下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較強(qiáng)弱電解質(zhì)尤其是強(qiáng)酸與弱酸是高中化學(xué)很重要的基礎(chǔ)知識(shí),在近十年的高考中呈現(xiàn)率是100%,主要考察根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸的一些性質(zhì)差異進(jìn)行有關(guān)的判斷和推斷。下面就一元強(qiáng)酸與一元弱酸的性質(zhì)比較進(jìn)行歸納,以期掌握一強(qiáng)一弱的比較方法和技巧,在解題中能達(dá)到事半功倍的效果。一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的性質(zhì)差異(以鹽酸和醋酸為例)鹽酸全部電離,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(極少);醋酸的水溶液中部分電離,存在電離平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(極少),還有醋酸分子。pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液。中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸,醋酸的耗堿量多于鹽酸。pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應(yīng)時(shí),起始速率相同;在反應(yīng)過程中,醋酸反應(yīng)速率減小比鹽酸慢,平均反應(yīng)速率比鹽酸快,產(chǎn)生的氫氣也是醋酸多。同濃度、同體積的鹽酸和醋酸,分別與足量較活潑的金屬反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比醋酸大,但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后,鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸反應(yīng)后溶液呈酸性。同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后,鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸反應(yīng)后溶液呈堿性。pH、體積相同的鹽酸和醋酸,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸的pH增加大,醋酸的pH增加小。稀釋濃的醋酸溶液,一般是c(H+)先增大后減?。幌♂対獾柠}酸,c(H+)一直減小。鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體后,鹽酸的pH幾乎不變,而醋酸溶液的pH增大。當(dāng)鹽酸與弱堿相互滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顯酸性,應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當(dāng)醋酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí),溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)。
二、 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的判斷與推斷(以鹽酸和醋酸為例)例.已知酸HA與NaOH溶液混合后溶液呈中性。若酸為鹽酸,則混合后溶液中各離子的濃度大小順序是 ;若酸為醋酸,則混合時(shí)加入等pH的醋酸與NaOH的體積大小是 ;解析:混合后溶液呈中性,則有c(OH-)==c(H+),根據(jù)電荷守恒可推出c(Na+)=c(Cl-);c(CH3COO-)==c(Na+),生成醋酸鈉由于水解本應(yīng)呈堿性,實(shí)際呈中性是由于醋酸多余提供了額外的氫離子,所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液。例3.取pH等于2的鹽酸與醋酸各100mL分別稀釋2倍后。若分別加入0.03g鋅粉充分反應(yīng),下列敘述正確的是( )A醋酸與鋅放出氫氣多 B醋酸與鋅反應(yīng)速率快C兩者產(chǎn)生氫氣一樣多 D兩者反應(yīng)速率一樣若改為加入足量的鋅粉,上面敘述正確的是( )三、 總結(jié)規(guī)律1、同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸C(酸)酸性強(qiáng)弱C(酸)酸性強(qiáng)弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相弱小少同強(qiáng)大多CH3COOH大C(H+)酸性中和堿的能力(消耗與相同的活潑金屬產(chǎn)生H2強(qiáng)弱相同的堿液的多少)反應(yīng)的起始速率的總量HCl大強(qiáng)相同大相等CH3COOH小弱小2、同體積、H+的物質(zhì)的量濃度相等(即PH相同)的鹽酸和醋酸一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較課后練習(xí)題1、 形狀形同、質(zhì)量相等的兩份鋅粒分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸、稀醋酸(兩種酸均足量)中,開始時(shí)生成的氣體的速率誰(shuí)大?― 。原因是。反應(yīng)完畢后,兩者生成氣體的體積誰(shuí)大?。原因是 02、 c(H+)相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,且放出的氣體一樣多,則下列判斷正確的是( )A、 整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率:CH3COOH>HClB、 反應(yīng)所需時(shí)間:CH3COOH>HClC、 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:HCl>CH3COOHD、 開始反應(yīng)速率:HCl>CH3COOH3、 中和c(H+)相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一濃度的NaOH溶液,體積分別為VI、V2和V3,則VI、V2和V3的關(guān)系正確的是( )A、V1>V2=V3 B、V3>V2=V1C、V1>V2>V3 D、V1=V2=V34、若pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )0生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液5、 在下列敘述中,能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是( )0將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多鹽酸和醋酸都可以用相應(yīng)的鈉鹽與濃H2SO4反應(yīng)制取相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等6、甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )01mol?L—1甲酸溶液的pH約為2甲酸能與水以任意比例互溶10mL1mol?L—1甲酸恰好與1OmL1mol?L—1NaOH溶液完全反應(yīng)在甲酸鈉的溶液滴加酚酞溶液,呈紅色7、 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 單位管理制度呈現(xiàn)大合集人員管理十篇
- 2024年城管督查個(gè)人總結(jié)
- 寒假自習(xí)課 25春初中道德與法治八年級(jí)下冊(cè)教學(xué)課件 第三單元 第五課 第1課時(shí) 根本政治制度
- 建筑工程行業(yè)安全管理工作總結(jié)
- 2011年高考語(yǔ)文試卷(大綱版全國(guó)Ⅱ卷)(空白卷)
- 化妝品行業(yè)銷售工作總結(jié)
- 小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)計(jì)劃18篇
- 2023年項(xiàng)目部治理人員安全培訓(xùn)考試題含下載答案可打印
- 2023年-2024年項(xiàng)目部安全培訓(xùn)考試題答案往年題考
- 競(jìng)業(yè)限制協(xié)議書三篇
- 《人員素質(zhì)測(cè)評(píng)理論與方法》電子版本
- 61850基礎(chǔ)技術(shù)介紹0001
- 陶瓷色料的技術(shù)PPT課件
- 幼兒園食品安全工作計(jì)劃四篇
- 課程設(shè)計(jì)YA32-350型四柱萬(wàn)能液壓機(jī)液壓系統(tǒng)設(shè)計(jì)
- (精心整理)系動(dòng)詞練習(xí)題
- 體彩排列五歷史數(shù)據(jù)
- 中國(guó)工業(yè)數(shù)據(jù)庫(kù)介紹
- 弱電智能化設(shè)計(jì)服務(wù)建議書(共35頁(yè))
- 中國(guó)銀監(jiān)會(huì)關(guān)于規(guī)范中長(zhǎng)期貸款還款方式的通知
- 通信工程外文文獻(xiàn)(共12頁(yè))
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論