2024屆湖北省名師聯盟化學高二第二學期期末質量檢測試題含解析

2024屆湖北省名師聯盟化學高二第二學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我縣沂山風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ12、SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為（a-xb）/2中，下列對應的數值正確的是A．a=8x=3b=2 B．a=6x=3b=2C．a=4x=2b=3 D．a=6x=2b=33、下列各組元素各項性質比較正確的是A．金屬性由強到弱：Na>K>CsB．最高正價由高到低：O>N>CC．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrD．原子半徑由大到?。篎＞Cl＞Br4、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數為B．與充分反應，轉移的電子數為C．的稀硫酸中含有的氫離子數目為D．4.6g有機物的分子結構中碳氫鍵數目一定為5、二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面6、實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別A．1000mL，117g B．950mL，1．2gC．任意規(guī)格，117g D．500mL，1．2g7、下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇與鈉反應，鍵①斷裂B．乙醇在Ag催化作用下與O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂8、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑9、25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+10、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲為電池的負極，發(fā)生還原反應B．負極的電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣11、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L12、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質13、下列實驗最終能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．過量CO2通入澄清石灰水中C．過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．過量CO2通入Na2SiO3溶液中14、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：315、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們組成的單質或化合物存在如下轉化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時產生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D．Z的陰離子結合質子的能力比N的陰離子強16、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________19、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。20、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。21、根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題：

(l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焓。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJ·mol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________________(2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。(3）一定溫度下反應：CO2(g)+CH4（g)

2CO(g)+2H2(g）的平衡常數表達式Kp=__________（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0molCO2(g),

發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。①a點時CH

4的轉化率為___________________________②壓強p

1、p

2、p

3由大到小的順序為________________，判斷理由是______________________。溫度為T

l℃、壓強為P

3時，b點處v(正)________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖所示，該電池負極的電極反應式為_____________________________________________.若電極B附近通入1m

3空氣（假設空氣中O

2的體積分數為20%）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH

4的體積為_______m3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

當物質的質量以g為單位時，摩爾質量與物質的相對原子質量或相對分子質量數值上相等，同時要注意摩爾質量必須帶單位。O2ˉ相對分子質量為32，摩爾質量為32g·mol－1。答案選C。2、A【解題分析】

SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為(a-xb)/2中，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意在離子中a的變化，對于陽離子，a=中心原子價電子個數-電荷數，對于陰離子，a=中心原子價電子個數+電荷數。3、C【解題分析】

A.同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性由強到弱：Cs>K>Na，則選項A錯誤；B.B中O無最高正價，所以B選項是錯誤的；

C.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr，所以C選項是正確的；

D.同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到?。築r＞Cl＞F，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、A【解題分析】

A.乙酸的相對分子質量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應完全，轉移電子數小于0.2NA，B項錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數為0.1NA個，C項錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】分子式為的物質不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點。5、D【解題分析】

A.該物質結構中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結構簡式為：，故和二環(huán)[1，0，0]丁烷()互為同分異構體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤；故選D。6、A【解題分析】

實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但實驗室沒有規(guī)格為950mL的容量瓶，為了減小誤差，故我們應選用1000ml的容量瓶，故實際配置溶液體積為1000ml，故應稱量NaCl的質量為：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，故A項正確。7、C【解題分析】

A、烷基的影響，羥基上的氫原子變得活潑，和金屬鈉反應產生氫氣，應是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應生成醛，應是①③鍵斷裂，B正確；C、完全燃燒生成CO2和H2O，應是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子，因此是①斷裂，D正確；故合理選項為C。8、B【解題分析】

A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！绢}目點撥】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉化率無影響。9、D【解題分析】

25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據化合物中化合價的代數和為0可以確定其化學式，根據酸堿的相對強弱可以確定水解的離子。【題目詳解】A．HnA中A的化合價為-n價，堿B(OH)m中B的化合價是+m價，根據化合物中化合價的代數和為0可知，二者的離子個數比為：n:m，則其化學式為BnAm，A項錯誤；B．根據題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項錯誤；C．根據題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強堿鹽，C項錯誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項正確；答案選D。10、B【解題分析】分析：根據圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據上述分析，甲為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。11、B【解題分析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。12、D【解題分析】

A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯誤；B項、鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C項、高溫下，C與SiO2反應生成硅和一氧化碳，故C錯誤；D項、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成氯化鈉和單質溴，故D正確；故選D。13、D【解題分析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應；過量的CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產生硅酸沉淀。14、A【解題分析】

鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A。【題目點撥】解題依據：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。15、C【解題分析】

25℃時，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質，能夠與強酸甲、強堿丙反應生成單質戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結合M，N，X，Y，Z的原子序數依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯誤；C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應，C正確；D.鹽酸是強酸，因此氯離子結合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C?！绢}目點撥】本題考查元素推斷、原子結構與元素周期律的應用，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。選項A是易錯點，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點較高。16、C【解題分析】

A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質后體積變大，因此其物質的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數比Z的大，所以為氧。據此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物?！绢}目詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。19、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解題分析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！绢}目點撥】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應產生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據產生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。20、調節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段