人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度_第1頁
人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度_第2頁
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人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度一、基礎(chǔ)知識回顧1.溶液的定義溶液是指由溶質(zhì)和溶劑所組成的均勻混合物。其中，溶質(zhì)是指能夠被溶劑溶解的物質(zhì)，溶劑是指能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。2.溶解度的概念溶解度是指在一定溫度下，單位質(zhì)量的溶劑可以溶解的最大溶質(zhì)的質(zhì)量。通常用“克溶質(zhì)/100克溶劑”表示。3.影響溶解度的因素影響溶解度的主要因素包括物質(zhì)間相互作用力、溫度和壓力等。物質(zhì)間相互作用力：不同物質(zhì)間的相互作用力不同，相互作用力強(qiáng)的物質(zhì)溶解度較低，相互作用力弱的物質(zhì)溶解度較高。溫度：一般情況下，隨著溫度的升高，溶解度會增大。但對于一些物質(zhì)，如部分氯化物、硫酸鹽和硝酸鹽等，其溶解度隨溫度升高而減小。壓力：對于固體溶解于液體或氣體溶解于液體的情況，壓力對溶解度的影響較小。二、實(shí)驗(yàn)探究1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究不同溶質(zhì)在水中的溶解度，并了解溶解度與物質(zhì)間相互作用力的關(guān)系。2.實(shí)驗(yàn)步驟材料和儀器：試管恒溫槽或水浴秤量器實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)備不同溶質(zhì)的試樣，如NaCl、Na2SO4和NaNO3等。按照一定量的溶質(zhì)與一定量的水混合，制備濃度相同的溶液。取一定量的溶液，放入恒溫槽或水浴中，保持一定的溫度。觀察溶液是否全部溶解，記錄溶解和結(jié)晶的現(xiàn)象。根據(jù)溶解情況，判斷不同溶質(zhì)在水中的溶解度大小。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，我們可以得出結(jié)論：不同溶質(zhì)在相同條件下，其溶解度不同。這是由于不同溶質(zhì)之間的相互作用力不同。4.實(shí)驗(yàn)總結(jié)通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們初步了解了溶解度的概念以及影響溶解度的因素。下次實(shí)驗(yàn)中，我們可以嘗試改變?nèi)芤旱臏囟然蛘邏毫ΓM(jìn)一步探究它們對溶解度的影響。三、思考題為什么不同物質(zhì)的溶解度不同？為什么在一些物質(zhì)中，其溶解度隨溫度的升高而減?。克?、課堂小結(jié)在本節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解度的概念和影響溶解度的因素。通過實(shí)驗(yàn)探究，我們更加深入地理解了溶解度與物質(zhì)間相互作用力的關(guān)系。同時(shí)，我們也學(xué)會了如何用“克溶質(zhì)/100克溶劑”的形

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