化學(xué)高考新特點與對策深圳市教育科學(xué)研究院

化學(xué)高考新特點與對策

深圳市教育科學(xué)研究院

吳運來

075582203970(辦uyunlai@一、新課程五省區(qū)高考方案介紹二、化學(xué)新課程高考特點研究三、2009年化學(xué)高考復(fù)習(xí)策略一、新課程五省區(qū)高考方案福建2009年實行“3＋文綜/理綜”

文科學(xué)生考“語、文數(shù)、外+文綜”，理科學(xué)生考“語、理數(shù)、外+理綜”，每科150分，文綜、理綜各300分。總分=150*3+300=750高考方案一、新課程五省區(qū)高考方案廣東實行“3+X+6門文基/理基”文科學(xué)生考“語、文數(shù)、外+文基+X文”，理科學(xué)生考“語、理數(shù)、外+理基+X理”，每科150分，理基/文基包括一定比例的政、史、地、理、化、生6科，文科生在政、史、地中選1，理科生在理、化、生中選1?？偡?150*5=750高考方案一、新課程五省區(qū)高考方案廣東2010年實行“3+文綜/理綜+反向水平測試”文科學(xué)生考“語、文數(shù)、外+文綜+理科水平測試”，理科學(xué)生考“語、理數(shù)、外+理綜+文科水平測試”，語、數(shù)、外每科150分，理綜/文綜各300分，其中各小科100分。水平測試等級制?？偡?150*3+300=750高考方案一、新課程五省區(qū)高考方案廣東2010年實行“3+文綜/理綜+反向水平測試”文科學(xué)生考“語、文數(shù)、外+文綜+理科水平測試”，理科學(xué)生考“語、理數(shù)、外+理綜+文科水平測試”，語、數(shù)、外每科150分，理綜/文綜各300分，其中各小科100分。水平測試等級制?？偡?150*3+300=750高考方案一、新課程五省區(qū)高考方案寧夏實行“3+文綜/理綜”方案

考生可分文科或理科分別選擇考試科目。文科學(xué)生考“語、數(shù)、外+文綜”，理科學(xué)生考“語、數(shù)、外+理綜”，語、數(shù)、外每科150分，理綜/文綜300分，其中化學(xué)100分?？偡?150+150+150+300=750高考方案山東實行“3+文綜/理綜+1”的方案“3”指語文、數(shù)學(xué)和外語3個科目，是所有考生的必考科目，每科150分，共450分。文科綜合包括政治、歷史、地理3個科目的必修內(nèi)容和部分選修內(nèi)容；理科綜合包括物理、化學(xué)、生物3個科目的必修內(nèi)容和部分選修內(nèi)容。文綜（或理綜）試卷滿分為240分。其中化學(xué)78分?！?”指基本能力，分值為100分，折合成60分記入總分。內(nèi)容涉及高中新課程的技術(shù)、藝術(shù)、體育與健康、綜合實踐活動、人文與社會、科學(xué)六個學(xué)習(xí)領(lǐng)域，以及運用所學(xué)知識解決生活和社會實際問題的能力。據(jù)悉，所有考生都要參加基本能力考試。總分＝450＋240＋60＝750分海南實行“3+3+基礎(chǔ)會考”方案

第一個“3”指語文、數(shù)學(xué)和外語3個科目，是所有考生的必考科目。每科150分，數(shù)學(xué)分文、理兩種試卷。第二個“3”，理科包括理、化、生，文科包括政、史、地，每科100分?；A(chǔ)會考在高考中占40分。理科基礎(chǔ)會考包括政治、歷史、地理、技術(shù)四科，文科基礎(chǔ)會考包括物理、化學(xué)、生物、技術(shù)四科?？偡郑?50＋100＋100＋100＋40＝790分2008年江蘇省實行“3+6門必修綜合會考+(1+x)文科選修／理科選修”

必考科目“3”（高三下學(xué)期）：語文、數(shù)學(xué)和外語(文科考生的語文試卷分值為200分，數(shù)學(xué)150分，英語150分；理科考生的數(shù)學(xué)試卷分值為200分，語文150分，英語150分)指定選考科目（高三上學(xué)期）：“文科選修”2：歷史加上政治和地理中的任意一門“理科選修”2：物理加上生物和化學(xué)中的任意一門選修課“高考”的成績分A、B、C三個等第，作為高校錄取招生時的重要參考依據(jù)?！?門必修課綜合”會考(高二下學(xué)期)：政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物?？偡?200+150+150=500分;（6門會考+2門選考）等級特點一特點一.考綱硬接軌，考卷軟著陸二、化學(xué)新課程高考特點研究特點一特點一.考綱硬接軌，考卷軟著陸二、化學(xué)新課程高考特點研究2006年前試卷結(jié)構(gòu)、題型和分值分配試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ（客觀題）Ⅱ（主觀題）單選題單雙選實驗題無機題有機題計算題總題數(shù)8-99-102222題分值3或44約22約21約17約19試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ（客觀題）Ⅱ（主觀題）單選題單雙選實驗題無機題有機題結(jié)構(gòu)題總題數(shù)1010331+1（選）1（選）題分值3（3）4（4）約30（29）約30（32）約10+10（9+10）約10（10）2007—2008年廣東化學(xué)高考試卷結(jié)構(gòu)、題型和分值分配考卷結(jié)構(gòu)表1考卷模式1.試卷新結(jié)構(gòu)：客觀題+主觀題+選做題試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ（客觀題）Ⅱ（主觀題）單雙選實驗題無機題有機題指定選考總題數(shù)102211（選）題分值4約20約20約10約10100分理綜化學(xué)高考試卷結(jié)構(gòu)、題型和分值分配預(yù)測考卷結(jié)構(gòu)1.試卷新結(jié)構(gòu)：客觀題+主觀題+選做題試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ（客觀題）Ⅱ（主觀題）單選題實驗題無機題選考題組總題數(shù)10222~3（選）題分值30-40約20約20約20-30五省區(qū)新課程試卷結(jié)構(gòu)表2008年廣東海南江蘇山東寧夏試卷類型x科x科x科理綜理綜必做題試題總量、題型、分值25小題(選擇18題，63分；非選7題，77分)17小題(選擇12題,36分；非選5題，44分)20小題(選擇14題,48分；非選6題，60分)10小題(選擇7題，28分；非選3題，42分)10小題(選擇7題，42分；非選3題，43分)模塊分布必修15題，原理10題必修13題，原理4題必修14題，原理6題必修6題，原理4題必修7題，原理3題選做題試題總量、題型、分值兩道試題選做一道（10分）三組試題選做一組，每組有選擇3題（9分）、非選1題（11分）2道試題選做1道（12分），為非選擇題3道試題選做1題（8分），為非選擇題3道試題選做1題（15分），為非選擇題模塊分布有機、結(jié)構(gòu)各1題結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各4題結(jié)構(gòu)、實驗各1題結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各1題結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各1題答題總題量26小題21小題21小題11小題11小題試卷總分150分100分120分全卷240分,化學(xué)78分全卷300分,化學(xué)100分分值/小題65679因各省高考方案的差別，選考模塊、小題數(shù)目和分值都不一致，但都體現(xiàn)了新課程的選擇性，有利于促進學(xué)生的個性發(fā)展。相對而言，廣東試卷化學(xué)試卷小題數(shù)量最多，對課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱內(nèi)容覆蓋的最多。從選考內(nèi)容上看海南選做試題數(shù)量最多，有三組共12題，且分布在結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)三個模塊。山東、寧夏理綜化學(xué)分別有3道小題供選擇，也分別涵蓋了結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)三個模塊。廣東、江蘇只涉及兩個選修模塊，但江蘇是新課程化學(xué)高考首次把實驗?zāi)K作為選考內(nèi)容引入高考的省份。五省區(qū)化學(xué)試題都沒有出現(xiàn)偏題、怪題，考核內(nèi)容均在2008年考試大綱的要求范圍，體現(xiàn)了高中化學(xué)課改的方向。試題呈現(xiàn)基礎(chǔ)性、選擇性、綜合性、時代性的特點，突出考查了學(xué)生的能力和素質(zhì)，實現(xiàn)了穩(wěn)中求變、推陳出新、創(chuàng)新發(fā)展的要求。2.內(nèi)容新導(dǎo)向：學(xué)以致用06-07廣東卷內(nèi)容變化07年考綱06年考綱化學(xué)基本概念和理論約45%約35%元素及化合物（常見無機物及其應(yīng)用）約18%約15%常見有機物及其應(yīng)用約8%約15%有機化學(xué)基礎(chǔ)（選考）約7%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）約7%化學(xué)實驗（基礎(chǔ)）約22%約20%化學(xué)計算滲透

約15%合計100%100%趨勢是增加概念和理論、實驗、應(yīng)用考綱研究2.內(nèi)容新導(dǎo)向：學(xué)以致用06-07廣東卷內(nèi)容變化07年考綱06年考綱化學(xué)基本概念和理論約45%約35%元素及化合物（常見無機物及其應(yīng)用）約18%約15%常見有機物及其應(yīng)用約8%約15%有機化學(xué)基礎(chǔ)（選考）約7%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）約7%化學(xué)實驗（基礎(chǔ)）約22%約20%化學(xué)計算滲透

約15%合計100%100%趨勢是增加概念和理論、實驗、應(yīng)用考綱研究內(nèi)容分配歷年高考在內(nèi)容比例上大都與考綱規(guī)定吻合（07廣東卷）（教育部規(guī)定選考占10-20%）

內(nèi)容題號分值權(quán)重考綱規(guī)定

必考內(nèi)容基本概念和理論1、3、4、5、9、11、15、16、17、19、20、254932.67%約45%常見無機物及其應(yīng)用6、12、13、24、263322%約18%常見有機物及其應(yīng)用7、27128%約8%化學(xué)實驗基礎(chǔ)2、8、10、14、18、21、22、234630.67%約22%選考內(nèi)容有機化學(xué)基礎(chǔ)28106.7%各約7%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)29106.7%合計28150100%100%五省區(qū)高考注重化學(xué)核心內(nèi)容的考核，緊扣主干知識

研究五省區(qū)08年化學(xué)試卷，不難發(fā)現(xiàn)，傳統(tǒng)的主干化學(xué)知識和核心內(nèi)容仍在試卷占較大的比例，體現(xiàn)了新課程高考化學(xué)命題的繼承性和平穩(wěn)過渡。下列化學(xué)內(nèi)容在五套試卷中都有一定程度上重復(fù)出現(xiàn)：阿佛加德羅常數(shù)；氧化還原分析；離子共存、離子方程式正誤判斷；化合物組成、含量分析；除雜、分離、檢驗、鑒別、制備、收集等基本實驗；pH值、溶液酸堿性、溶液中微粒濃度關(guān)系；反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式；元素周期律、元素周期表；物質(zhì)分類、強弱電解質(zhì)、金屬冶煉；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、平衡轉(zhuǎn)化率的計算；原電池、電解池分析；電極反應(yīng)；單質(zhì)及化合物性質(zhì)；無機化工流程圖；尾氣吸收；綠色化學(xué)；有機合成路線、取代基的影響；溶解度曲線；金屬晶體、化合物的成鍵方式、空間構(gòu)型、晶體物理性質(zhì)、鍵型等。?？贾攸c以化學(xué)基本概念和理論為例，對五套試卷必考試題中出現(xiàn)較多的內(nèi)容進行梳理。傳統(tǒng)化學(xué)基本概念和理論仍然是五省區(qū)考核的重點，這些內(nèi)容不僅是高中非課改實驗區(qū)高三復(fù)習(xí)的重頭戲，也是明、后年即將進入新課程高考的地區(qū)高三化學(xué)復(fù)習(xí)的重點內(nèi)容。啟示:突出主干知識，尋找縱橫聯(lián)系高考化學(xué)考試說明涉及的考點大致有470多個，但高考題中年年都考或者大部分年份考的考點大約只有20個。歸納出的“熱點題”主要有：1、阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律2、氧化——還原反應(yīng)的概念、配平和計算3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡5、離子反應(yīng)和離子方程式6、物質(zhì)的電離和電離平衡7、鹽類水解及應(yīng)用8、離子共存問題9、離子濃度大小比較10、pH值及其計算11、A1(OH)3兩性及物質(zhì)檢驗12、元素或物質(zhì)推斷13、有機物燃燒規(guī)律及計算14、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)15、有機反應(yīng)方程式16、溶液濃度和溶解度計算17、新元素、新材料及新科技18、化工能源及環(huán)保知識19、化學(xué)中常用計量的比較、換算和熱化學(xué)方程式概念及計算20、物質(zhì)的量計算、化合物計算或用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題等與20個考試“熱點”相聯(lián)系的知識點多為主干知識。不難發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液，化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，氧化-還原反應(yīng)等基本理論處于考點核心。13、有機物燃燒規(guī)律及計算14、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)15、有機反應(yīng)方程式16、溶液濃度和溶解度計算17、新元素、新材料及新科技18、化工能源及環(huán)保知識19、化學(xué)中常用計量的比較、換算和熱化學(xué)方程式概念及計算20、物質(zhì)的量計算、化合物計算或用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題等與20個考試“熱點”相聯(lián)系的知識點多為主干知識。不難發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液，化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，氧化-還原反應(yīng)等基本理論處于考點核心。五省區(qū)高考注重對課標(biāo)新增內(nèi)容的考核，體現(xiàn)新高考的與時俱進廣東、海南、山東、寧夏四省區(qū)在07、08連續(xù)兩年都對在高考考試大綱范圍內(nèi)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的新增內(nèi)容進行了考核。江蘇08年試卷對課標(biāo)新增內(nèi)容也表現(xiàn)出極大的興趣，體現(xiàn)了高中化學(xué)高考的發(fā)展性和時代性?；瘜W(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、原子核外電子排布式、沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)、共價鍵的類型、原子雜化軌道等都在五省區(qū)試卷中有不同程度的出現(xiàn)。新增考點2008年高考化學(xué)涉及到的新課程新增內(nèi)容高考試卷涉及到的新增內(nèi)容試題廣東溶度積常數(shù)Ksp、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、趁熱過濾、核外電子躍遷、σ鍵、氫鍵第9題、第15題、第19題、第24題、第27題海南通過鍵能計算焓變、核磁共振氫譜、原子雜化軌道、氫鍵、電離能、電子亞層能量、、電負(fù)性、核外電子排布式第8題、第18題、第22題、第23題、第25題江蘇核磁共振氫譜、溶度積常數(shù)Ksp、蓋斯定律、手性碳原子、第一電離能、原子雜化軌道、核外電子排布式、配合物、布氏漏斗、氫鍵第16題、第17題、第21題山東平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)Ksp、蓋斯定律、核外電子排布式、π鍵、σ鍵、第14題、第15題、第29題、第32題寧夏蓋斯定律、核外電子排布式、氫鍵、電負(fù)性、核磁共振氫譜第13題、第35題、第36題

高中化學(xué)新課程實施以來，在高中化學(xué)教材中增加了一些新的化學(xué)知識，這些內(nèi)容主要分布在各選修模塊，特別是《化學(xué)反應(yīng)原理》和《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》模塊涉及的新增內(nèi)容要多一些。這些新增內(nèi)容在07、08兩年的高考各省化學(xué)試卷中占了一定比例，特別是《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的對化學(xué)平衡常數(shù)的理解和進行簡單的計算已經(jīng)在07年廣東25題、海南16題、山東28題、寧夏27題中出現(xiàn)后，又在08年廣東15題和24題、山東14題和29題出現(xiàn)。1-36號元素原子核外電子排布式已經(jīng)在07年廣東29題、海南25題、山東32題、寧夏31題中出現(xiàn)后，又在08年海南25題、江蘇21題、山東32題、寧夏35題出現(xiàn)。這些考點在五省區(qū)重復(fù)的出現(xiàn)不是偶然的，而是體現(xiàn)高考命題對新課程的支持，所以我們高中課改實驗區(qū)要重視新課程新增內(nèi)容的的教學(xué)和復(fù)習(xí)。值得關(guān)注新增知識點焓變和熵變說明常見化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡常數(shù)計算電解原理的應(yīng)用活化分子、有效碰撞、活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響繪制滴定過程中的pH變化曲線沉淀溶解平衡的應(yīng)用測定有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量的一般方法物理方法可以確定有機化合物的結(jié)構(gòu)有機化合物的順反異構(gòu)核外電子分層排布遵循的原理電子的躍遷元素電負(fù)性的變化規(guī)律鍵能、鍵長、鍵角極性鍵和非極性鍵、σ鍵和π鍵

金屬鍵的含義

價層電子對互斥模型等電子原理的應(yīng)用金屬晶體的基本堆積方式3.內(nèi)容新板塊：化學(xué)過程與方法（全國）強調(diào)：過程與方法；淡化：計算難度考綱研究舊5大板塊（2006年）新5大板塊（07-08年）化學(xué)計算化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論常見元素的單質(zhì)及其重要化合物常見無機物及其應(yīng)用有機化學(xué)基礎(chǔ)常見有機物及其應(yīng)用化學(xué)實驗化學(xué)實驗基礎(chǔ)3.內(nèi)容新板塊：化學(xué)過程與方法（全國）強調(diào)：過程與方法；淡化：計算難度考綱研究舊5大板塊（2006年）新5大板塊（07-08年）化學(xué)計算化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論常見元素的單質(zhì)及其重要化合物常見無機物及其應(yīng)用有機化學(xué)基礎(chǔ)常見有機物及其應(yīng)用化學(xué)實驗化學(xué)實驗基礎(chǔ)考綱變化依據(jù)：新課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)+探究理念內(nèi)容范圍義務(wù)教育階段高中必修模塊高中選修模塊科學(xué)探究認(rèn)識化學(xué)科學(xué)化學(xué)實驗基礎(chǔ)實驗化學(xué)身邊的化學(xué)物質(zhì)常見無機物及其應(yīng)用有機化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與社會發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)4.能力新要求：重組+探究舊4種能力（06）新3種能力（07-08年）1.自學(xué)能力1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2.思維能力2．分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力3.實驗?zāi)芰?．化學(xué)實驗與探究能力4.觀察能力

強調(diào)：題干信息+舊知識塊—重組新知識塊強調(diào)：實驗過程和基本方法考綱研究五省區(qū)高考對學(xué)生多種形式信息的閱讀、歸納、篩選和加工能力成為新課程高考命題的主導(dǎo)方向2008年化學(xué)考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版）考核目標(biāo)與要求的第一能力是“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”。具體包括：（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。考法變化高中課改實驗區(qū)08年的五套試卷都突出了情景設(shè)置，考察了學(xué)生閱讀能力和對文字、表格、圖象、方程式、框圖、流程等多種形式信息的歸納、篩選、加工能力。以08年廣東試卷為例分析試題中信息的呈現(xiàn)形式228.(10分)07廣東卷已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45~50%），另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+A…（（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

可見，取代基對Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可/共6條）：①_________;②_________;③___________………….略………….略—CH3—CHOCH3——CHO—Cl—CHOCl—CHOCH3—CHO—CHOClCl

取代苯甲醛

1523330

取代苯甲醛

71635282—CHOCH3—CH3—CHOCl—產(chǎn)率（%）產(chǎn)率（%）考查從信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。228.(10分)07廣東卷已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45~50%），另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+A…（（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

可見，取代基對Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可/共6條）：①_________;②_________;③___________………….略………….略—CH3—CHOCH3——CHO—Cl—CHOCl—CHOCH3—CHO—CHOClCl

取代苯甲醛

1523330

取代苯甲醛

71635282—CHOCH3—CH3—CHOCl—產(chǎn)率（%）產(chǎn)率（%）考查從信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表23.(11分)08廣東卷硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式

。②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式

；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是

?！?/p>

考查從信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。26.（10分）08廣東卷（2）…催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，…實驗結(jié)果如下：分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是

（寫出2條/共3條）?！?.考查吸收整合化學(xué)信息的能力，從信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。兼顧均分和區(qū)分度，難度值控制約為0.6近七年高考化學(xué)試卷難度系數(shù)統(tǒng)計表（廣東卷）年份200020012002200320042005200620072008難度0.670.630.630.620.690.620.530.590.61平均

約0.6

理念：不考難題，追求區(qū)分

比例：難：中：易=1：6：3命題研究5.難度新策略：試題不難，試卷較難一卷難度適當(dāng)，約0.64，最難0.3二卷題情景新、陌生度大、填空多、閱讀量大，最難0.1顯示很多考生沒有時間做完試卷題易卷難難：中：易=17：83：50=1：5：3（0.1-0.3定為難題，0.4-0.6定為中，0.7-0.9定為易）均分07字?jǐn)?shù)難度20072006答案84020072006一卷5642.823170.80.64二卷3336.627650.410.44全卷8979.550870.590.53指標(biāo)對照2007和2006廣東卷試卷質(zhì)量指標(biāo)對照試題不難，試卷難（得分難）長題、長卷（二卷難度大）均分07字?jǐn)?shù)難度20072006答案84020072006一卷5642.823170.80.64二卷3336.627650.410.44全卷8979.550870.590.53指標(biāo)對照2007和2006廣東卷試卷質(zhì)量指標(biāo)對照試題不難，試卷難（得分難）長題、長卷（二卷難度大）準(zhǔn)狠新創(chuàng)（1）著重考察模塊基礎(chǔ)知識（只針對考點）（2）注重考察綜合運用能力（知識面通過組合加寬）（3）刻意聯(lián)系實際、化學(xué)實驗和高新科技（陌生）（4）強化新課程而求創(chuàng)（新）6.命題特點：基礎(chǔ)、綜合、創(chuàng)新下手容易得分難，一不小心就翻船！題好做分難得，首尾難顧忙不迭！08試題基礎(chǔ)：主干知識和重點知識（廣東）基本概念與分類T7，T10，T11物能轉(zhuǎn)化T2，T14化學(xué)實驗與設(shè)計T4，T21化學(xué)計算T6，T9，T20，T24化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡T8，T9，T15，T24電解質(zhì)溶液T17，T18原電池T5，T12，T16物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期率T1，T13，T27元素及化合物T19，T22，T23有機化學(xué)T3，T25，T26

主干知識著重板塊，重點知識突出化學(xué)特色07試題創(chuàng)新1：實驗方法（31%）T2pH的測定T8對萃取條件、銅與濃硫酸的實驗改進、廢液的處理的考查T10對Na與水的反應(yīng)、配制一定濃度的溶液、滴定管與分液漏斗的使用的考查T14通過中和滴定實驗，考察學(xué)生圖表處理與分析的能力T18對二氧化硫、氯氣、硝酸、過氧化氫性質(zhì)通過實驗內(nèi)容與目的的分析，考查學(xué)生對實驗變量的控制對實驗現(xiàn)象與結(jié)論的影響T21通過制備氯化銨的工業(yè)流程，考查實驗室蒸發(fā)濃縮所用儀器、驗純的方法與操作、提純的方法T22通過碘鐘實驗采用研究性學(xué)習(xí)形式研究化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力與科學(xué)實驗?zāi)芰M行了考查T23對學(xué)生的實驗探究的實驗技巧和習(xí)慣，以及創(chuàng)新思維能力進行了考查與甄別

08試題創(chuàng)新2：強化新課程知識和能力（53.3%）T8△H與平衡移動（3`）T9Ksp

與平衡移動（3`）T14物能轉(zhuǎn)化（4`）T15△H與平衡移動；化學(xué)平衡常數(shù)（4`）T19蓋斯定律求解熱化學(xué)方程式（11`）T20實驗設(shè)計，趨勢分析（11`）T21實驗探究和方案設(shè)計（12`）T24物能轉(zhuǎn)化曲線繪制（12`）T26數(shù)據(jù)分析與下結(jié)論（10`）T27模型化（10`）07試題新穎：情景新和立意新（55%）16/29T1鉍（Bi）在醫(yī)學(xué)的應(yīng)用T4海水資源的綜合利用T5氯氣管道漏氣的檢測T6硅的工業(yè)應(yīng)用T7石油裂解、油脂與淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的相關(guān)知識T9新型細(xì)菌燃料電池T12銅綠的防止T13順鉑的抗腫瘤作用T20三氧化二鎳高能電池T21氯化銨的工業(yè)流程T24二氧化錳的制取T25黃鐵礦生產(chǎn)硫酸知識T26生物無機材料磷灰石的制取T27克矽平治療矽肺病T28香料原料肉桂酸的知識T29第ⅣA族元素及其化合物在材料、醫(yī)藥上的重要作用07試題新穎：情景新和立意新（55%）16/29T1鉍（Bi）在醫(yī)學(xué)的應(yīng)用T4海水資源的綜合利用T5氯氣管道漏氣的檢測T6硅的工業(yè)應(yīng)用T7石油裂解、油脂與淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的相關(guān)知識T9新型細(xì)菌燃料電池T12銅綠的防止T13順鉑的抗腫瘤作用T20三氧化二鎳高能電池T21氯化銨的工業(yè)流程T24二氧化錳的制取T25黃鐵礦生產(chǎn)硫酸知識T26生物無機材料磷灰石的制取T27克矽平治療矽肺病T28香料原料肉桂酸的知識T29第ⅣA族元素及其化合物在材料、醫(yī)藥上的重要作用試題賞析（07深一模）7.在某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為10-12。該溫度時，將pH=4的稀硫酸與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（難度0.4）A．1:10B．9:1C．10:1D．99:21（07深一模）

8.某溶液中含有①NO3–

、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（難度0.4）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤思維的全面性和知識運用的靈活性欠佳題型研究（1）選擇題和非選擇題（2）常規(guī)題：強化考點載體的陌生度和題設(shè)情景的新穎性，如2005年引入7種非常規(guī)元素及其化合物，2006、2007大量聯(lián)系實際，力求綜合（追求考試公平性和能力性）（3）判斷組合題：常規(guī)題演化而來，有兩種（選擇題，填空題）（綜合運用知識）7.題型新種類：三種針對新課程題型研究（4）過程性或推理性題：如T22-T25(05,06,07年廣東)化學(xué)過程關(guān)系分析題，T21,T24(07廣東)化學(xué)過程關(guān)系+圖表分析題；(05-07廣東卷)線圖分析；22,T24(07廣東)圖表分析（通過化學(xué)過程獲取加工信息能力和科學(xué)方法的運用能力）7.題型新種類：三種針對新課程（5）信息遷移題：要求在創(chuàng)造性自學(xué)的基礎(chǔ)上進行邏輯判斷抽象思維和跳躍性思維。在未知情境中抽象自學(xué)或新情境中推理運用，主要有推理遷移；類比推理遷移；邏輯推理遷移。7.題型新種類：三種針對新課程07年廣東卷試題信息給予大部分為非直接方式，需要考生對文字、圖形、表格中的數(shù)據(jù)進行分析、提取，再通過思考并與所學(xué)知識進行關(guān)聯(lián)、整合方能作答。

題型研究(02廣東卷)8．將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為ACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2

DCuSO4·3Cu(OH)2(02廣東卷)14．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是AI2O3BI2O4CI4O7

DI4O9（在新情景中推理運用，跳躍性思維）試題賞析(02廣東卷)8．將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為ACu(OH)2BCuSO4·Cu(OH)2CCuSO4·2Cu(OH)2

DCuSO4·3Cu(OH)2(02廣東卷)14．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是AI2O3BI2O4CI4O7

DI4O9（在新情景中推理運用，跳躍性思維）試題賞析試題賞析（07深一模）11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（難度0.3）A．由Cu+O2CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Mg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，

故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

類比推理、化學(xué)思想方法、知識運用試題賞析（07深一模）

16.常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨［(C2H5NH3)NO3］離子液體其熔點為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，正確的是（難度0.3）A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3D．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：

C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+

類比推理、遷移運用、分析推理(03深一模)16.(1)新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個反應(yīng)是（寫一個化學(xué)方程式）

答案：NH3+HCl=NH4Cl(類比推理)(03深一模)17.(2)已知難溶鹽硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，化學(xué)方程式為PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4

；向Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色的PbS沉淀生成。請寫出離子方程式：

答案：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(邏輯推理，根據(jù)已知反應(yīng)判斷醋酸鉛易溶、難電離的性質(zhì))

試題賞析特點二特點二、探究沒商量實驗探究+科學(xué)方法考點變化新考綱增加：[化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法。]

①了解特點

②了解過程

③了解規(guī)律

④了解方法⑤了解應(yīng)用?！?個了解”的核心是“了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”；突出理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)思想。

考點變化新考綱增加：[化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法。]

①了解特點

②了解過程

③了解規(guī)律

④了解方法⑤了解應(yīng)用?！?個了解”的核心是“了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”；突出理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)現(xiàn)代化學(xué)思想。

考點變化[化學(xué)實驗基礎(chǔ)]新考綱增加：“了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法”；“了解控制實驗條件的方法”。其它內(nèi)容與2006年化學(xué)科考試大綱要求相同。

五省區(qū)高考對學(xué)生實驗探究能力的考察，已成為近年高考試題的亮點新課程的實施將探究性學(xué)習(xí)提到一個前所未有的高度。探究性試題是新課程三個緯度（特別是過程與方法）與研究性學(xué)習(xí)的新課程理念在高考化學(xué)試卷中的最好體現(xiàn)形式。新課程高考五省區(qū)都加大了探究性實驗的考核力度，但在命題技術(shù)和實現(xiàn)考核目標(biāo)上還是有一定的差異。2007年廣東23題、2008年廣東省20題和21題的著重實驗過程和探究方法的考核，標(biāo)志著探究性高考試題的命題技術(shù)已日益成熟。命題研究挑選適當(dāng)?shù)膶嶒炚n題，讓學(xué)生完整體驗從確定方案到動手操作到修改方案到成功實驗到形成報告的全過程，這是從根本上提高學(xué)生能力的途徑。2008年廣州二模的第19、21題以及選修6《實驗化學(xué)》中的幾個實驗都是極好的素材?！稄V東高考年報》（2007年）指出：“利用物質(zhì)的鑒別及分離與提純、物質(zhì)的制備、物質(zhì)組成測定、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析、環(huán)境污染的防治等化學(xué)具體問題解決培養(yǎng)學(xué)生的探究能力”?！疤骄啃詫嶒灥慕虒W(xué)次數(shù)不一定很多，關(guān)鍵是要學(xué)生真正理解實驗探究的各個環(huán)節(jié)，能最終獨立完成一些簡單的實驗方案設(shè)計與實施”科學(xué)探究1.科學(xué)方法考點：實驗探究+推理應(yīng)用要特別注意定性和定量相結(jié)合的方法推理遷移類比推理邏輯推理提出問題猜想假設(shè)科學(xué)探究得出結(jié)論檢驗評價表達交流基本方法觀察方法：結(jié)構(gòu)簡式（T12,T24，T27），實驗簡圖（T7,T20，T21），關(guān)系框圖（T22,T25,T21-24）

，線圖表（05-07廣東卷）思維方法：想象，分析，推理，類比,比較，分類實驗方法：操作，設(shè)計，安全，評價自學(xué)方法：閱讀，統(tǒng)攝，遷移內(nèi)容變化基本方法是新增長點2.“三基”新成員：基本方法基本方法觀察方法：結(jié)構(gòu)簡式（T12,T24，T27），實驗簡圖（T7,T20，T21），關(guān)系框圖（T22,T25,T21-24）

，線圖表（05-07廣東卷）思維方法：想象，分析，推理，類比,比較，分類實驗方法：操作，設(shè)計，安全，評價自學(xué)方法：閱讀，統(tǒng)攝，遷移內(nèi)容變化基本方法是新增長點2.“三基”新成員：基本方法2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表2020404060608080T/ocS/gNa2Cr2O7·2H2ONa2SO4Na2SO4·10H2O22．08深二模（12分）…左圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：（4）據(jù)此，步驟Ⅴ操作的方法是：將Ⅳ所得溶液

（填操作），趁熱過濾得到的晶體是

（填化學(xué)式）；然后將所得濾液

（填操作），得到的晶體是

。

19.08廣東卷（11）已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：（2）“趁熱過濾”的原因是（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是考察實驗方法而不僅是知識2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表26.（10分）08廣東卷（2）…催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，…實驗結(jié)果如下：分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是

（寫出2條）。網(wǎng)上答案1.苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響。2.與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時間。標(biāo)準(zhǔn)答案：1.催化劑對苯甲醇及其對位衍生物具有高效催化活性2.苯環(huán)上的取代基對苯甲醇衍生物催化氧化反應(yīng)的影響不大3.催化劑對C6H5CH=CHCH2OH的催化效果差思維方法特點三特點三、新課程愛你在心口難開1.高考改革彰顯課改理念，考點貼近新課標(biāo)《綱要》規(guī)定了高考改革的“四個”有利于：選拔高校新生；促進素質(zhì)教育；擴大高校自主權(quán)；推動課程改革。課改氣氛中國教育部考試中心副主任應(yīng)書增同志指出：“打比方說，如果新課標(biāo)是一個大圓的話，那么新大綱就是一個中圓，各省市的考試說明就是一個小圓，考生答題的范圍要比小圓還小，因為他們只選幾個少數(shù)的固定模塊?！薄靶麓缶V在新課標(biāo)范圍內(nèi)只做減法，不做加法”。

課標(biāo)—考綱—說明—考卷的關(guān)系2.課程改革有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)南山區(qū)高考成績充分說明了這一事實。同時南山區(qū)的化學(xué)高考成績也隨著試題逐步走進新課程整體成績也有大幅提升經(jīng)驗教訓(xùn)2.課程改革有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)南山區(qū)高考成績充分說明了這一事實。同時南山區(qū)的化學(xué)高考成績也隨著試題逐步走進新課程整體成績也有大幅提升經(jīng)驗教訓(xùn)2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表05高考南山區(qū)均分排六區(qū)之首，而且超過全市均分2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表06高考南山區(qū)均分除理科數(shù)學(xué)、理科基礎(chǔ)外，均分位于六區(qū)之首化學(xué)躍居第二，之前幾年都是很低2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表07高考南山區(qū)高考語文、英語，文科數(shù)學(xué)和文科基礎(chǔ)均分都排全市第一位；理科基礎(chǔ)和理科數(shù)學(xué)全市第二位幾年來第一次化學(xué)排名第一2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表08高考南山區(qū)均分排六區(qū)之首，而且超過全市均分連續(xù)第二次化學(xué)排名第一3.高考考點滲透新課程，取材新教材課改氣氛23、（11分）（07廣東卷）

已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計實驗方案

基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實驗過程

根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

3.高考考點滲透新課程，取材新教材課改氣氛23、（11分）（07廣東卷）

已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計實驗方案

基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實驗過程

根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

3.高考考點貼近新課標(biāo)，取材新教材課改氣氛21、（12分）（08廣東卷）……（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：……①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論?！?.高考考點貼近新課標(biāo)，取材新教材(1)形式上制造氣氛：“研究性學(xué)習(xí)小組”（05年T20、T26）出現(xiàn)2次，“某研究小組”（06年T21），“某探究性學(xué)習(xí)小組”（07年T22），這些試題均能體現(xiàn)科學(xué)探究精神。課改氣氛07-08年廣東卷更加推出探究過程題3.高考考點貼近新課標(biāo)，取材新教材（2）內(nèi)容上取材新教材：T20(04年)在化學(xué)1（魯科版）93頁；T20(05年)在化學(xué)1（魯科版）84頁；T13(07年)在化學(xué)1（魯科版）25頁；T23(07年)

在化學(xué)1（魯科版）17頁；T6(07年)，T23(08年)

在化學(xué)1（魯科版）114頁；T22

(07年)

在化學(xué)2（魯科版）56頁。特別是

T24(08年)畫出有無催化劑時體系物能變化關(guān)系圖，更是突出新課程，有過之而無不及

課改氣氛特點四特點四、競賽題、大學(xué)化學(xué)題改編1.高考試題取材借鑒競賽試題2.競賽試題向高考靠攏2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表溫度/K平衡體系的分壓

/KPa800

700

600

500

400

300

200

100

3404005006007000800900100023（05廣東）、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；若反應(yīng)中消耗lmolXe，則轉(zhuǎn)移電子____mol。其反應(yīng)熱△H____0（填“>”“=”或“<”）。理由是_____。（2）600～800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），（3）900K時，容器中存在的組分有_____。

競賽題改編2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表溫度/K平衡體系的分壓

/KPa800

700

600

500

400

300

200

100

3404005006007000800900100023（05廣東）、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；若反應(yīng)中消耗lmolXe，則轉(zhuǎn)移電子____mol。其反應(yīng)熱△H____0（填“>”“=”或“<”）。理由是_____。（2）600～800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），（3）900K時，容器中存在的組分有_____。

競賽題改編2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表10.80.60.4046810121421345pHα23．(8分)06廣東卷

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為

。

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】大學(xué)化學(xué)改編題2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表0-1-2-3-4-5-7-6468101214lgc(Ca2+)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH26、（12分）07廣東卷羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：…….大學(xué)化學(xué)改編題2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表第3題(4分)

08全國高中競賽甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：

CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g);=84.2kJmol-1(1)向體系中通入空氣，通過以下反應(yīng)提供反應(yīng)(1)所需熱量：H2(g)+?O2(g)H2O(g);=–241.8kJmol-1(2)要使反應(yīng)溫度維持在700?C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20。催化劑，700oC物能轉(zhuǎn)化，蓋斯定律應(yīng)用2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表第5題

(5分)08全國競賽1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaite。它形成于冷的海水中，溫度達到8oC即分解為方解石和水。……研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數(shù)也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對比，結(jié)果如下圖所示（縱坐標(biāo)為相對體積）：

gypsumikaiteice為什么選取冰和二水合石膏作對比？實驗結(jié)果說明什么？

提取信息重組知識塊2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表第9題(7分)化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體。它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳

92.3%,氫

7.7%。1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，偶極矩等于零；C是烷烴，分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。9-1

寫出A、B和C的分子式?！?0題(11分)化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應(yīng)：10-1

寫出A、B、C和D的分子式。……

08全國競賽有機題2007年高考《中英數(shù)綜》四科質(zhì)量指標(biāo)對照表第9題(7分)化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體。它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳

92.3%,氫

7.7%。1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，偶極矩等于零；C是烷烴，分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。9-1

寫出A、B和C的分子式?！?0題(11分)化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應(yīng)：10-1

寫出A、B、C和D的分子式?！?/p>

08全國競賽有機題特點四特點五、試卷試題開放展個性結(jié)論開放+答題權(quán)開放228.(10分)07廣東卷已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45~50%），另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：C6H5CHO+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH+A…（（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

結(jié)論開放—CH3—CHOCH3——CHO—Cl—CHOCl—CHOCH3—CHO—CHOClCl

取代苯甲醛

1523330

取代苯甲醛

71635282—CHOCH3—CH3—CHOCl—可見，取代基對Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可/共6條）：①_________;②_________;③___________………….略………….略產(chǎn)率（%）產(chǎn)率（%）26.（10分）08廣東卷（2）…催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，……實驗結(jié)果如下：分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是

（寫出2條/共3條）。……結(jié)論開放2008年廣東海南江蘇山東寧夏試卷類型x科x科x科理綜理綜選做題試題量、題型、分值2選1（10分）為非選擇題3組選1組，每組選擇3題（9分）、非選1題（11分）2選1（12分），為非選擇題3選1（8分），為非選擇題3選1（15分），為非選擇題模塊分布有機、結(jié)構(gòu)各1題結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各4題結(jié)構(gòu)、實驗各1題結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各1題結(jié)構(gòu)、有機、技術(shù)各1題答題權(quán)開放備考建議2009年備考建議備考建議2009年備考建議1.必考內(nèi)容和選考內(nèi)容（特別是有機化學(xué)考題），大家在選題練習(xí)時一定要對照考綱，減少無用功；2.要注意培養(yǎng)基本的化學(xué)計算技能。要清醒地認(rèn)識到考綱取消化學(xué)計算板塊不等于不考化學(xué)計算，不等于不要求掌握化學(xué)計算的步驟，實際上利于強化考核基本計算那種放棄計算步驟訓(xùn)練的做法是不可取的。備考建議考點分析（關(guān)于化學(xué)計算）新考綱有關(guān)化學(xué)計算的考點（1）沒有題型，計算照考（2）刪去了有關(guān)溶解度的計算，與初中科學(xué)教材接軌

（3）對“化學(xué)反應(yīng)的方向”課程標(biāo)準(zhǔn)中要求“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向”，但2007年考試大綱未作要求，因此這一內(nèi)容也需淡化。

（１）課標(biāo)、考綱對化學(xué)計算要求低但聯(lián)系實際多（２）高考題計算題檢測效能不高，計算題成了思辯題（３）化學(xué)計算可以滲透在其他題目中計算題調(diào)整的原因考點分析試題分析深一模測試反映考生基本運算能力低下有的甚至放棄。如第7、9、13、14、22、26題凡內(nèi)容涉及有關(guān)計算的題得分都不高。7913142226試題賞析（07深一模）

7.在某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為10-12。該溫度時，將pH=4的稀硫酸與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（難度0.4）A．1:10B．9:1C．10:1D．99:21有關(guān)概念的計算顧此失彼試題賞析（07深一模）

7.在某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為10-12。該溫度時，將pH=4的稀硫酸與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（難度0.4）A．1:10B．9:1C．10:1D．99:21有關(guān)概念的計算顧此失彼試題賞析思維的全面性和知識運用的靈活性（07深一模）

9.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是（難度0.5）A．A、B間任一點：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B點：a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO–)C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH-)D．在D點：c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=2c(Na+）)

試題賞析有關(guān)概念的計算顧此失彼（07深一模）

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（難度0.6）A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAD．S2與S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

試題賞析有關(guān)概念的計算顧此失彼(07深一模)14．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1、282.8kJ·mol-1。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是（難度0.5）A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=+282.8kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ·mol-1C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)；△H=–110.7kJ·mol-1D．燃燒前混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%試題賞析二卷的計算填空不少同學(xué)放棄27.（10分）（07深一模）③在120℃、1.01×105Pa時，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣1L和5LO2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀況，氣體密度減小為燃燒前混合氣的10/11，則乙醇和乙硫醇的體積之比為

1：4

。試題賞析二卷的計算填空不少同學(xué)放棄21．(12分)(深一模)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面幾個實驗來制備莫爾鹽并分析得到的產(chǎn)品。（5）取莫爾鹽產(chǎn)品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。試計算產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程），(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質(zhì)量為392）。試題賞析二卷的計算填空不少同學(xué)放棄21．(12分)(深一模)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下面幾個實驗來制備莫爾鹽并分析得到的產(chǎn)品。（5）取莫爾鹽產(chǎn)品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。試計算產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程），(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質(zhì)量為392）。試題賞析07年廣東卷要求計算過程25．(10分)(07廣東)黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。

試題賞析08年廣東卷強調(diào)計算過程20．(11分)(08廣東)……(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖