濱州學(xué)院物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題及參考答案

第/\*Arabic1頁2023年下學(xué)期物理化學(xué)（考試）復(fù)習(xí)資料一、多項選擇題1.德拜-休克爾為了推導(dǎo)出"極限定律"，作了一些基本假定。下列假定在他們的假定之列的是(1分)A.溶液中導(dǎo)電的是離子而不是分子B.任何濃度的強電解質(zhì)都是完全電離的C.離子之間以靜電力相互作用,

其間的吸引能大于它們的熱運動能D.在稀溶液中離子是剛性的圓球形點電荷,不極化。

答案：BCD2.統(tǒng)計熱力學(xué)研究的主要對象是(1分)A.微觀粒子的各種變化規(guī)律B.宏觀系統(tǒng)的各種性質(zhì)C.宏觀系統(tǒng)的平衡性質(zhì)D.系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系答案：D3.離子的遷移數(shù)是指正負兩種離子在作電遷移運動時各自的導(dǎo)電份額或?qū)щ姷陌俜謹(jǐn)?shù),

因此,

離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是(1分)A.無論什么離子，它們的運動速度愈大,

遷移的電量就愈多,遷移數(shù)也愈大B.同一種離子的運動速度是一定的,

故它在不同的電解質(zhì)溶液中,

遷移數(shù)相同C.在只含某種電解質(zhì)的溶液中,

離子運動的速度愈大,

遷移數(shù)就愈大D.在任何電解質(zhì)溶液中,

離子運動的速度愈大,

遷移數(shù)就愈大

答案：C4.用補償法測定可逆電池的電動勢，主要為了：(1分)A.簡便易行B.

減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗C.

消除電極上的副反應(yīng)D.

在可逆情況下測定電池電動勢答案：D5.對于定域子系和離域子系，它們的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計表達式形式不相同的是(1分)A.熵、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)B.焓、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)C.內(nèi)能、焓、熱容D.內(nèi)能、亥姆霍茲函數(shù)、熱容答案：ABD6.若向摩爾電導(dǎo)率為1.4×10-2sm2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的純水,這時CuSO4摩爾電導(dǎo)率為：(1分)A.降低；B.

增高；C.

不變；D.

不能確定答案：B7.法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的問題是(1分)A.通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系B.通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系C.通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系D.電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系答案：C8.對于玻耳茲曼分布，下面的表述中正確的是(1分)A.玻耳茲曼分布就是平衡分布B.最可幾分布一定是玻耳茲曼分布C.玻耳茲曼分布就是微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布D.服從玻耳茲曼分布的系統(tǒng)不一定是理想氣體答案：ACD9.電位滴定法是廣泛使用的一種電分析方法。在下列方法中不能夠用來確定電位滴定終點的是(1分)A.測量溶液電阻的變化B.測量電極電位的突躍變化C.選用合適的指示電極D.測定溶液pH值的突躍變化答案：ACD10.在KOH水溶液中，使用二個鉑電極進行水的電解，當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時，需要通過的電量是（法拉第）：(1分)A.1；B.

1.5；C.

2；D.

4答案：C11.關(guān)于粒子配分函數(shù)的單位，錯誤的說法是(1分)A.所有配分函數(shù)都無單位B.所有配分函數(shù)的單位都是J·mol-1C.所有配分函數(shù)的單位都是J·KD.定域子和離域子的配分函數(shù)的單位不同答案：BCD12.統(tǒng)計熱力學(xué)主要研究。(1分)A.平衡體系B.近平衡體系C.非平衡體系D.耗散結(jié)構(gòu)E.單個粒子的行為答案：A13.電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)受多種因素的影響,

當(dāng)溫度一定時,

其主要的影響因素是(1分)A.離子的本性B.電解質(zhì)的強弱C.共存的它種離子的性質(zhì)D.離子濃度及離子電荷數(shù)答案：D14.用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,

在陰、陽兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于(1分)A.電解液的本性B.電解溫度和壓力C.電解液濃度D.通過電極的電量答案：D15.在N個NO分子組成的晶體中，每個分子都有兩種可能的排列方式，即NO和ON，也可將晶體視為NO和ON的混合物。在絕對零度時該系統(tǒng)的熵值為(1分)A.S=0B.S=kln2C.S=Nkln2D.S=2kln2答案：C16.采用電導(dǎo)法測定HAc的電離平衡常數(shù)時,

應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點的示零儀器，能選用(1分)A.通用示波器B.耳機C.交流毫伏表D.直流檢流計答案：ABC17.體系的微觀性質(zhì)和宏觀性質(zhì)是通過（

）聯(lián)系起來的。(1分)A.熱力學(xué)B.化學(xué)動力學(xué)C.統(tǒng)計力學(xué)D.經(jīng)典力學(xué)E.量子力學(xué)答案：C18.不是研究統(tǒng)計熱力學(xué)的基本方法是(1分)A.對微觀粒子的微觀量求統(tǒng)計平均值B.經(jīng)典力學(xué)與量子力學(xué)相結(jié)合C.對配分函數(shù)析因子D.微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)相關(guān)聯(lián)答案：BCD19.經(jīng)典粒子的零點能標(biāo)度選擇不同時，不受影響的熱力學(xué)函數(shù)是(1分)A.內(nèi)能、焓、熵B.熵、熱容、壓力C.熱容、內(nèi)能、吉布斯函數(shù)D.吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)、壓力答案：B20.采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時,

需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池不具備的最基本條件是(1分)A.電極反應(yīng)的交換電流密度很大,

可逆性大B.高度可逆,

電動勢溫度系數(shù)小,

穩(wěn)定C.電池可逆,

電勢具有熱力學(xué)意義D.電動勢精確已知,

與測量溫度無關(guān)答案：ACD21.關(guān)于振動能譜εV

=

(ｖ+

1/2)hν的下列說法不正確的是(1分)A.該式只適用于單維諧振子B.任意相鄰兩能級的差值都是一恒值C.振動量子數(shù)只能是正整數(shù)(包括零)D.振動能與溫度無關(guān)答案：ABC22.在電導(dǎo)測量實驗中,

不應(yīng)采用的電源是(1分)A.直流電源B.交流電源C.直流電源或交流電源D.測固體電導(dǎo)用直流電源,

測溶液電導(dǎo)用交流電源答案：ABC23.為了方便研究，常將統(tǒng)計熱力學(xué)系統(tǒng)分為獨立子系和相倚子系。下面諸系統(tǒng)中不屬獨立子系的是(1分)A.純液體B.理想液態(tài)溶液C.理想氣體D.真實氣體答案：ABD24.為了測量雙液電池的電動勢,

在兩電極之間需要用鹽橋來聯(lián)接,

在下列各種溶液中不可作鹽橋溶液的是(1分)A.可溶性惰性強電解質(zhì)溶液B.正負離子的擴散速度幾乎相同的稀溶液C.正負離子的擴散速度幾乎相同的濃溶液D.正負離子的擴散速度接近,

濃度較大的惰性鹽溶液答案：BCD25.一般認為,

在鋅-錳干電池生產(chǎn)時配制的原料中常加入適量的HgCl2,

其目的是(1分)A.增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.增加電極活性物質(zhì),

不利于電極反應(yīng)的進行C.充作緩蝕劑D.充作乳化劑答案：ABD26.當(dāng)電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時，通常不會發(fā)生(1分)A.原電池的正極電勢增高B.原電池的負極電勢增高C.電解池的陽極電勢減小D.無法判斷答案：ACD27.為了測定電極的電極電勢,

需將待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池,

這個電池的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。按照目前慣用的電池符號書寫方式和IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定,

待測電池符號不應(yīng)是(1分)A.(+)標(biāo)準(zhǔn)氫電極‖待測電極(-)B.(-)待測電極‖標(biāo)準(zhǔn)氫電極(+)C.(-)標(biāo)準(zhǔn)氫電極‖待測電極(+)D.(+)待測電極‖標(biāo)準(zhǔn)氫電極(-)答案：ABD28.若規(guī)定粒子在0K的能值為零,

則在0K時,

系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)不一定等于零的是(1分)A.UB.HC.AD.S答案：D29.電量計是根據(jù)電解過程中電極上析出產(chǎn)物的量(重量或體積)來計量電路中所通過的電量的儀器。它的制作和測量原理是根據(jù)(1分)A.部分電路的歐姆定律B.德拜-休格爾理論C.法拉弟電解定律D.塔費爾理論答案：C30.在用對消法測定電池的電動勢時,

需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池作為電動勢的量度標(biāo)準(zhǔn)。下列電池中不可作為標(biāo)準(zhǔn)電池的是(1分)A.丹聶爾電池B.伏打電池C.韋斯登電池D.伽法尼電池答案：ABD31.對于一個子數(shù)、體積和能量確定的系統(tǒng)，其微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布就是最可幾分布，不是得出這一結(jié)論的理論依據(jù)是(1分)A.玻耳茲曼分布定律B.分子運動論C.等幾率假定D.統(tǒng)計學(xué)原理答案：ABD32.為了提高測量電池電動勢的精度,

在測量回路上,

下列儀器中宜使用的是(1分)A.多量程伏特計B.pH計C.電位差計D.直流數(shù)字電壓表答案：BCD33.經(jīng)典粒子的零點能標(biāo)度選擇不同時，不會影響(1分)A.配分函數(shù)的值B.粒子的分布規(guī)律C.系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)D.各個能級上粒子的分布數(shù)答案：BCD34.離子獨立運動定律不適用于(1分)A.強電解質(zhì)溶液B.弱電解質(zhì)溶液C.無限稀電解質(zhì)溶液D.理想稀溶液答案：ABD35.塔費爾經(jīng)驗式η＝ａ＋ｂｌｎｉ，用以描述超電勢（η）與電流密度（ｉ）的關(guān)系（式中ａ、ｂ為常數(shù)），其適應(yīng)的范圍是(1分)A.任何電流密度下的氣體電極過程B.任何電流密度下的濃差極化C.大電流密度下的濃差極化D.大電流密度下的電化學(xué)極化答案：D36.“電”可以說是一種適用性非常廣泛的氧化劑或還原劑,

許多本來不能自發(fā)進行的反應(yīng)能在電極上進行。這是因為(1分)A.物質(zhì)對電子的親合勢很大B.電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)C.電極-溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個巨大的電場D.電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制答案：C37.某可逆性電池在以下三種情況下放電:

(1)電流趨近于零;(2)有一定大小的工作電流;

(3)短路。這三種情況下，不會導(dǎo)致(1分)A.電池電動勢的改變B.電池的工作電壓不變C.所能輸出的電能相同D.所能輸出的電功率不同答案：ABC38.將兩個鉑電極插入0.1升濃度為3mol的氯化鉀水溶液中，在兩極之間放置隔膜,

并于兩電極附近分別滴入幾滴酚酞溶液,

通以直流電。片刻，觀察到溶液中的顯色情況是(1分)A.在陰極區(qū)顯紅色B.在陽極區(qū)顯紅色C.陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出,

均不顯色D.陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色答案：A39.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子不來源于(1分)A.電流通過溶液,

引起電解質(zhì)電離B.偶極水分子的作用,

引起電解質(zhì)離解C.溶液中粒子的熱運動,

引起電解質(zhì)分子的分裂D.電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離答案：ACD40.雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差，稱為液接電勢，對于液接電勢的認識，下面說法中錯誤的是(1分)A.可以采用鹽橋完全消除B.迄今為止,

既難于用實驗測定又不能準(zhǔn)確地計算C.可用對消法(或補償法)測量其大小D.其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行準(zhǔn)確計算答案：ACD二、簡答題41.簡述稀溶液的依數(shù)性。(1分)答案：所謂稀溶液的依數(shù)性：是指只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的

性質(zhì)。42.簡述實際氣體與理想氣體的差別。(1分)答案：理想氣體應(yīng)該是這樣的氣體：分子之間沒有相互作用力；因而不存在分子間相互作用的勢能，其熱力學(xué)能只是分子的平動，轉(zhuǎn)動，分子內(nèi)部各原子間的震動，電子的運動，核的運動的能量等，而這些能量均只取決于溫度。非理想氣體：分子間相互作用力不可忽略的真實氣體。真實氣體都偏離理想氣體，特別是在溫度比較低、密度比較大的情況下，這種差別尤為顯著。43.簡述理想氣體的微觀模型。(1分)答案：1.分子間無相互作用力2.分子本身不占有體積44.簡述熱力學(xué)平衡態(tài)及其內(nèi)容。(1分)答案：所謂平衡態(tài)是指在一定條件下，系統(tǒng)中各個相的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間變化，且將系統(tǒng)

與環(huán)境隔離后，系統(tǒng)的性質(zhì)仍不改變的狀態(tài).1.系統(tǒng)內(nèi)部處于熱平衡，即系統(tǒng)有單一的溫度。45.什么是系統(tǒng)？常見的系統(tǒng)包括哪幾種？(1分)答案：熱力學(xué)把作為研究對象的那部分物質(zhì)稱為系統(tǒng)。隔離系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，敞開系統(tǒng)46.簡述可逆過程及其特征。(1分)答案：將推動力無限小，系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間在無限接近平衡條件下進行的過程，稱為可逆過程。可逆過程的推動力無限小，其間經(jīng)過一系列平衡態(tài)，過程進行得無限緩慢；可逆過程結(jié)束后，系統(tǒng)若沿原途徑進行回復(fù)到原狀態(tài)，則環(huán)境也同時回復(fù)到

原狀態(tài)；可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作最大功，環(huán)境對系統(tǒng)作最小功。47.簡述熵增原理。(1分)答案：絕熱過程中熵不可能減小，這就是熵增原理。48.簡述理想溶液的定義、溶液中任意組分化學(xué)勢的表達式及其特性。(1分)答案：任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物稱為理想液態(tài)混合物，特

征：1.同一組分分子之間與不同組分分子之間的相互作用相同，2.各組分分子具有相似的形

狀和體積，則可以預(yù)料，液態(tài)混合物中的每個組分均符合拉烏爾定律。49.簡述影響化學(xué)平衡的主要因素(1分)答案：溫度，壓力，惰性組分，增加反應(yīng)物的量。50.偏摩爾量的定義及其物理意義。(1分)答案：體系中任一物質(zhì)B的偏摩爾量xB的定義式為式中ne為溶液中除B物質(zhì)的量nB以外

所有其它物...偏摩爾量是強度性質(zhì)，是一個微商的概念?？梢岳斫鉃锽物質(zhì)處于溶液中時

的摩爾量。在溫度、壓力及除了某一組分（假設(shè)是組分A）以外其余組分的物質(zhì)的量均不

變的條件下，廣度量X隨組分A的物質(zhì)的量nA變化率XA稱為組分A的偏摩爾量。偏摩

爾量就是解決體系組成的變化對體系狀態(tài)影響問題三、單項選擇題51.體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：(1分)A.必定改變B.

必定不變C.

不一定改變D.

狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)答案：C52.關(guān)于節(jié)流膨脹,

下列說法正確的是(1分)A.節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程B.節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化C.節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變D.節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化

答案：B53.關(guān)于熱平衡,

下列說法中正確的是（

）(1分)A.系統(tǒng)處于熱平衡時,

系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度B.并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件C.

若系統(tǒng)A與B成熱平衡,

B與C成熱平衡,

則A與C直接接觸時也一定成熱平衡D.

在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡答案：C54.關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是(1分)A.等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程B.

等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程C.

等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程D.

純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程

答案：C55.在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:(1分)A.Q

>0,

H

＝0,

p

<

0

B.Q

＝0,

H

<0,

p

>0

C.Q

＝0,

H

＝0,

p

<0

D.Q

<0,

H

＝0,

p

<0答案：C56.理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后(1分)A.ΔH≠0B.

W=0C.

ΔU≠0D.

Q=0答案：A57.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：(1分)A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.不一定改變答案：A58.在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：(1分)A.一定產(chǎn)生熱交換B.一定不產(chǎn)生熱交換C.不一定產(chǎn)生熱交換D.溫度恒定與熱交換無關(guān)答案：C59.欲測定有機物的燃燒熱Qp

,一般使反應(yīng)在氧彈中進行，實測得熱效為QV。由公式得：Qp

=

QV

+

ΔnRT

=

QV

+

pΔV,式中p應(yīng)為何值？(1分)A.氧彈中氧氣壓力B.鋼瓶中氧氣壓力C.

pD.

實驗室大氣壓力答案：D60.一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時,

燃燒等量的燃料,

則可逆熱機牽引的列車行走的距離:(1分)A.較長B.

較短C.

一樣D.

不一定答案：A61.下列過程中,

系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（

）(1分)A.不可逆循環(huán)過程B.

可逆循環(huán)過程C.

兩種理想氣體的混合過程D.

純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D62.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。(1分)A.V1

<

V2B.

V1

=

V2C.

V1

>

V2D.

無法確定答案：C63.涉及焓的下列說法中正確的是（

）(1分)A.單質(zhì)的焓值均等于零B.

在等溫過程中焓變?yōu)榱鉉.

在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱鉊.

化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化

答案：D64.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是（

）(1分)A.等容過程B.無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程C.

組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程D.

無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程

答案：D65.熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W

只適用于（

）(1分)A.單純狀態(tài)變化B.

相變化C.

化學(xué)變化D.

封閉物系的任何變化答案：D66.關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是(1分)A.可逆過程不一定是循環(huán)過程B.

在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小C.在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小D.

可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達答案：B67.一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的ΔCp

>0,則此反應(yīng):

(1分)A.吸熱B.放熱C.無熱效應(yīng)D.吸放熱不能肯定答案：D68.以0到9這十個數(shù)字組成不重復(fù)的三位數(shù)共有(1分)A.648個B.720個C.504個D.495個答案：A69.關(guān)于熱和功,

下面的說法中,

不正確的是(1分)A.

功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,

只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上B.

只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,

功和熱才有明確的意義C.

功和熱不是能量,

而是能量傳遞的兩種形式,

可稱之為被交換的能量D.

在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,

如果內(nèi)能不變,

則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消

答案：B70.下述說法何者正確：(1分)A.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱B.水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱C.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱D.水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱答案：C71.凡是在孤立體系中進行的變化，其U

和H

的值一定是：(1分)A.U

>0,

H

>0

B.U

＝0,

H

＝0

C.U

<0,

H

<0

D.U

＝0，H

大于、小于或等于零不能確定。

答案：D72.在下面涉及蓋斯定律的表述中,

不正確的是（

）(1分)A.

對在等溫等壓且不做非體積功的條件下,

發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程和相變過程,

可使用蓋斯定律B.

對在等溫等容且不做功的條件下,

發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程,

可使用蓋斯定律C.

同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應(yīng)中都出現(xiàn)時,

只要無溶解等現(xiàn)象,

相態(tài)不同也可加減D.

利用蓋斯定律求某個反應(yīng)的熱效應(yīng)時可引入一些別的反應(yīng),設(shè)想一些中間步驟,

無論實際反應(yīng)是否按這些中間步驟進行都可以答案：C73.下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（

）(1分)A.理想溶液B.

稀溶液C.

所有氣體D.

理想氣體答案：D74.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：(1分)A.Q

=

0B.W

=

0C.U

=

0D.H

=

0答案：D75.與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(1分)A.可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零B.

物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對值C.同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同D.

同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B76.關(guān)于焓的性質(zhì),

下列說法中正確的是（

）(1分)A.焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,

所以常稱它為熱焓B.

焓是能量,

它遵守?zé)崃W(xué)第一定律C.系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功D.

焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D77.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變H:(1分)A.小于零

B.大于零C.等于零D.不能確定

答案：C78.蓋斯定律包含了兩個重要問題,

即（

）(1分)A.熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律B.

熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)C.熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)D.

熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D79.與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是（

）(1分)A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零B.

化合物的生成熱一定不為零C.

很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量D.

通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值

答案：A80.下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是（

）(1分)A.

在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,其內(nèi)能一定變化B.

在無功過程中,

內(nèi)能變化等于過程熱,

這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)C.

封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,

系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)D.

氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,

其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)答案：C81.在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則(1分)A.∑Qi=0B.

∑Qi－∑Wi=0C.

∑Wi=0D.

∑Qi＋∑Wi=0答案：D82.H

＝Qp此式適用于哪一個過程:(1分)A.理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa

B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水C.電解CuSO4的水溶液

D.氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa

)答案：B83.在一定T、p下，氣化焓vapH

,熔化焓fusH

和升華焓subH

的關(guān)系：(1分)A.subH

>

vapHB.

subH

>

fusHC.subH

=

vapH

+fusHD.

vapH

>

subH答案：D84.某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q，使溫度從T1升到T2，則此過程的焓增量H

:(1分)A.H

=

QB.H

=

0C.H

=

U

+(pV)D.H

等于別的值。答案：C85.下述哪一種說法正確：(1分)A.理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ不一定為零B.非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ一定不為零C.理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)D.使非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ為零的p,

T值只有一組答案：C86.封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？(1分)A.一定是可逆途徑B.一定是不可逆途徑C.不一定是可逆途徑D.體系沒有產(chǎn)生變化答案：C87.第一類永動機不能制造成功的原因是（

）(1分)A.能量不能創(chuàng)造也不能消滅B.

實際過程中功的損失無法避免C.

能量傳遞的形式只有熱和功D.

熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A四、判斷題88.確定體系的物種數(shù)可以人為隨意設(shè)定，但是組分?jǐn)?shù)是固定不變的.

(1分)答案：錯誤89.在一個給定的體系中，物種數(shù)可因分析問題的角度不同而不同，但獨立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。(1分)答案：正確90.二元液系中若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么在T—x圖上必有最高恒沸點。(1分)答案：錯誤91.純物質(zhì)的飽和蒸氣壓較高的液體沸點較高。(1分)答案：錯誤92.二元體系相圖中，物系點移動方向是垂直上下，而相點則水平移動。(1分)答案：錯誤93.三組分體系最多同時存在4個相。(1分)答案：錯誤94.在水的三相點,冰、水、水蒸氣三相共存，此時的溫度和壓力都有確定值,體系的自由度為0。(1分)答案：正確95.水的相圖包含一個三相點、三條實線射線、一條虛線射線和三個平面區(qū)域。(1分)答案：正確96.通過控制體系外壓，恒沸混合物是可以通過蒸餾進行分離的。(1分)答案：正確97.雙組分體系中，易揮發(fā)組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成。(1分)答案：正確98.自由度就是可以獨立變化的量.(1分)答案：錯誤99.相圖中的點都是代表體系狀態(tài)的點。(1分)答案：正確100.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對量.(1分)答案：正確101.對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。(1分)答案：錯誤102.二元液系中若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差,那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差.(1分)答案：錯誤103.完全互溶雙液系T-x圖中，溶液的沸點與純組分的沸點的意義是一樣的。(1分)答案：錯誤104.恒沸物的組成不變。(1分)答案：錯誤105.A、B兩液體完全不互相溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸汽壓與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。(1分)答案：錯誤106.根據(jù)二元液系的p—x圖，可以準(zhǔn)確判斷該體系的液相是否為理想液體混合物。(1分)答案：正確107.部分互溶雙液系總以互相共軛的兩相平衡共存.(1分)答案：錯誤108.將雙組分進行連續(xù)的部分氣化和部分冷凝，使混合液得以分離就是精餾的原理。(1分)答案：正確109.單組份體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝隆方程定量描述。(1分)答案：正確五、填空題110.300K時，將2

mol

Zn片溶于過量的稀硫酸中，若反應(yīng)在敞口容器中進行時放熱Qp，在封閉剛性容器中進行時放熱QV，則QV-Qp=________J。(1分)答案：Q111.對于封閉體系Wf=0的化學(xué)反應(yīng)和相變化，若用nB≤0公式判斷過程的方向和限度，其適用條件是________，或________，________，________。(1分)答案：恒溫恒壓;恒溫恒容;恒熵恒容;恒熵恒壓112.選擇“＞”、“＜”、“＝”中的一個填入下列空格：實際氣體絕熱自由膨脹，ΔU________0，ΔS________0。(1分)答案：=;>113.熱力學(xué)封閉體系與環(huán)境之間的界面所起的作用為：________(1分)答案：隔開體系與環(huán)境114.在理想氣體的S–T圖上，任一條等容線與任一條等壓線的斜率之比在等溫情況下應(yīng)等于________。(1分)答案：CV/Cp115.某氣體服從狀態(tài)方程pVm=RT+p（＞0的常數(shù)），若該氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其熱力學(xué)能變化ΔUm=________J。(1分)答案：零116.N2的振動頻率=6.981013

s-1，在25℃時，=