黑龍江省海林市朝鮮族中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

黑龍江省海林市朝鮮族中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是A．電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+2、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni123、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕4、有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（）A．1,4一二甲基丁烷B．

3-甲基丁烯C．HOOC-CH2-COOH丙二酸D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷5、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)6、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．證明碳酸酸性強于苯酚C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙稀7、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要用到的試劑有（）①NaOH溶液

②銀氨溶液

③新制Cu(OH)2懸濁液

④碘水

⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④8、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)9、硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變10、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a(chǎn)<c<0 D．2c=d>011、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鋁片不用特殊方法保存D．生鐵跟稀硫酸反應(yīng)比純鐵的反應(yīng)來得快12、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層C．SiO2具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池D．活性炭具有去除異味和殺菌作用13、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Y元素沒有正價B．M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價鍵C．W、X、Y三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:114、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂15、下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）16、恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷17、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A．原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C．虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同18、化學(xué)實驗的基本操作是完成化學(xué)實驗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥19、下列有關(guān)電離能的說法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價20、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤21、下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是（）A． B．C． D．22、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強不變，充入氮氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。24、（12分）有機物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_____。(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。26、（10分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。28、（14分）石油經(jīng)裂化、裂解得到基本化學(xué)原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產(chǎn)品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基,X代表鹵素原子)請回答下列問題：(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團(tuán)名稱是________。(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(5)Z是B的同分異構(gòu)體，Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，Z的結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))；若Z分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、（10分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測得乙苯脫氫反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計算該溫度下的平衡常數(shù)K=______（結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）。②下列不能說明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變c．平衡常數(shù)K保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析?！绢}目詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；B.電極X（負(fù)極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。2、A【解題分析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5，故選A。3、C【解題分析】

A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！绢}目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。4、C【解題分析】分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最??；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。斀猓篈.1,4一二甲基丁烷，該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷，故A錯誤；B.

3-甲基丁烯，烯烴的命名中，必須指出碳碳雙鍵的位置，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.HOOC-CH2-COOH丙二酸，該有機物為二元酸，羥基在1，3號C,該有機物命名為：丙二酸，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，該命名中沒有指出氯原子的位置，該有機物正確命名為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機物的命名方法判斷，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵：明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，四個選項均屬于易錯點。5、A【解題分析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。6、D【解題分析】

A、乙醇和乙酸互溶，不分層，不能用分液法分離，故A錯誤；B、醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，故B錯誤；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，故C錯誤；D、乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D正確。7、D【解題分析】

淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒有水解，殘留物中只有未水解的淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸，據(jù)此分析?！绢}目詳解】淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均須在堿性條件下進(jìn)行，故檢驗水解有無葡萄糖生成時，應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗，碘水可檢驗淀粉是否完全水解，所以需要的試劑有①②④或①③④。答案選D。【題目點撥】本題考查淀粉水解程度的檢驗，題目難度不大，醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，注意溶液酸堿性對反應(yīng)的影響。8、C【解題分析】

A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選C。9、C【解題分析】

A項、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵。10、A【解題分析】

四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及計量數(shù)比較a、b、c、d之間的關(guān)系和大小?！绢}目詳解】A.反應(yīng)①和②所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，且反應(yīng)②的計量數(shù)是反應(yīng)①的2倍，則2a=b，所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應(yīng)①和③對比，H2O的狀態(tài)不同，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，因此反應(yīng)③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應(yīng)③和④所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，且反應(yīng)④的計量數(shù)是反應(yīng)③的2倍，則2c=d，所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】同一反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同，比較時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為負(fù)數(shù)，放熱越多，ΔH的值反而越小。11、C【解題分析】本題考查電化學(xué)理論的應(yīng)用。解析：輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，A不選；鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，B不選；鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)，故C選；生鐵中含雜質(zhì)，在稀硫酸中形成了原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，D不選。故選C。點睛：解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的事實進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋。12、B【解題分析】

A、糖類有單糖、二糖和多糖，其中多糖為高分子化合物，故A錯誤；B、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)其的內(nèi)壁涂層，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，不導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維，制作光電池的原料是晶體硅，故C錯誤；D、活性炭具有吸附性，能去除異味，但不能殺菌，故D錯誤；答案選D。13、B【解題分析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，為MgF2，Z為Mg，Y為F，質(zhì)子數(shù)之和為37，X質(zhì)子數(shù)為37-1-7-9-12=8，X為O元素。詳解：A.Y元素為氟元素，沒有正價，故A正確；B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價鍵（N-H）和非極性共價鍵（N-N），故B錯誤；C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強，W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W，故C正確；D.X和Z形成的化合物MgO2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點D，過氧根離子O22－是原子團(tuán)，不是兩個離子。14、C【解題分析】分析：A、根據(jù)催化劑對化學(xué)平衡的影響分析判斷；B、根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據(jù)氧化鎂的熔點很高結(jié)合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡的移動，因此硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時間，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、合成氨中采用及時分離氨氣是為了提高產(chǎn)率，但氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、電鍍時，陽極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了金屬的冶煉、化學(xué)平衡移動、電解原理的應(yīng)用等。本題的易錯點為AB，要注意區(qū)分外界因素對化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)速率的影響。15、D【解題分析】

A.主鏈碳原子數(shù)是8個，選項A錯誤；B.中側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環(huán)，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D.1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產(chǎn)物，總共可以生成6種不同產(chǎn)物，選項D正確；答案選D。16、C【解題分析】

恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，答案選C?！绢}目點撥】解答本題需注意：達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量都增大，反應(yīng)物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分?jǐn)?shù)的變化等效于增大壓強來理解。17、D【解題分析】

根據(jù)O點代表氫元素，每個“·”代表一種元素，可知A是氧，B、C分別是鋁、硫?！绢}目詳解】A.鋁和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以鋁的原子半徑大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半徑大于氧，所以原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不選；B.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，是強酸，可以和氫氧化鋁反應(yīng)，故B不選；C.從分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不選；D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3，是離子化合物，含離子鍵，氧和硫形成的化合物為SO2和SO3，是共價化合物，含共價鍵，故D選。故選D。18、A【解題分析】量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。19、D【解題分析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D。【題目點撥】本題重點考查第一電離能的相關(guān)知識。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因為當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。20、B【解題分析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③正確；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。21、C【解題分析】

A.

，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構(gòu)體；B.

，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；C.

，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構(gòu)體；D.

分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C?！绢}目點撥】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。22、B【解題分析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學(xué)平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。24、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。25、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應(yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時會得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【解題分析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認(rèn)SO2除盡，實驗現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆臅r藍(lán)色變無色。根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結(jié)果測得V2偏大，測得S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低。27、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣