2024屆河北省滁州市衡水中學(xué)滁州分?；瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆河北省滁州市衡水中學(xué)滁州分?；瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D．有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同2、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢B．低溫下分子無法運(yùn)動C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒3、下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D4、C60具有廣泛的應(yīng)用前景，可以與金屬K形成碳球鹽K3C60，K3C60具有良好的超導(dǎo)性；也可以與H2反應(yīng)生成C60H36，在80℃～215℃時，C60H36便釋放出氫氣，可作儲氫材料。下列說法正確的是A．C60H36釋放出氫氣的過程中，只破壞分子間作用力B．C60融化時破壞的是共價鍵C．K3C60中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．在熔融狀態(tài)下，K、K3C60、C60、C60H36四種物質(zhì)中只有K3C60能導(dǎo)電5、前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O6、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦7、現(xiàn)有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質(zhì)的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol8、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q9、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中10、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價11、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p12、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極13、25℃時，關(guān)于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（）個①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A．4B．1C．2D．315、某烴的相對分子質(zhì)量為72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．9種 B．8種 C．7種 D．6種16、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為()A．4 B．6 C．8 D．12二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基19、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。21、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項錯誤；B．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項錯誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項錯誤；答案選C。2、A【解題分析】試題分析：冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢。春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響點評：該題是設(shè)計新穎，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。該題的關(guān)鍵是明確溫度和反應(yīng)速率的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。3、C【解題分析】分析：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)但不能與硼酸反應(yīng)。詳解：A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項B正確；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯，選項C錯誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)但不能與硼酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，能得到證明，選項D正確；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?、C【解題分析】

A.C60H36釋放出氫氣是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中，必定破壞化學(xué)鍵，A錯誤；B.C60屬于分子晶體，融化是物理變化，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.碳球鹽K3C60是離子化合物，既存在離子鍵，又存在共價鍵，C正確；D.在熔融狀態(tài)下，K、K3C60能導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】A錯，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯，ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；6、C【解題分析】

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！绢}目點撥】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。7、C【解題分析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質(zhì)的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。8、C【解題分析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤。考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的知識。9、C【解題分析】

加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯誤；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤；故選：C。10、A【解題分析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價為+5價，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。11、B【解題分析】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正確；B．3px和3py軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個軌道上的電子的運(yùn)動狀態(tài)不同，但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故B錯誤；C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正確；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正確；故選B。【題目點撥】本題考查核外電子排布規(guī)律，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。12、C【解題分析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。13、A【解題分析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強(qiáng)，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。14、D【解題分析】①C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15、B【解題分析】

某烴的相對分子質(zhì)量為72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=5…12，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。16、A【解題分析】

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個方向拉長，則原先的正方體構(gòu)型變?yōu)榱碎L方體構(gòu)型（可以看成時長方體的高被拉長，長和寬依舊不變），則1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4，故合理選項為A?！绢}目點撥】對于此類題目，要先理解題目的意思，再結(jié)合立體幾何知識去分析，得到答案。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團(tuán)有3種）；（移動官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。18、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。19、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏??；(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。20、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯