學(xué)考第4章-單元測(cè)試卷公開課

第四章單元測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16Cl：35.5一、選擇題(18小題，每小題3分，共54分)1．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，鋰的開發(fā)和用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。下列關(guān)于鋰的敘述中，不正確的是()A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH的弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O2．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．金屬鍵 D．非極性鍵3．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A．24Mg和24Mg2＋ B．16O與18OC．O2和O3 D．Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O4．下列化學(xué)用語正確的是()A．氯分子的電子式：Cl∶Cl B．氯離子的電子式：Cl－C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl5．下列說法中，不正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵C．冰中存在的作用力有共價(jià)鍵與氫鍵D．含有離子鍵的化合物才是離子化合物6．下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是()A．氧化鎂 B．氦C．銅 D．液氨7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<XC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是空氣中含量最多的元素；Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述不正確的是()A．W位于元素周期表中第三周期VII族B．Y陰離子的半徑比Z陰離子半徑小C．Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)9．下列說法正確的是()A．某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B．7Li的中子數(shù)為4C．元素周期表有7個(gè)周期18個(gè)族D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素10．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)11.下列說法正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次遞增B．N2、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成的，都存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物C．BCl3中各原子最外層均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵12．由短周期元素構(gòu)成的離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A．X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B．X中一定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑13．下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是()A．過渡元素全部是金屬元素B．X2＋的核外電子數(shù)為18，則X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1D．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共18個(gè)縱列14．下列判斷不正確的是()A．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S B．還原性：K>Na>MgC．離子半徑：Na＋>Al3＋>F－ D．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO315．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。下列說法正確的是()A．W的氫化物比Y的氫化物的沸點(diǎn)高B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．W、X、Y三種元素組成的化合物一定不與氧氣反應(yīng)D．化合物YWZ2遇水產(chǎn)生的氣體，可能使石蕊溶液先變紅后褪色16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下s為液體，其余均為無色氣體。r是元素X的單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，n物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，單質(zhì)m常用于自來水的殺菌消毒。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＜Y＜X＜ZB．非金屬性：X＜Y＜ZC．配平反應(yīng)①后，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D．W分別與X、Y可形成相同電子數(shù)的共價(jià)化合物17．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C18．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A．B3A2 B．AB2C．A3B2 D．BA2二、非選擇題(46分)19．(10分)根據(jù)下列微?；卮饐栴}。1H2H3H14C14N16O35Cl237Cl(1)以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。(2)互為同位素的是________。(填8種微粒中合理的微粒)(3)質(zhì)量數(shù)相等的是________，中子數(shù)相等的是________。(填8種微粒中合理的微粒)(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；質(zhì)子數(shù)之比為________。20．(10分)8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答下列問題。(1)A在元素周期表中的位置是____________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)X2D電子式為____________。(3)寫出單質(zhì)E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷中，正確的是________(填字母)。a．金屬性：E>Gb．氫化物的穩(wěn)定性：D<Lc．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的單質(zhì)通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________，該實(shí)驗(yàn)說明Q的非金屬性強(qiáng)于碘，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(16分)現(xiàn)有1～20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表。元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層電子數(shù)為L(zhǎng)層與K層電子數(shù)之差BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素A的原子最外層共有________個(gè)電子，B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是____________。(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式：____________(用元素符號(hào)表示)。(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C．一定條件下，D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D．D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng)(4)C的氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。22．(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________。參考答案1．【答案】C【解析】鋰是堿金屬，堿金屬單質(zhì)密度從上到下逐漸增大(Na、K反常)，則鋰是較輕的金屬，A正確。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Li，則LiOH的堿性比NaOH弱，B正確。鈉和鋰為同主族元素，最外層都為一個(gè)電子，鈉原子的半徑比鋰原子的大，更易失去最外層電子，則鈉的化學(xué)性質(zhì)比鋰活潑，C錯(cuò)誤。鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，D正確。2．【答案】A【解析】離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，要產(chǎn)生陰、陽離子，一定是不同種元素的原子，即含離子鍵的一定是化合物，A符合題意；共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)中，如O2、N2、H2等都含共價(jià)鍵，B不符合題意；金屬鍵一般存在于金屬單質(zhì)和合金中，C不符合題意；非極性鍵可能存在于單質(zhì)中，如N2、H2等，也可能存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，D不符合題意。3．【答案】B【解析】16O與18O，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B符合題意。4．【答案】D【解析】氯分子的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，A錯(cuò)誤；氯離子的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)－，B錯(cuò)誤；是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；次氯酸中氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D正確。5．【答案】A【解析】含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子，B正確；冰是固態(tài)水，其中存在的作用力有共價(jià)鍵與氫鍵，C正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確。6．【答案】D【解析】氧化鎂只有離子鍵，A錯(cuò)誤；氦不含共價(jià)鍵，只有分子間作用力，B錯(cuò)誤；銅不含共價(jià)鍵和分子間作用力，C錯(cuò)誤；液氨分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有分子間作用力，D正確。7．【答案】D【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x＋1，Z的最外層電子數(shù)為x＋2，Y的最外層電子數(shù)為x－2，根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，得出x＝5。由此可以判斷出W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl。【解析】氨存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，X為O，沒有氧化物，B錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Al3＋<O2－，D正確。8．【答案】A【分析】X是空氣中含量最多的元素，則X為N，Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族，則Y為8號(hào)元素，Z為16號(hào)元素，即Y為O、Z為S，W為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則W為Cl?！窘馕觥縒為Cl，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，A錯(cuò)誤；Y的陰離子為O2－有2層電子，Z的陰離子為S2－有3層電子，所以O(shè)2－半徑比S2－半徑小，B正確；同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，O的非金屬性比N強(qiáng)，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比N的強(qiáng)，C正確；同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，D正確。9．【答案】B【解析】某粒子核外電子排布為2、8、8的結(jié)構(gòu)，并沒有指明粒子的種類，故該粒子可能是K＋、Ca2＋、Cl－等，A錯(cuò)誤；原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，Li的中子數(shù)為7－3＝4，B正確；元素周期表中有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，其中8、9、10縱行為一個(gè)族，共有16個(gè)族，C錯(cuò)誤；元素原子的最外層只有2個(gè)電子，不一定是金屬元素，如可能是He，D錯(cuò)誤。10．【答案】B【解析】同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快，所以Ba與冷水反應(yīng)會(huì)更快，A正確。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導(dǎo)電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線附近，都是半導(dǎo)體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推測(cè)不合理，B錯(cuò)誤。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。已知HCl在1500℃時(shí)才分解，而HI在230℃時(shí)即分解，由此推測(cè)HBr的分解溫度介于兩者之間，故C正確。同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與H2化合越來越容易。Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)，因此P與H11．【答案】D【解析】F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，HF、HCl、HBr、HI的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2、CO2和CH4都是共價(jià)化合物，由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BCl3中Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解過程中，Na＋、HCOeq\o\al(－,3)之間的離子鍵斷裂，H與O之間的共價(jià)鍵斷裂，D項(xiàng)正確。12．【答案】A【解析】Na3N為離子化合物，鈉離子和氮離子的核外電子數(shù)之和為20，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，則X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等，故A正確；NH4F為離子化合物，銨根離子和氟離子的核外電子數(shù)之和為20，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgO為離子化合物，鎂離子和氧離子的核外電子數(shù)之和為20，鎂元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH為離子化合物，鉀離子和氫離子的核外電子數(shù)之和為20，鉀元素和氫元素在同一主族，但不在同一周期，則若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na2O13．【答案】C【解析】依據(jù)元素周期表，過渡元素全部是金屬元素，A正確；X2＋的核外電子數(shù)為18，則X的核外電子數(shù)為20，即X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，B正確；如果是第二、三周期，則第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)差值為1，如果是第四、五周期，則第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)差值為11，如果是第六、七周期，則原子序數(shù)差值為25，C錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，第Ⅷ族占有3列，其余各占有1列，共18縱列，D正確。14．【答案】C【解析】非金屬性：F>O>S，所以穩(wěn)定性為H2S<H2O<HF，A項(xiàng)不符合題意；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，還原性順序?yàn)镵>Na>Mg，B項(xiàng)不符合題意；三種離子的電子層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”知，半徑大小為F－>Na＋>Al3＋，C項(xiàng)不符合題意；碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為H2CO3>H2SiO3，且兩者均為弱酸，HNO3為強(qiáng)酸，所以酸性強(qiáng)弱為HNO3>H2CO3>H2SiO3，D項(xiàng)不符合題意。15．【答案】A【分析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；Z的原子序數(shù)大于Na，Z與Na形成的離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則Z為Cl；W的原子序數(shù)小于Na，且其簡(jiǎn)單離子與Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W為N或O；而W與Y同族，則Y為P或S?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl。NH3或H2O的分子之間均存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于PH3或H2S，A說法正確；同周期元素從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y，B說法錯(cuò)誤；Na2SO3中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；SOCl2易發(fā)生水解產(chǎn)生SO2和HCl，二者均能使石蕊溶液變紅，但不能使紅色溶液褪色，D說法錯(cuò)誤。16．【答案】C【分析】依據(jù)題意，n、p、q、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下s為液體，故s為H2O；r是元素X的單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，故r為N2；n物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故n為NH3；單質(zhì)m常用于自來水的殺菌消毒，故m為Cl2。綜上所述，n為NH3，r為N2，m為Cl2，s為H2O，q為HCl。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出p可為NO或N2O4等無色氧化物。W、X、Y、Z依次為H、N、O、Cl，據(jù)此分析解題?！窘馕觥縒、X、Y、Z依次為H、N、O、Cl，故原子半徑：H＜O＜N＜Cl，A正確；由分析可知，X、Y、Z依次為N、O、Cl，故非金屬性：N＜O＜Cl，B正確；2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，配平反應(yīng)①后氧化劑Cl2和氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量之比為3∶1，C錯(cuò)誤；H2O和NH3為具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物，D正確。17．【答案】C【分析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中A、B位于周期表的左側(cè)，且位于同一周期，C和D位于周期表的右側(cè)，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數(shù)應(yīng)是a＞b＞d＞c，據(jù)此解題?！窘馕觥客芷谧宰笙蛴以影霃街饾u減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤。根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤。18．【答案】D【解析】短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則L層電子數(shù)為8，即a＋b＝8，元素A有兩個(gè)電子層，則b＝2，所以a＝8－2＝6，則A為氧元素；B元素的原子M層電子數(shù)是a－b＝6－2＝4，B為硅元素，A、B兩元素形成的化合物為SiO2，即BA2。19．【答案】(1)65(2)1H、2H、3H(3)14C、14N14C、16O(4)23∶3411【解析】(1)核素指的是原子，故共有6種核素；1H、2H、3H均屬于氫元素，14C屬于碳元素，14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2(2)1H、2H、3H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素。(3)核素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；14C的中子數(shù)＝14－6＝8，16(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，則相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為(14＋16＋16)∶(32＋18＋18)＝23∶34；質(zhì)子數(shù)之比為(6＋8＋8)∶(16＋8＋8)＝11∶16。20．【答案】(1)第二周期第ⅣA族(2)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)ac(5)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)：I>Cl，原子半徑：I>Cl，原子得電子能力：I<Cl，元素非金屬性：I<Cl【分析】X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，故X為H；根據(jù)原子半徑與元素化合價(jià)的關(guān)系分析可知，B為N，則A為C，D為O，E為Na，G為Al，L為S，Q為Cl。【解析】(1)C在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X2D為H2O，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(3)Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(4)同一周期，從左到右，金屬性依次減弱，金屬性：Na>Al，a正確。同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，b錯(cuò)誤。因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>H2SO4，c正確。(5)氯氣通入淀粉KI溶液的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)：I>Cl，原子半徑：I>Cl，原子得電子能力：I<Cl，元素非金屬性：I<Cl。21．【答案】(1)6CaCl2(2)(3)ClC(4)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4【分析】由于A元素的M層電子數(shù)＝L層(8個(gè))－K層(2個(gè))，則A元素的第三層核外電子數(shù)為6，可以推斷出A為S；D元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，所以D為Cl；B的離子與D的離子具有相同電子層