高考化學一輪復習專題七第三單元鹽類的水解

第三單元鹽類的水解1．了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素。2．認識鹽類水解在生產、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。1．溶液中粒子濃度大小的比較。2．化學平衡原理在水解平衡中的應用。一、鹽類水解的原理1．定義

在水溶液中鹽電離出來的離子與_______________________結合生成____________的反應。2．實質水電離產生的H＋或OH－弱電解質水的電離平衡增大H＋OH－3．特點酸堿中和可逆弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎？提示不一定，如果弱堿的陽離子水解程度和弱酸的陰離子水解程度相當，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液依然呈中性，如CH3COONH4溶液。二、影響鹽類水解平衡的因素1．內因

酸或堿越弱，其對應的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。2．外因越大越強因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高_______________濃度增大_______________減小_______________外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_____，弱堿陽離子的水解程度_____堿弱酸根離子的水解程度______，弱堿陽離子的水解程度______右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大 (1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，強酸強堿鹽，不發(fā)生水解。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大，弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。四條規(guī)律…………………………(4)“誰強顯誰性”——當鹽中酸的陰離子對應的酸比堿的陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。鹽溶液酸、堿性的判斷方法(1)強酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。(2)強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。(3)強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱堿鹽，其水解程度大于(1)(2)兩類，有的甚至水解完全。具體有三種情況：①生成的弱酸電離程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。四種方法…………………………鹽的水解能促進水的電離，任何水溶液中水電離的c(H＋)等于水電離的c(OH－)，在pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝10－4mol·L－1均來自于水的電離，水電離的c(OH－)也是10－4mol·L－1，多數(shù)被NH4＋結合。我的體會………………………水解是微弱的、可逆的、吸熱的動態(tài)平衡，屬于化學平衡，其平衡移動也符合勒夏特列原理。鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，電荷守恒、質量守恒；陽離子水解生成H＋，陰離子水解生成OH－；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。我的感悟………………………有的同學認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？問題征解………………………1．條件

①鹽必須可溶于水；②必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子。2．特征

鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應的程度越大，水解反應的程度就越小。3．基本規(guī)律 (1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN＞CH3COONa。必考點58

對鹽類水解規(guī)律的考查(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3，NaH2PO4，NaHC2O4等；②若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHS，NaHCO3，Na2HPO4等。(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如CO32－>HCO3－。(5)相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NH4＋的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 (

)。A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3思維引入先判斷溶液的酸堿性，分組，再比較同組內pH關系?！镜淅?】解析碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液因水解顯堿性，且CO32－水解程度大于HCO3－水解程度，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液的強；硫酸銨、氯化銨溶液因NH4＋水解呈酸性，且硫酸銨溶液中NH4＋濃度較大，所以它的酸性強些，硝酸鈉、氯化鈉溶液屬于強堿強酸鹽，呈中性；硫化鈉溶液呈堿性。答案

C比較溶液的pH時，先將電解質溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(堿性溶液)，同一組內再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質溶液的pH?！芤簆H大小的比較方法25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 (

)。A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡。選項B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、H＋、OH－和H2O，它們存在的粒子種類相同?！緫?】選項C，CO32－的水解能力大于HCO3－，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。選項D，NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCO3－與OH－反應導致c(CO32－)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時，OH－抑制了CO32－的水解，導致c(CO32－)增大。答案

C必考點59

鹽類水解的應用普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵【典例2】容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產生此現(xiàn)象的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_________________________________________________________。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為________________________________________________________________。答案

(1)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，會腐蝕鋼鐵(3)與酸反應速率NaHCO3>Na2CO3；產生等量CO2時，Na2CO3消耗Al3＋量多(1)先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。(2)考慮氧化還原反應。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。(3)鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸強堿正鹽蒸干后可得到原物質，如Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。——鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的判斷已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、【應用2】Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4(2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是_____________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是_________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是_______________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？______________________________________________________________________。1．離子濃度的定量關系 (1)電荷守恒關系式：

由于在電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)一定等于所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)。

書寫電荷守恒關系式的步驟： ①找全溶液中的離子； ②將陰、陽離子各放在“＝”的一邊，用“＋”連接； ③各離子濃度前的化學計量數(shù)就是各離子所帶的電荷數(shù)。如NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。必考點60

溶液中粒子濃度大小的比較(2)物料守恒關系式：在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但中心原子總是守恒的。如NaHCO3溶液中，雖然HCO3－既水解又電離，但HCO3－、CO32－、H2CO3三者中C原子的總物質的量與Na＋的物質的量相等，即c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)。(3)質子守恒關系式：2．溶液中離子濃度大小的關系 (1)多元弱酸溶液：

多元弱酸分步電離且一步比一步更難電離。

如H2CO3溶液中，c(H＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)。 (2)多元弱酸的正鹽溶液：

多元弱酸的酸根離子分步水解且一步比一步更難水解。如K2CO3溶液中：c(K＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) (3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較：

要考慮溶液中其他離子的影響。如在相同物質的量濃度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4＋)由大到小的順序是：③＞①＞②。(4)混合溶液中各離子濃度大小的比較：要考慮溶液中發(fā)生的水解平衡、電離平衡等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度。(2013·錫惠聯(lián)考)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (

)。A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后pH＞7：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液混合：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)【典例3】D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)思維引入先分析溶液的組成，結合“兩平衡”關系判斷。解析本題考查電解質的電離與鹽類的水解原理。A項反應得到等物質的量的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，所以c(NH4＋)＞c(Na＋)，A項錯；NaClO溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，由于兩溶液中c(Na＋)相等，因此B項正確；C項若HA為弱酸，MOH為強堿，則c(H＋)＞c(OH－)，若HA為強酸，MOH為弱堿，則c(OH－)＞c(H＋)，C項錯；由質子守恒c(OH－)＝c(H＋)－c(A2－)＋c(H2A)，故D項錯。答案

B——溶液中粒子濃度大小比較的解題思路A．若k＝1，則c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．若k＝2，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．k為任意值時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)D．若滿足3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，則可確定k＝3【應用3】解析由于S2－的水解程度大于HS－的水解程度，所以c(HS－)＞c(S2－)，A項錯；B項由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由物料守恒有3c(Na＋)＝5[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，將兩式消去c(Na＋)得到3c(OH－)＝3c(H＋)－c(S2－)＋2c(HS－)＋5c(H2S)，B項錯；據(jù)電荷守恒知C項正確；D項由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由物料守恒有4c(Na＋)＝7[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，將兩式消去c(Na＋)得到4c(OH－)＋c(S2－)＝4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，D項錯。答案

C1．配制溶液

在配制鹽的溶液時，有的因為鹽的水解而呈渾濁，這時往往加入少量的相應的酸抑制水解。如配制FeCl3溶液時，通常先將其溶解在鹽酸中，再加水稀釋以得到澄清的溶液。2．金屬氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等)的制備

AlCl3、FeCl3等一些易水解的鹽在制備時要在無水的環(huán)境中進行。由于要考慮到無水環(huán)境，因此對實驗裝置的連接順序及除雜都有特殊的要求。現(xiàn)要制備無水AlCl3(18℃時，升華)，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：當場指導能選用的試劑如下：A．食鹽晶體B．水C．飽和食鹽水D．燒堿溶液

E．鋁粉

F．二氧化錳G．濃硫酸

H．無水CaCl2I．堿石灰(1)從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為(

)接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)；(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質；儀器標號試劑標號(3)裝置①中集氣瓶的作用是______________________________________________________________________。(4)是否需要選擇裝置⑤？________，其原因是________________________________________________________。解析制備AlCl3時應注意AlCl3是強酸弱堿鹽，遇水即發(fā)生水解反應。故在本實驗所制Cl2進入裝置①前必經干燥，同時還要用裝置⑤與裝置①連接，因裝置⑤中盛裝的堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止制得的AlCl3發(fā)生水解反應，裝置⑤的另一個作用是堿石灰可吸收多余的Cl2防止污染環(huán)境。答案

(1)d

e

f

g

h

a

b

c(2)②③④①⑤AFGCGEI(3)收集AlCl3蒸氣并冷卻使之轉化為固體(4)需要AlCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣鹽類的水解及應用屬于高考必考的熱點內容。因為該知識點綜合了弱電解質的電離，溶液的酸堿性和關于pH的有關計算等，理論性強，思維強度大，聯(lián)系化學基本知識點的能力強，故每年必考，預測2014年高考仍會高密度的出現(xiàn)，出題角度仍與粒子濃度的大小和溶液性質的判斷有關。Hold住考向名師揭秘考向1鹽類水解規(guī)律及應用5年5考考向2溶液中粒子濃度大小比較5年5考1．判斷下列說法的正誤 (1)將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵(

) (2012·海南，4C)鹽類水解規(guī)律及應用(4)0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH (

) (2010·上海，14C)(5)25℃時，pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) (

) (2010·天津，4D)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×2．(2012·上海，17)將100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32－)的變化分別是 (

)。 A．減小、減小

B．減小、增大 C．增大、增大

D．增大、減小答案B3．(2011·重慶卷，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 (

)。 A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中電離后產生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，酸性增強，但酚酞在酸性溶液顏色不變化，因此A項不符合題意；CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，答案

B1．(2012·廣東理綜，23)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 (

)。 A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D．與等體積0.01mol·L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液

中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)溶液中粒子濃度的大小比較解析

B項，pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；D項，pH＝2的鹽酸與0.01mol·L－1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。答案

AC2．(2012·江蘇化學，15)25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是 (

)。A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

＞c(OH－)B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋

c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液

體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析本題考查溶液中粒子濃度的大小比較。隨著pH的增大，堿性增強，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)減小，當pH＝5.5時，從圖中可判斷出，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A項錯；W點存在的電荷守恒是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，從圖中看出，W處c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，B項正確；由電荷守恒方程式知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，C項正確；W處的1L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均為0.05mol，通入0.05molHCl，剛好與CH3COONa完全反應生成CH3COOH，即混合溶液為CH3COOH和NaCl，電荷守恒關系式為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D項錯。答案

BC3．(2012·安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關說法正確的 (

)。B．當V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)

＞c(H＋)答案

B4．(2011·安徽卷，13)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是 (

)。A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NH4＋)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸

熱解析

pH＝14或0時，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1，a點7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1，A錯誤；b點時溶液顯堿性，則氨水過量，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B錯誤；c點時pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH4＋)，C正確；d點后主要存在NH4＋的水解反應，該反應吸熱，D錯誤。答案

C鹽類水解知識是中學化學的基本理論之一，在高考中占有重要地位，屬于高考必考題。兼重點、難點和熱點于一體。由于鹽類的水解涉及面廣，在高考試題特別是選擇題中，常將鹽類水解與弱電解質的電離、酸堿中和滴定、pH等知識聯(lián)系在一起，具有一定的綜合性?！境Ｒ娍键c】①影響鹽類水解的因素②水解離子方程式的書寫、離子共存③離子濃度大小比較④鹽溶液酸堿性比較和水解平衡移動⑤易水解鹽的制備【常見題型】以選擇題為主，在非選擇題中也經常出現(xiàn)【例1】?下列說法正確的是 (

)。水解離子方程式的書寫解析

A項Cu2＋水解很微弱，生成的Cu(OH)2不能用“↓”符號；B項中，Al3＋和HCO3－水解相互促進，是完全反應，錯誤；C項0.1mol·L－1的二元酸溶液的pH＝4，表明該二元酸是弱酸，在K2B溶液中B2－應分步水解；D項由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A－會發(fā)生水解而使溶液呈堿性。答案

D鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H＋，陰離子水解生成OH－；陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿。(2)多元弱酸的酸根分步水解，應分步書寫水解的離子方程式，因為第一步水解程度較大，一般只寫第一步如Na2CO3的水解：(3)發(fā)生完全水解時，由于水解徹底，可用“===”連接反應物和產物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質可加“↓，”或“↑”。例如，F(xiàn)eCl3與NaHCO3混合：Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)離子方程式的書寫要遵守質量守恒和電荷守恒。【例2】?(2011·廣東，11)對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是 (

)。 A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3