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2024屆貴州省銅仁市思南中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.晶體硅是一種信息材料,常用來(lái)制造集成電路、光導(dǎo)纖維B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以殺菌,又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其制取原料主要為黏土D.用乙醚從青蒿中提取青蒿素,該過(guò)程包括萃取操作2、用2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)()A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去3、下列說(shuō)法中正確的是A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu);B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ;C.CO2、SO2都是直線形的分子D.CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵4、實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸,應(yīng)選用的試劑是()A.飽和食鹽水B.飽和碳酸鈉溶液C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸5、下列說(shuō)法不正確的是A.汽油、沼氣、電能都是二次能源B.1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C.共價(jià)化合物可以是電解質(zhì),離子化合物也可以是非電解質(zhì)D.吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行6、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.溴乙烷的水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯C.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D.油脂的氫化7、下列敘述正確的是A.某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電,該晶體是離子晶體B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)C.Na2O固體上滴加少量水,有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9、藥皂具有殺菌、消毒作用,制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A.甲醛 B.酒精 C.苯酚 D.高錳酸鉀10、某溶液中大量存在如下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,則M可能是()A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+11、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3。銅粉可溶解的是()A.①② B.①④ C.②③ D.②④12、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A.單質(zhì)的還原性B.陽(yáng)離子的氧化性C.單質(zhì)的密度D.單質(zhì)的熔點(diǎn)13、25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-14、CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.相對(duì)于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2,其中O2為0.5mo1D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O)15、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子,則該元素在周期表中位于()A.第3周期IVA族 B.第2周期VIA族C.第2周期IVA族 D.第3周期VIA族16、下列選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)類型相同的是()A.乙醇制備乙烯;苯與液溴制備溴苯B.乙烯制備聚乙烯:苯酚與濃溴水反應(yīng)C.乙醇與氧氣反應(yīng)制備乙醛;乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)D.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯;溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。(1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表達(dá));(2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)__________;(3)1mol
HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________;(4)YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號(hào),下同)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_(kāi)___________(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液19、如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì),則:(1)性質(zhì)Ⅰ是__,操作1是__,操作2是__。(2)性質(zhì)Ⅱ是__,操作1是__,操作2是__。(3)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ.Ⅲ.(1)氯貝特的分子式為_(kāi)___________。(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a.Nab.NaOHc.NaHCO3d.CH3COONa(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)________________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。21、硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可通入過(guò)量O2,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:___________。(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。反應(yīng)條件:催化劑、一定溫度、容積10L實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。②a____0.12(填“>”、“=”或“<”)。③t1、t2、t3中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。④t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋€(gè)反應(yīng)條件,該條件可能是___________。(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中,原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=n(SO2)/n(O2))不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示,則m1、m2、m3的大小順序?yàn)開(kāi)____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解題分析】
A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可做成太陽(yáng)能電池,各種集成電路,用于制造計(jì)算機(jī)芯片,光導(dǎo)纖維是二氧化硅,選項(xiàng)A不正確;B、SO2具有還原性,少量的SO2既可以殺菌,可防止葡萄酒氧化變質(zhì),選項(xiàng)B正確;C、瓷器由黏土燒制而成,瓷器的主要原料為黏土,選項(xiàng)C正確;D、青蒿素是難溶于水的有機(jī)物,可用有機(jī)溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來(lái),該過(guò)程包括萃取操作,選項(xiàng)D正確。答案選A。2、D【解題分析】
2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3,其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3,再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1,2-丙二醇,答案為D。3、D【解題分析】A,NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià),N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9,NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu),SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10,SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu),BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià),B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6,BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu),NCl3的電子式為,NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,P4為正四面體結(jié)構(gòu),4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn),鍵角為60o,CH4為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109o28′,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為(6-22)=1,S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3,SO2的VSEPR模型為平面三角形,由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子,SO2是V形分子,CO2是直線形分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵,1個(gè)C=C鍵,單鍵全為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,CH2=CH2分子共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,D項(xiàng)正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-,對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-:元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-,反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。4、B【解題分析】分析:本題考查的是有機(jī)物的分離和提純,注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。詳解:乙酸能與碳酸鈉反應(yīng),乙醇能溶于水,乙酸乙酯不溶于水,所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇,反應(yīng)乙酸,降低酯在水中的溶解度,有利于其析出。故選B。5、C【解題分析】
A.由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源是二次能源,電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源,屬于二次能源,故A正確;B.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量,與量的多少無(wú)關(guān),因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等,故B正確;C.氯化氫是共價(jià)化合物,溶于水能夠完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),因此共價(jià)化合物可以是電解質(zhì);但離子化合物都是電解質(zhì),不可能是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是:△H-T△S<0,吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;答案選C。6、A【解題分析】分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.溴乙烷水解反應(yīng)生成乙醇,屬于取代反應(yīng),A正確;B.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯發(fā)生的是羥基的消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.葡萄糖含有醛基,與銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.油脂的氫化發(fā)生的是加成反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。7、C【解題分析】
A.在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電,該晶體是金屬晶體,離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;B.分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān),因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)于氫硫共價(jià)鍵,所以H2O
的熱穩(wěn)定性比
H2S
強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,有水分子中的共價(jià)鍵的破壞,氧化鈉中離子鍵的破壞,形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價(jià)鍵,故C正確;D.氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物,故D錯(cuò)誤;故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),而氫鍵一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì),主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。8、B【解題分析】
元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子排布,若X為Na,Z為O,則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17,則Y為Cl;若X為K,Y為S,19+16=35,Y只能為H,則不符合X、Y位于同周期,以此來(lái)解答。【題目詳解】由上述分析可知,X為Na,Y為Cl,Z為O,A.同周期從左向右金屬性減弱,則同周期元素中
X
的金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;B.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:X>Y,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑:X+<Z2?,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.同主族從上到下非金屬性減弱,則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高,故C正確;D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng),則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng),故D正確;答案選B。9、C【解題分析】
苯酚是一種具有特殊氣味的無(wú)色針狀晶體,有毒,是生產(chǎn)某些樹(shù)脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料。也可用于消毒外科器械,皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時(shí)通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚?!绢}目詳解】A.35%~40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林,具有防腐殺菌性能,可用來(lái)浸制生物標(biāo)本,給種子消毒等,不能用于制作藥皂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.乙醇的用途很廣,可以用于做溶劑、有機(jī)合成、各種化合物的結(jié)晶、洗滌劑、萃取劑等。70%~75%的酒精用于消毒,不能用于制作藥皂,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.苯酚是生產(chǎn)某些樹(shù)脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料。也可用于消毒外科器械,皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時(shí)通常加入少量的苯酚,C項(xiàng)正確;D.高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中,廣泛用作氧化劑;醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;在水質(zhì)凈化及廢水處理中,作水處理劑;還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等,不能用于制作藥皂,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案應(yīng)選C。10、C【解題分析】
溶液為電中性,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相同,已知物質(zhì)的量之比為c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,相同體積的情況下,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol;則陰離子所帶電荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol,陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷,則M一定為陽(yáng)離子,因M的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷,因Fe2+與NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存,又因Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,則Mg2+符合要求;本題答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題不僅考察了電荷守恒,還考察了離子共存,需要學(xué)生仔細(xì)。11、D【解題分析】
利用元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析;【題目詳解】①Fe2+氧化性弱于Cu2+,因此FeCl2不與Cu發(fā)生反應(yīng),故①不符合題意;②Fe2O3與硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+,因此發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故②符合題意;③Zn與硫酸發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑,Cu不溶,故③不符合題意;④NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故④符合題意;綜上所述選項(xiàng)D正確。12、A【解題分析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),A正確。金屬性越強(qiáng),相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的還原性就越弱,B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大,但鈉的密度大于家的,C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減小,D不正確。答案選A。13、C【解題分析】
A.pH=1的溶液顯酸性,CO32-與H+不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性,則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存,且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存,C正確;D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物,不能大量共存,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選C。【題目點(diǎn)撥】此題是離子共存問(wèn)題,我們?cè)诜治鲞@類問(wèn)題時(shí),不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境,還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。14、C【解題分析】
A.途徑①產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO,途徑③產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2,而途徑②不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì),更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,A正確;B.途徑①發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O,B正確;C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3、SO2和O2,C錯(cuò)誤;D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,可制得膽礬晶體(CuSO4·5H2O),D正確;答案為C。15、B【解題分析】
某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子,則K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)為6,L層最多排8個(gè)電子,則L層電子沒(méi)有排滿,所以共有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。16、C【解題分析】
A.乙醇制備乙烯,為消去反應(yīng);苯與液溴制備溴苯為取代反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A錯(cuò)誤;B.乙烯制備聚乙烯為加聚反應(yīng),苯酚與濃溴水反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)類型不同,B錯(cuò)誤;C.乙醇與氧氣反應(yīng)制備乙醛為氧化反應(yīng);乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,C正確;D.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)類型不同,D錯(cuò)誤;答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1s22s22p63s23p63d54s1N>O>CCO2(SCN-等)4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍,X原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y的核外電子排布式為1s22s22p3,則Y為N元素;Z是地殼中含量最多的元素,則Z為O元素;W的原子序數(shù)為24,則W為Cr元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;同一周期,隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O>C,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;N>O>C;(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微粒互為等電子體,與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等,故答案為:CO2(或SCN-等);(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為,1mol
HNO3分子中含有4molσ鍵,數(shù)目為4×6.02×1023,故答案為:4×6.02×1023;(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致NH3極易溶于水,故答案為:氨分子與水分子間易形成氫鍵?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3),(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓②【解題分析】
強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-;加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42-離子;溶液中存在SO42-,則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4;加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A,氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D,D與H2O、O2作用得溶液E,結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色,則原溶液中存在Fe2+,氣體A是NO,D為NO2,E為硝酸;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-;溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生氣體F,則原溶液中含有NH4+,F(xiàn)是NH3;NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,I為硝酸銨;由于溶液B中存在Fe3+,則沉淀G是Fe(OH)3;溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀,則溶液H中含有偏鋁酸根,原溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3,故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+,不能確定是否含有Fe3+,一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【題目詳解】(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-,故答案為:CO32-、SiO32-;(2)加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則原溶液中存在Fe2+,酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存,原溶液中不存在NO3-,故選b,故答案為:b;(3)化合物I為硝酸銨,硝酸銨為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵和離子鍵;(4)轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓,故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓;(5)溶液中不能確定是否含有Fe3+,若要確定Fe3+存在,最好的操作方法是:取原溶液少量于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明含有Fe3+,反之則無(wú),故選②,故答案為:②?!绢}目點(diǎn)撥】本題為考查離子推斷,注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng),緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。19、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解題分析】(1)常溫下,苯酚在水中溶解度不大,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),則能與水互溶,性質(zhì)Ⅰ通過(guò)溫度的變化驗(yàn)證苯酚在水中溶解度大小,如操作1為加熱,苯酚的渾濁液會(huì)變澄清;操作2為冷卻,會(huì)發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清;(2)苯酚具有弱酸性,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉,為苯酚的弱酸性,操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液,苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉,溶液由渾濁變澄清;操作Ⅱ通入二氧化碳?xì)怏w后,碳酸酸性強(qiáng)于苯酚,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,所以溶液又變渾濁;(3)根據(jù)以上分析可知,發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為:+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點(diǎn)睛:本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn),注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì),明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉,不是碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn),即酸性是碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。20、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解題分析】試題分析:A發(fā)生信息反應(yīng)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲,由G的結(jié)構(gòu)可知,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH3)2COOH,A為(CH3)2CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為;(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3;(
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