微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題限時練

武義一中高一必修二專題一綜合限時練 3/26/2013微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題限時練武義一中高一3月份限時練考試化學試卷2013.3.26命題人潘振偉考試時間：60分鐘一、選擇題1．日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。()A．I是一種新元素B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I核內(nèi)有78個中子D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—ClB．HF的電子式：C．CH4分子的球棍模型：D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3．eq\o\al(A,Z)X與eq\o\al(A＋1,Z)X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等4．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A．6和8B．11和16C．12和9D．16和85．下列電子式中正確的是（）6．下列判斷錯誤的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔點：SiO2＞CCl4＞NaCl7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華B．HI氣體受熱分解C．食鹽熔化D．蔗糖溶于水8．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（）A．Na2O2和Na2OB．CCl4和CF4C．NaCl和HClD．CO29．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）族族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強10．下列敘述中，正確的是（） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布11．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（）12．0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出0.672LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族13．下列說法正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素14.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）A．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙是地殼中含量最多的元素D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵15．短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，則X、Y的原子序數(shù)的差不可能為（）A.1B.2C.3D.1116．下列說法正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強C．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高17．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）A．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－B．同周期元素中X的金屬性最強C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y最高價含氧酸的酸性最強18.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等19．A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：A>C>BB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2->C->B2+D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B20．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）A.X、M兩種元素只能形成X2MB.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑武義一中高一3月份限時練考試化學答案卷2013.3.26班級姓名學號成績123456789101112131415161718192021．周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第周期第族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。石墨晶體中平均每個碳原子與共價鍵的物質(zhì)的量之比為，每個六元環(huán)平均擁有碳原子個。22．現(xiàn)有①CaF2②金剛石③冰④干冰⑤Na2SO4⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：（1）晶體中既含離子鍵又含共價鍵的是；（2）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_；（3）熔點最低的是__；（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是____；23．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置；B2E的電子式為。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物X所含化學鍵類型有。（3）實驗室制取G氣體的化學方程式。（4）E的非金屬性比F(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)。24．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間.②⑦⑧(1)元素②在周期表中的位置為________；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________________________(用化學式表示)．(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應．單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式________________________、__________________________.化學參考答案一、選擇題（3分*20＝60分）12345678910CACCDDBBDC11121314151617181920AACBBDACCD二、主觀題（每空2分，共40分）21．4Ⅷ172：3222.（1）⑤（2）②（3）④