化劑可以獲得比用A12O,更大的主反應(yīng)速率

C.使用CuO作催化劑時，反應(yīng)后副產(chǎn)物最多

D.金屬氧化物中金屬元素的電負(fù)性越小，苯甲醛選擇性越好

9.硅橡膠是一種兼具有機(jī)物和無機(jī)物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結(jié)構(gòu)如下圖（圖

中?表示鏈延長）。

二甲基硅模較L：?X.?

甲基乙塔基硅攆脛M：?X.—Y,—

CH3HC=CH2

X為+$-0+Y為++

CH,CH,

己知：Si的性質(zhì)與C相似，L可由（ClLbSiCL，在酸催化下水解、聚合制得。

下列關(guān)于硅橡膠的說法不氐琥的是（）

A.L、M的熱穩(wěn)定性好與Si-0鍵鍵能大有關(guān)

B.由（CHs%SiCb制得L的過程中，有HC1產(chǎn)生

C.M可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)交聯(lián)，得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.硅橡膠的抗氧化性：L<M

10.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

A向某補(bǔ)血口服液中滴加兒滴酸性

酸性KMnO4該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe?+

KMnO溶液

4溶液紫色褪去

B溶液由綠色逐（）2-

用蒸儲水溶解CuCL固體，并繼續(xù)[CuCl4r+4H2O7——^[CuH2O4]+4CP

漸變?yōu)樗{(lán)色

加水稀釋正向移動

C溶液的pH逐漸

將25℃0.1mol-LTNa2so3溶液溫度升高，Na2s。3水解平衡正向移動

減小

加熱到40℃,用傳感器監(jiān)測溶液

pH變化

D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通產(chǎn)生白色沉淀

該氣體中一定含有SO2

入BaCl2溶液中

11.實驗小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測定NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2cO3）的純度。步驟如下：

①稱取枕g樣品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚麟溶液，用濃度為cmol-LT的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶質(zhì)

為NaCl和NaHCO,）,消耗鹽酸體積為用mL；

③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為％mL。

下列說法正確的是（）

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色時：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（COj）+c（Cr）

C.NaOH樣品純度為陽吊Mx4。x100%

1000m

D.配制溶液時放置時間過長，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏高

12.川鐵粉在弱酸性條件下去陳廢水中NO；的反應(yīng)原理如下圖。

NO,

（〃.檢.他孑電）

下列說法正確的是（）

A.上述條件下加入的Fe能完全反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式：NO；+8e-+9H+=NH,+3H,O

C.FeO（OH）的產(chǎn)生與Fe2+被氧化和溶液pH升高有關(guān)

D.廢水中溶解氧的含量不會影響NO；的去除率

13.合成氨原料氣中的CO可通過水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H2O（g）F^CC）2（g）+H2（g）除去。某合成氨原

料氣中N2、H2,CO、CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比黑）

通入水蒸氣，平衡后混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表。

投料比〃（凡0）「1〃（凡。）=3〃（凡。）「5

CO的體積分?jǐn)?shù)/%72（CO）〃（CO）n（CO）一一

溫度/℃

2001.700.210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

下列說法不氐砸的是（）

A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應(yīng)的△“＜（）

B.溫度相同時?，投料比〃（旦0）/〃?0）大，CO的轉(zhuǎn)化率高

C.按n（H2O）/n（CO）=1通入水蒸氣后,反應(yīng)前CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為20%

D.根據(jù)Z?（H2O）/H（CO）=1時數(shù)據(jù)推算，300℃時水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K為46

14.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。

序號①②③

實驗裝置及操作一|0滴脩出發(fā)L10流茶飾水和

r-lOJ!

05/1國體OS*KI因體

3tnL3nd.3mL

一5%乩。1型液一演一一5%WO：淳源

實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)

大量無色氣體；溶液溫度生少量無色氣體；溶液顏

升高；最終溶液仍為黃色色逐漸加深，溫度無明顯

變化；最終有紫黑色沉淀

析出溶液無明顯變化

下列說法不正確的是（）

A.KI對H2。？分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2。？分解的速率大于H,0,氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，H?。？氧化KI的反應(yīng)放熱

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（10分）硅是地殼中儲量僅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在。

（1）基態(tài)硅原子的價電子排布式為.

（2）硅、金剛石和碳化硅晶體的熔點從高到低依次為.

（3）晶態(tài)Si。？的晶胞如右圖。

①硅原子的雜化方式為.

②已知SiO?晶胞的棱長均為apm,則SiC）2晶體的密度0=gym^（列出計算式）.

（4）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為原硅酸（E^SiOj.

OH

I

HO-Si-OH

資料：原硅酸（OH）可溶于水，原硅酸中的羥基可發(fā)生分子間脫水，逐漸轉(zhuǎn)化為硅酸、硅膠。

①原硅酸鈉（NagSiOj溶液吸收空氣中的CO?會生成H4SiO4,結(jié)合元素周期律解釋原因：

②從結(jié)構(gòu)的角度解釋H4SQ4脫水后溶解度降低的原因：.

16.（12分）氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如右圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處

已知：pH升高時，C1CT易歧化為CIO；和

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為.

（2）下列關(guān)于C1O：產(chǎn)生的說法中，合理的是（填序號）.

a.CIO；主要在陰極室產(chǎn)生

b.C「在電極上放電，可能產(chǎn)生CIO；

C.陽離子交換膜破損導(dǎo)致OFT向陽極室遷移，可能產(chǎn)生CIO,

（3）測定副產(chǎn)物CIO；含量的方法如下圖。

待測水樣V,mL適量H,02足量V,mLxmolL,溶液a

①加入H2O2的目的是消耗水樣中殘留的Cl2和CIO,若測定中未加入H2O2,則測得的水樣中CIO；的濃度

將（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

②滴定至終點時消耗匕mL酸性KMnO4溶液，水樣中dCIO?）的計算式為.

（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的CIO；并回收Cl?.

①反應(yīng)的離子方程式為.

②處理CIO,時，鹽酸可能的作用是:

i.提高c（H+）,使CIO；氧化性提高或CP還原性提高;

ii.提高c（C「），.

③用右圖裝置驗證i,請補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合K,至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，.

17.（11分）Mil。2在電池中有重要應(yīng)用。以軟鐳礦（主要成分為MnC^）為原料制備粗二氧化缽顆粒的過程

如下:

（1）浸出

①用硫酸和FeSO4可溶解軟鐳礦，請補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式:

3+

□MnO2+D+口=□Mi?++口Fe+□

②浸出時可用SO2代替硫酸和FeSO"下列說法正確的是（填序號）。

a.SO2在反應(yīng)中作氧化劑

b.用SC)2浸出可減少酸的使用

C.該法可同時處理煙氣中的SO2，減少大氣污染

(2)凈化、分離

①軟銃礦浸出液中的Fe3+、A產(chǎn)可通過加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是.

②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去Fe3+,結(jié)合離子方程式解釋原理：.

(3)熱解

在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)MnCC)3熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化如右圖。MnCO,

熱解過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：

i.MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)

ii.4MnO(s)+O2(g)；——^2Mn2Q3(s)AW<0

iii.2Mn2O3(s)+O2(g)7——^4MnO2(s)AW<0

70

注：圖中AMn)等我示化合物中不同價態(tài)的隹元去

①為了增大產(chǎn)物中MnO2的占比，可以采用的措施是(答出兩條)。

②溫度升高，產(chǎn)物中MnO的占比降低，可能的原因是.

18.(12分)多環(huán)化合物丫是一種藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。

已知:

R「CHO+R『CHY-R、雪R.-CHCH？R,"R.-CH-C-SR,

i.&R,

(1)A的名稱是.

(2)下列說法中，正確的是(填序號)。

a.由A制備B時，需要使用濃硝酸和濃硫酸

b.D中含有的官能團(tuán)只有硝基

c.D-E可以通過取代反應(yīng)實現(xiàn)

(3)E-G的化學(xué)方程式是.

(4)I的結(jié)構(gòu)簡式是.

(5)J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量之比是

(6)K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)。K的結(jié)構(gòu)簡式是,

(7)已知：

?〃一定條件%

iiR-C-R2+R,-NH2正.%R1-C=NRJ

iii.亞胺結(jié)構(gòu)(RI-CH2-C-R,)中C=N鍵性質(zhì)類似于皴基,在一定條件下能發(fā)生類似i的反應(yīng)。

M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為丫的一種路線如下圖。

一定條件

M+L..——＞中間產(chǎn)物］

—HjO

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

19.(13分)某興趣小組同學(xué)探究KMnOa溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制

l.Ox10-moi.LiKMn€)4溶液、0.40molL-'草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合。

【設(shè)計實驗】

序號反應(yīng)溫度/℃

V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL

?2.02.0020

②2.01.01.020

(1)實驗①