高中化學(xué)必修一：離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)電解質(zhì)電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由離子的過(guò)程。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)：eq\o\ac(○,1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液里的電解程度有關(guān)，而與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。eq\o\ac(○,2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。eq\o\ac(○,3)強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。eq\o\ac(○,4)弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、中強(qiáng)酸（水也是弱電解質(zhì)）eq\o\ac(○,5)共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液時(shí)混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：eq\o\ac(○,1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。eq\o\ac(○,2)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。eq\o\ac(○,3)BaSO4、測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是電解質(zhì)eq\o\ac(○,4)電解質(zhì)在水溶液或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)?！玖?xí)題一】（2018?余姚市校級(jí)模擬）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．SO2C．K2SO【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液中存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．CH3COOH在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故AB．SO2的水溶液導(dǎo)電，但二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故BC．K2SO4D．Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D故選：B?！玖?xí)題二】（2016春?牡丹江校級(jí)期末）下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和Cl-B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2N【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)在水溶液中的電離．電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子；B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子．【解答】解：A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈣難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4故選：B?！玖?xí)題三】（2012秋?吉林期末）pH均為2的兩種酸溶液X和Y，分別與足量的金屬鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列推斷一定合理的是（）A．X是弱酸，Y是強(qiáng)酸B．X和Y都是強(qiáng)酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．無(wú)法判斷出兩種酸的組成和性質(zhì)【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)在水溶液中的電離．電解質(zhì)與非電解質(zhì)1【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，與足量的金屬鋅反應(yīng)，酸性弱的酸產(chǎn)生的氫氣多．【解答】解：強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離，與足量的金屬鋅反應(yīng)，酸性弱的酸產(chǎn)生的氫氣多，故酸X為酸性弱的酸，Y不一定為強(qiáng)酸。故選：D?！玖?xí)題四】（2015秋?株洲校級(jí)期中）在下列100mL液體中，分別加入0.05molNaOH晶體，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A．0.5mol/LNH4Cl溶液B．0.5mol/LC．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L醋酸【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．電解質(zhì)與非電解質(zhì)222【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，要使溶液的導(dǎo)電性變化不大，則溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此解答．【解答】解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉仍是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)加入氫氧化鈉得到的硫酸鈉仍然是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)消耗氫離子，但是生成了鈉離子，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不大，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故D正確；故選：D?！玖?xí)題五】（2015秋?安慶期中）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②銅③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀⑤液態(tài)氯化氫⑥二氧化碳⑦酒精．回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④屬于電解質(zhì)的是①④⑤．【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)與非電解質(zhì)?！痉治觥浚?）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)．【解答】解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬②銅中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；③KNO3溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥KNO3溶液中有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電．故答案為：②③④；（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿足該條件的有：①食鹽晶體、④熔融的氫氧化鉀、⑤液態(tài)氯化氫，故答案為：①④⑤．離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟eq\o\ac(○,1)寫(xiě)（基礎(chǔ)）：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；eq\o\ac(○,2)拆（關(guān)鍵）：把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）；eq\o\ac(○,3)刪（途徑）：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子；eq\o\ac(○,4)查（保證）：檢查（質(zhì)量守恒和電荷守恒）書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)eq\o\ac(○,1)非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氣體在反應(yīng)物和生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式；HAc+OHeq\o\ac(○,2)濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；eq\o\ac(○,3)固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式；2NHeq\o\ac(○,4)氧化物在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式；CuO+2Heq\o\ac(○,5)金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物還是生成物中，均寫(xiě)成化學(xué)式；Zn+H+=eq\o\ac(○,6)微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液時(shí)寫(xiě)成離子形式，處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子，若條件是石灰乳或渾濁石灰水，則不能拆，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式?！玖?xí)題六】（2018?南通模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+═H2OB．碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．離子方程式書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；B．碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈣、水、二氧化碳；C．氨水堿性較弱，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，左右電荷不守恒?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=A（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．鈉性質(zhì)放出活潑，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：B?！玖?xí)題七】（2018春?廣陵區(qū)校級(jí)期中）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H+B．H2SO3電離：H2SO3C．HClO電離：HClO?H++ClO-D．水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSO4-【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．電離方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；B．亞硫酸為二元弱酸，電離方程式需要分步書(shū)寫(xiě)；C．次氯酸為一元弱酸，在溶液中存在電離平衡；D．硫酸氫根離子需要拆開(kāi)?！窘獯稹拷猓篈．水溶液中NaHCO3完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCOB．H2SO3的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3?C．HClO電離方程式為：HClO?H++ClO-，故C正確；D．水溶液中NaHSO4完全電離，其正確的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選：C?！玖?xí)題八】（2018?青浦區(qū)一模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Cu（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+═H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH￣═ClO￣+Cl￣+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．書(shū)寫(xiě)與“量”有關(guān)離子方程式【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．反應(yīng)生成的是亞鐵離子；C．氫氧化銅不能拆開(kāi)；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．Cu（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH￣═ClO￣+Cl￣+H2O，故D正確；故選：D?！玖?xí)題九】（2017秋?衢州期中）下列敘述正確的是（）A．次氯酸的電離方程式為HClO═H++ClO-B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）D．0.2mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol?L-1HCl溶液中的c（H+）的2倍【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)；離子濃度大小的比較．電離方程式的書(shū)寫(xiě)?！緦?zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】A．次氯酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；B．溫度影響水的電離，只有氫離子與氫氧根離子的濃度相等時(shí)，溶液才呈中性；C．醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子的濃度減??；D．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子．【解答】解：A．次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，其正確的電離方程式為：HClO?H++ClO-，故A錯(cuò)誤；B．PH=-lgC（H+），pH=7，c（H+）等于1×10-7mol?L-1的溶液中，氫離子與氫氧根離子濃度不一定相等，則該溶液不一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；C．在CH3COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，則c（CH3COO-）＜c（Na+），故C正確；D．0.2mol?L-1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分電離出氫離子，則c（H+）小于0.2mol/L，0.1mol?L-1HCl溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中溶解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子；2、與H+不能大量共存的離子有：氧族有：OH鹵族有：Cl碳族有：CH3、與OH-NH4+和HS-4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe2+氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+【習(xí)題十】（2018?南開(kāi)區(qū)二模）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、H+、S2O32-、PO43-B．Na+C．Cu2+、Hg2+、S2-、SO42-D．Ba2+、Al3+、Br-、【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．判斷溶液中離子能否大量共存【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則離子不能大量共存，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．H+、S2O32-之間發(fā)生反應(yīng)生成SB．Na+、Ca2+、Cl-、NO3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Cu2+、Hg2+與S2-會(huì)生成CuS、HgS沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，Al3+與CO32-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故故選：B。【習(xí)題十一】（2018?烏魯木齊模擬）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO3B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO4C．c（H+）c（OH-）=1×D．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；B．鐵離子、鋁離子只能存在于酸性溶液；C．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．NO3-、H+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B．Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在大量氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，CO32-故選：C?！玖?xí)題十二】2016秋?岐山縣期中）向某無(wú)色溶液中加入BaCl2A．一定有CO32-BC．一定有SO42-D【考點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)【專(zhuān)題】元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇【解答】解：向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇A、若含有碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的碳酸鋇沉淀會(huì)溶于硝酸，故A錯(cuò)誤；B、原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸；故B錯(cuò)誤；C、原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸；故C錯(cuò)誤；D、可能含有銀離子或硫酸根離子，不能確定，故D正確；故選：D?！玖?xí)題十三】（2016秋?雙灤區(qū)校級(jí)期中）鑒別Clˉ、Brˉ、Iˉ三種離子，宜選用的試劑組是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸銀溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化鉀淀粉溶液【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．離子鑒別和檢驗(yàn)【專(zhuān)題】鹵族元素．【分析】根據(jù)還原性：I-＞Br-＞Cl-，鑒別三種離子可利用氯水分別加入到三種溶液中，能生成I2、Br2，二者顏色不同，還可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分別生成不同顏色的沉淀，兩種檢驗(yàn)方法相比，第二種檢驗(yàn)方法更好，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能夠鑒別碘離子，不能鑒別Cl-和Br-，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分別生成白色的AgCl、淺黃色的AgBr和黃色的AgI沉淀，沉淀的顏色不同，可鑒別