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文檔簡介
2024屆云南省廣南一中化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知:SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I﹣ B.肯定含SO42﹣C.肯定含有SO32﹣ D.肯定含有NH4+2、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A.四氧化三鐵 B.硫化亞鐵 C.氯化鐵 D.氯化亞鐵3、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2,其紅外光譜如圖所示,則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為()A.CH3COOCH2CH3 B.OHCCH2CH2OCH3C.HCOOCH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCOOH4、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是A.c(H+)<c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol·L-15、25℃時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是()A.pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)D.pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-16、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-D.加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42-7、已知:還原性HSO3ˉ>Iˉ,氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A.0--b:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molC.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2D.當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3為1.8mol8、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO②C7H8與C6H12③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH,A.①②③④ B.①④ C.①②④ D.②④9、利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備NH3 B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫時(shí),12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NAC.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A.可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B.除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許,加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱,有無紅色沉淀生成,證明纖維素是否水解D.蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解12、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是()A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色變化B.將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C.驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性,取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S313、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線14、0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是()A.加入少量鹽酸 B.加KOH固體 C.加水 D.加熱15、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B.甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同D.丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會(huì)變渾濁16、根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248kJ的能量B.436kJ·mol-1是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183kJ的能量D.431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量17、VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是()。A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的鹽酸混合均勻18、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A.①② B.②③ C.②④ D.③④19、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是A.反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B.產(chǎn)品中含有SO42-、Cl-C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行20、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示,則X、Y分別為()ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁A.A B.B C.C D.D21、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低22、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①② B.③② C.③① D.①③二、非選擇題(共84分)23、(14分)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____;D→E的反應(yīng)類型為____。(2)E→F的化學(xué)方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________;(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________;(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種;(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號(hào));(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________;(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。25、(12分)某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。26、(10分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答試回答:(1)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。(2)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性.(3)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性.(4)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是_____________________。27、(12分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:①________,②________,③________,④__________,⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。28、(14分)(1)、按要求填空:①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中,3d軌道半充滿的元素符號(hào)是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式:①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。29、(10分)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:(1)甲池將__________能轉(zhuǎn)化為__________能,乙裝置中電極A是__________極。(2)甲裝置中通入CH4一極的電極反應(yīng)式為__________(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入__________(寫化學(xué)式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解:溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,原溶液中一定有SO32-;由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng),可能是SO32-離子過量,由于SO32-的還原性比I-強(qiáng),溴水全部和SO32-離子反應(yīng),說明溶液中可能含I-離子;因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-;由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點(diǎn)睛:依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱,掌握離子共存的條件,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。2、D【解題分析】
A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,A不選;B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵,B不選;C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,C不選;D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成,D選。答案選D。3、A【解題分析】
由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3,因此該分子中有2個(gè)CH3,由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3,故選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握圖中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。4、B【解題分析】
A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),已知c(CH3COO-)>c(Na+),則c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol,溶液體積為1L,則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1,故B正確;C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液顯酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,則c(CH3COO-)>0.1mol/L>c(CH3COOH),醋酸為弱酸,存在微弱電離,則有0.1mol/L>c(CH3COOH)>c(H+),c(Na+)=0.1mol/L,則c(CH3COO-)+c(OH-)<0.2mol·L-1,故D錯(cuò)誤;答案選B。5、A【解題分析】
A.pH=5的溶液說明溶液顯酸性,因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,則溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正確;C.W點(diǎn)對應(yīng)的醋酸和醋酸根的濃度相等,根據(jù)pH可以計(jì)算氫離子的濃度,則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知,由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù),C正確;D.pH=4的溶液中根據(jù)電荷守恒可知溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。又因?yàn)閏(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,則溶液中c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L,D正確;答案選A。6、B【解題分析】
A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,與Fe2+不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C.Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解題分析】試題分析:根據(jù)圖像可知,o-b階段沒有單質(zhì)碘生成,因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正確;亞硫酸氫鈉總計(jì)是3mol,所以d點(diǎn)對應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2=1.2mol,B正確;根據(jù)氧化性可知,IO3-能氧化I-生成單質(zhì)碘,所以選項(xiàng)C正確;b點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知,如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x,則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有(1-x)︰3x/5=5∶2,解得x=0.4,所以加入的的碘酸鉀是1+x/5=1.08mol,選項(xiàng)D不正確,答案選D??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評:如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí),氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑,然后依次進(jìn)行,據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。8、C【解題分析】
①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5;1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5,二者相等,故選;②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9;與1molC6H12完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9,二者相等,故選;③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5;與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5,二者不相等,故不選;④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2;與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2,二者相等,故選;答案選C。9、D【解題分析】
A.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行,故A正確;B.氨氣易溶于水,注意防止倒吸,氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵,故B正確;C.分離固體和液體,可用過濾的方法,故C正確;D.應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā),且避免氯化鐵水解,更不能直接蒸干,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,用H2O2氧化廢蝕刻液,使亞鐵離子生成鐵離子,用甲裝置制備氨氣,生成的氨氣通入乙裝置,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2],用丙裝置過濾分離,用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀,將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā),且應(yīng)通入氯化氫,防止鐵離子水解,以達(dá)到制備FeCl3?6H2O的目的,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。10、B【解題分析】
A.依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)六元環(huán)擁有2個(gè)碳原子,12g石墨晶體中含有碳原子1mol,所以,所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O的物質(zhì)的量為9/10mol,每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子,所以18gD2O中所含電子數(shù)為9NA,故B正確;C.1molN2與4molH2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3,因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),氮?dú)獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化,故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣態(tài),所以2.24LSO3中所含原子數(shù)不是0.4NA,故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一,是每年高考的必考點(diǎn)。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體,考查學(xué)生對阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念的理解是否準(zhǔn)確深刻,各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固,題目涉及的知識(shí)面廣,靈活性強(qiáng),思維跨度大,因而能很好的考察學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下:①要注意氣體摩爾體積的適使用條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol,但需注意,若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。②要注意物質(zhì)的狀態(tài):氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。③要注意物質(zhì)的組成形式:對于由分子構(gòu)成的物質(zhì),有的是單原子分子(如稀有氣體分子),有的是雙原子分子,還有的是多原子分子,解題時(shí)要注意分子的構(gòu)成,要注意分析同類或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。④要注意晶體結(jié)構(gòu):遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時(shí),先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu),然后分析解答,如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu),其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體(SiO4)。⑤要注意粒子的種類:試題中所提供的情境中有多種粒子時(shí),明確要回答的粒子種類,涉及核外核外電子數(shù)時(shí),要注意根、基、離子的區(qū)別。⑥要注意同位素原子的差異:同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,進(jìn)行計(jì)算時(shí),應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯(cuò)誤。11、A【解題分析】A.植物油與濃NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,反應(yīng)后不分層;礦物油不與濃NaOH溶液反應(yīng),而且礦物油也不溶于水,混合物分層,故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油,A正確;B.己烯可與溴水反應(yīng)生成二溴己烷,二溴己烷可以溶于己烷,所以,除去己烷中己烯用溴水處理是達(dá)不到目的的,也無法分液,B不正確;C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許,要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸,然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱,觀察有無紅色沉淀生成,才能證明纖維素是否水解,C不正確;D.丙酮可以使蛋白質(zhì)變性,變性后的蛋白質(zhì)不溶于水,D不正確。本題選A。12、B【解題分析】
A.二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán)色,所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中被還原的是NO3-,相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原,3SO2~2NO3-~2NO,故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3,故B正確;C.淀粉的水解是在酸性條件下,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)需要先中和催化作用的酸,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,故C錯(cuò)誤;D.Al2S3在溶液中不能存在,會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3,故D錯(cuò)誤;答案為B。13、A【解題分析】
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大,濃度偏高,故A選;B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,導(dǎo)致濃度偏低,故B不選;C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線,會(huì)使稀鹽酸的體積偏大,濃度偏低,故C不選;D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線,會(huì)使溶液的體積偏大,濃度偏低,故D不選;故選A。14、B【解題分析】K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使c(CO32-)接近0.1mol·L-1,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,A、加入少量的鹽酸,H+和OH-反應(yīng),促使CO32-水解,故A錯(cuò)誤;B、加入KOH,抑制CO32-的水解,故B正確;C、加水促使CO32-水解,故C錯(cuò)誤;D、水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故D錯(cuò)誤。15、D【解題分析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則C原子序數(shù)小于17,C的原子序數(shù)是A的2倍,所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù),結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35,可推出:A為O元素、B為Na元素、C為S元素;由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得:甲為Na2O或Na2O2,乙為SO2,丙為Na2S。A項(xiàng),Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性,而SO2的水溶液顯酸性,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2是酸性氧化物,Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2具有漂白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,而SO2漂白原理是相當(dāng)于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì),所以二者漂白原理不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2S溶液在空氣中長期放置,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-,所以溶液會(huì)變渾濁,故D正確。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表的推斷,首先根據(jù)原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系推出各元素,然后應(yīng)用元素周期律和元素化合物的性質(zhì)解決各選項(xiàng)。B項(xiàng)注意堿性氧化物的概念:堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以Na2O2不是堿性氧化物;C項(xiàng)明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。16、C【解題分析】試題分析:氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,反應(yīng)放出能量,故A錯(cuò)誤;436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量,故B錯(cuò)誤;氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出432×2-436-243="183"kJ的能量,故C正確;431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。17、B【解題分析】試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5VmolHCl,該溶液體積會(huì)增大,所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L,故A錯(cuò)誤;B.VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C==1mol/L,故B正確;C.加熱濃縮鹽酸時(shí),導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,故D錯(cuò)誤;故選B??键c(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。18、B【解題分析】
醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生催化氧化,結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3,CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基;②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基(-CHO);③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO,CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基;④CH3C(CH3)2OH中與-OH相連的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生催化氧化;因此能被氧化為含-CHO的有機(jī)物為②③,答案選B。【題目點(diǎn)撥】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(-OH)相連的碳原子上的氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān)。(1)若α-C上有2個(gè)氫原子,醇被氧化成醛;(2)若α-C上沒有氫原子,該醇不能被催化氧化。即:19、A【解題分析】
A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置,發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O2作還原劑,A正確;B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行,操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B錯(cuò)誤;C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià),該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝是灼燒使用的儀器,D錯(cuò)誤;故本題合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索,考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。20、A【解題分析】
從圖分析,開始加入Y溶液即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,最后氫氧化鋁沉淀溶解,說明加入的Y為強(qiáng)堿,從A、C中選擇,B、D錯(cuò)誤。加入Y產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀之后有一段沉淀量不變,說明溶液中有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),故選A?!绢}目點(diǎn)撥】掌握多種離子存在的溶液中離子的反應(yīng)順序,如有鋁離子和銨根離子等的溶液中加入氫氧化鈉,則鋁離子先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,然后銨根離子反應(yīng)生成一水合氨,然后氫氧化鋁再溶解。21、C【解題分析】
A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。22、C【解題分析】
KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)使溶液顯紅色,與Fe2+不反應(yīng)無此現(xiàn)象,可以先滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,證明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水將Fe2+氧化為Fe3+,溶液顯紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe2+,即最佳順序?yàn)棰邰?,注意高錳酸鉀溶液為紫紅色,不反應(yīng)溶液也可以變紅,所以不能選用高錳酸鉀溶液氧化二價(jià)鐵離子;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒,如果顛倒,將無法確定原溶液中是否含有Fe3+。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)1:1加入溴水,溴水褪色【解題分析】
B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A的分子式為C3H6,A是基本有機(jī)化工原料,A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3;發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C的結(jié)構(gòu)簡式為;A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl;E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F,結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為,以此來解答。【題目詳解】(1)含有羧基和醇羥基,能發(fā)生縮聚生成聚合酯,所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為;D→E是鹵代烴的水解,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(2)E→F的化學(xué)方程式為;(3)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是;(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基,只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng),等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液,但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以向中滴加溴水,溴水褪色,即說明含有碳碳雙鍵。24、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解題分析】分析:A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1,A的相對分子質(zhì)量為56,屬于脂肪烴,A中碳原子個(gè)數(shù)=5612=4…8,分子式為C4H8,根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,結(jié)合流程圖知,B是溴代烴、C是醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D分子式知,C中有一個(gè)羥基不能被氧化,則A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E為HOOCC(CH3)=CH2,E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH,H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,根據(jù)I分子式知,H為,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為;I為。詳解:根據(jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH;H為,G為;I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,故答案為:CH2=C(CH3)2;(2)D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(3)E為HOOCC(CH3)=CH2,E的同系物K比E多一個(gè)碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基,應(yīng)該是甲酸某酯,丁烯醇中,4個(gè)碳原子在同一鏈上時(shí)有6種;3個(gè)C原子在同一鏈上時(shí)有2種,所以符合條件的有8種,故答案為:8;(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為水解反應(yīng),反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦,故答案為:②⑤⑥⑦;(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O,故答案為:2++2H2O;(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,發(fā)生酯化反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷和合成,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷,要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu);難點(diǎn)為(6),要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】
金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,可以通過試管乙中溶液褪色,說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;(2)二氧化硫能溶于水,且能與水反應(yīng),不能用排水法收集,二氧化硫密度大于空氣,可以采用向上排空氣法收集,故選②;(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)二氧化硫有毒,能污染空氣,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng),防止二氧化硫污染環(huán)境,故答案為:吸收SO2,防止污染環(huán)境;酸性;有。26、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析:實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì),①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;③中品紅溶液褪色;④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);⑥為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答。詳解:(1)②中為紫色石蕊試液,二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,SO2+H2O?H2SO3,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,故答案為:紫色石蕊溶液變紅;(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性,硫化氫中-2價(jià)S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,故答案為:有淡黃色沉淀生成;氧化;(3)⑤中溴水具有氧化性,SO2中+4價(jià)S具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑,具有還原性,故答案為:溴水褪色;還原;(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案為:吸收多余的SO2,防止污染空氣;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。27、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl-會(huì)使SO32-對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)SO42-是否存在SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】
根據(jù)框圖,結(jié)合需要檢驗(yàn)的離子可知,氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸,故試劑①為Ba(NO3)2溶液,試劑②為鹽酸,試劑④為溴水,無色溶液C中含有Cl-、OH-,溶液呈堿性,加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀,應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子,因此試劑③為硝酸,調(diào)整溶液呈酸性,試劑⑤為硝酸銀溶液,白色沉淀為氯化銀,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸,故試劑①為Ba(NO3)2溶液,試劑②為鹽酸,試劑④為溴水,無色溶液C中含有Cl-、OH-,溶液呈堿性,加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀,應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子,因此試劑③為硝酸,調(diào)整溶液呈酸性,試劑⑤為硝酸銀溶液,白色沉淀為氯化銀,故答案為:Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;(2)根據(jù)上述分析,現(xiàn)象a檢驗(yàn)出的陰離子為SO32-,現(xiàn)象b檢驗(yàn)出的陰離子為SO42-,現(xiàn)象c檢驗(yàn)出的陰離子為Cl-,故答案為:Cl-;
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