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文檔簡介

金屬及其化合物鐵的重要化合物日本橫濱彎鋼索斜拉大橋芝加哥西爾斯大廈（鋼架結構）四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵Fe2O3（赤鐵礦）Fe3O4（磁鐵礦）1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性與非氧化性強酸反應氧化性鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O兩支潔凈的試管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向兩支試管分別滴加NaOH溶液觀察現(xiàn)象。試管1FeCl3試管2FeSO4現(xiàn)象離子方程式產生紅褐色沉淀Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓先生成白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2

↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3試管1：Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉變?yōu)镕e(OH)3的過程

白色沉淀灰綠色紅褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→思考2:實驗室制備Fe(OH)2時怎樣避免被氧氣氧化?方案使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。如果在試管中FeSO4溶液液面上先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化Fe0Fe2+Fe3+鐵三角總結鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑S、H+、Cu2+還原劑C、H2、強氧化劑Cl2、Br2、KMnO4

H2O2、ClO-、HNO

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