2024屆四川省成都市九校化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆四川省成都市九?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導(dǎo)致嚴(yán)重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)制取的B．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴2、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時(shí)間太短3、化合物A的相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)4、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．常溫下2.8gN2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子C．0.2mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.2NAD．60g二氧化硅晶體中，含Si—O鍵數(shù)目為2NA5、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖：6、首次將量子化概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A．玻爾B．愛因斯坦C．門捷列夫D．鮑林7、已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成9、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低10、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解11、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③12、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D．常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?13、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，7214、實(shí)驗(yàn)室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方15、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的有①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)16、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。a．能夠發(fā)生水解b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。A．41%B．50%C．61%D．70%20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。21、（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。（2）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________;③某溫度時(shí)，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)＝__________mol/L。（用計(jì)算式表示）⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L?1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10?11)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)即取代反應(yīng)制取的，A正確；B.苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可被氧化，例如苯燃燒是氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.硝基苯有毒，密度比水大，C錯(cuò)誤；D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，含有苯環(huán)的烴叫芳香烴；含有苯環(huán)且除C、H外還有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烴、苯的同系物之間的關(guān)系為。2、C【解題分析】本實(shí)驗(yàn)要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C3、A【解題分析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。4、B【解題分析】分析：A.求出金屬鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；B.求出氮?dú)夂图淄榈奈镔|(zhì)的量,然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.溶液體積不明確；D.求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析。詳解：78g金屬鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故2mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,A錯(cuò)誤；2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和標(biāo)況下2.24LCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,故分子個(gè)數(shù)均為N=nNA=0.1×NA=0.1NA，B正確；溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,C錯(cuò)誤；60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,即含Si—O鍵數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。5、A【解題分析】

A.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B錯(cuò)誤；C.NaCl是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選A。6、A【解題分析】

玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級的概念，解釋了氫原子的光譜。【題目詳解】A.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B.愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學(xué)的相對論，故B錯(cuò)誤；C.門捷列夫提出元素周期律，故C錯(cuò)誤；D.鮑林根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖；答案選A。7、C【解題分析】分析：本題考查的是反應(yīng)速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率加快更明顯，故錯(cuò)誤；B.升溫反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，有利于平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡后，同時(shí)升溫和增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，升溫平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以同時(shí)改變條件時(shí)平衡可能不移動(dòng)，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意影響反應(yīng)速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強(qiáng)。注意平衡的移動(dòng)方向需要結(jié)合正逆反應(yīng)速率的相對大小，若改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，若改變條件后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)。8、D【解題分析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、D【解題分析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！绢}目詳解】A項(xiàng)、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍郏蔅錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法與技巧。10、B【解題分析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。11、A【解題分析】

①托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項(xiàng)①正確；②用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)④正確；答案選A。12、A【解題分析】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時(shí)不會產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，NH4+會和OH-反應(yīng)，生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+、Fe3+溶液中，會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時(shí)pH7，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。【題目點(diǎn)撥】離子間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，方能大量共存。13、D【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說明同系物的相對分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。14、B【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時(shí)，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。15、C【解題分析】

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)；②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料；③乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)；④石油的分餾為物理變化，煤的氣化為化學(xué)變化；⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，正確；②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，正確；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正確；④石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，煤的氣化屬于化學(xué)變化，煤的氣化的主要反應(yīng)為C+H2OCO+H2，錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色是淀粉特性，葡萄糖是多羥基的醛，所以葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，正確；正確的有4個(gè)，答案選C。16、B【解題分析】

能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，1mol有機(jī)物可消耗2molNa；能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，1mol有機(jī)物可消耗4molNaOH；能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，1mol有機(jī)物只能消耗1mol碳酸氫鈉。則等物質(zhì)的量的該有機(jī)物消耗的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：4：1，因此合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為。【題目點(diǎn)撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解題分析】

E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個(gè)C原子，并且C和D的相對分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡式：a．能夠發(fā)生水解，含有酯基，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時(shí)，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時(shí)間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏?。籇、該情況導(dǎo)致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。21、4OH?-4e?＝2H2O+O2↑或2H2O-4e?＝4H++O2↑CO32?+H2OHCO3?+OH?c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)3或10(0.05+10-6-10-8)mol/L

）10【解題分析】

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；（2）①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；②